1.化学金属及其化合物知识点要常考的重点
金属单质及其化合物考点聚焦1.《考试大纲》中对金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解.第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物.每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属.2.《考试大纲》中有多条类似于“以**为例，了解（或理解、掌握）****”的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性.对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求.在这些内容往往是高考命题的重点.3.金属元素及其化合物跟化学实验的综合.近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请大家加以重视.4. 常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）⑴了解常见金属的活动顺序.⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用.⑶了解合金的概念及其重要应用.知识梳理 1、钠及其化合物 2、镁及其化合物 3、铝及其化合物 4、铁、铜及其化合物 一、钠及其化合物 1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割.钠通常保存在煤油中.是电和热的良导体.（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质.①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O，加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等.②钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红. 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠 变暗（生成了氧化钠） 变白（生成氢氧化钠） 潮解 变成白色固体（生成碳酸钠）.③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑，Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应.因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的.同时Na与H2的物质的量比始终是2:1.当然反应要比钠与水的反应剧烈多.④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应.反应后的碱再与溶液中的其他物质反应.如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑. ⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH.NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的还原剂.（3）工业制钠：电解熔融的NaCl,2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑.（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强.2、氧化钠和过氧化钠（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气.2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑，2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧剂）.因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用.如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生.因为H2O2也具有漂白作用.当然过氧化钠也可以直接漂白的. 3、碳酸钠和碳酸氢钠 性质 Na2CO3(Na2CO3•10H2O) NaHCO3 性质比较俗称 纯碱或苏打 小苏打 NaHCO3的颗粒比Na2CO3小水溶性 易溶于水 易溶于水 S(Na2CO3)>S(NaHCO3)溶液酸碱性 显碱性 显碱性 同浓度Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH热稳定性 稳定 受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2 NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质.与酸反应 能与强酸反应 能与强酸反应 等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中相互转化 Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中. 发酵粉的主要成分之一；制胃酸过多等. 注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出.2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出.发生的反应：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3，后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 .②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2为1.2mol.希望同学们在解题时要留意.3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3.4、侯氏制碱法反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤。
2.求江苏高中小高考所有化学公式及重点
1、以《化学I》、《化学II》为重点展开复习。
关于《有机化学基础》、《化学与生活》两个模块，估计试卷会采用分叉题的形式命题，各校可根据本校学生选修情况制定相应的复习计划，但其难度要求显然要低于两个基础模块。 2、应充分发挥学生学习的自主性，引导学生全面系统地通读教材，确保占总量近45%的A级知能点全部过关。
3、一定要控制好复习内容的难度要求，狠抓占总量近50%的B级知能点，这是确保考生取得良好以上成绩的关键。 4、可根据学校的学情及其办学目标与重点，对占总量约5%的C、D级知能点作出合理安排。
这些知能点中，实验方面主要包括常见物质的检验、Na2CO3、NaHCO3的鉴别、实验原理、操作、现象的说明、记录，实验现象和数据的分析、处理，简单实验方案的设计、评价或改进等；理论方面主要包括氧化还原反应初步；方法方面主要包括元素化合物知识的一般学习方法。以上内容除了最后一点外都具有很强的可操作性，想取得优秀成绩的考生当然值得一搏。
地理 南京一中杨爽、南京金陵中学高级教师陈卫平 一、解读 试题设计突出基础性、时代性、创新性和公平性，联系学生的生活经验和社会实际。测试中主观题、客观题的分值比例大致为3:7，其中基础题、中等难度题与难题的比例，大致为7:2:1，自然地理和人文地理的内容约各占1/2。
客观题的题量与高考差不多，考试时间却少得多，难题和较难题的难度应该比高考明显低，主观题的题量和难度也应该比高考低得多。试卷中客观题高达70分，考试时间又少，主观题除了题量少和难度低外，更应该扣在知识体系的主干上。
二、复习对策 考生在复习时应以基础知识为主；能力方面要加强对地理图表和文字表述的训练，能够从中提取有关的地理信息，理解、判读和分析地理信息，要能够调动和运用地理基本技能，进行相关的计算，例如要了解昼夜更替和时差产生的原因，能够进行简单的区时计算。考生还要注意尝试着从学习和生活中发现地理问题，尝试运用正确的地理观念，探究并评价现实中的地理问题，初步提出解决问题的对策。
目前市面上的复习题多为高考用题，除了偏题和怪题，还有相当题目的难度超过学业水平测试要求，还有一些结合初中内容的题目，更有不少为新课标剔除的老教材内容。考生应该在教师指导下剔除那些题目。
做题在“精”不在多。地理要讲“理”，应该在理解的基础上记忆。
尽量避免机械记忆，要弄清楚“为什么？” 学习方法及知识点 专题一： 如何进行化学实验观察 /f?kz=19029700 专题二：化学学习中学会提出问题 /f?kz=19029797 专题三：学会加工 /f?kz=19029865 专题四：学会阅读 /f?kz=19029948 专题五：化学课本空白栏的利用 /f?kz=19030003 专题六：考试说明学习 /f?kz=19030038 刚上初三的同学学化学注意事项 /f?kz=19034233 化学学习方法与技巧策略帖 /f?kz=12681904 告诉我如何爱化学 /f?kz=520691 中央电视台的节目 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=146475469&z=16891502&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#146475469 高中化学易错知识点 /f?kz=19035626 零碎的中学知识点，路过不要错过噢 /f?z=6971681&ct=335544320&lm=0&sc=0&rn=50&tn=baiduPostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=0 化学竞赛试题命题思想、解题思路与试题分析（吴国庆 教授） /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=128932119&z=14877250&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#128932119 有经历过化学竞赛的学长吗 请教准备化学竞赛的策略问题 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=117896242&z=13645985&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#117896242 有机化学复习策略谈 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=71989040&z=8945534&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B8%DF%B6%FE%BB%AF%D1%A7#71989040 关于高考复习 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=56376164&z=7144690&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#56376164 巧用“十字交叉”解题 /f?kz=14171130 高中所有化学方程式 /f?kz=13127446。
3.2012江苏小高考化学 常见物质的物理性质总结 详细一点啊 谢谢啦
1.颜色的规律 （1）常见物质颜色 ① 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ② 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿（CuFeS2）等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③ 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤ 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O。 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。 ⑦ 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜（Cu2S）、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银（Ag2O）。
浅黑色：铁粉。 棕黑色：二氧化锰。
⑧ 白色物质 ★ 无色晶体的粉末或烟尘； ★ 与水强烈反应的P2O5； ★ 难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4； ★ 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等； ★ 微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； ★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O； 不完全反应的：MgO。 ⑨ 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。
（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 ① 水合离子带色的： Fe2+：浅绿色； Cu2+：蓝色； Fe3+：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-; MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。 ②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。
运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。 （3）主族金属单质颜色的特殊性 ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。
铯：带微黄色 钡：带微黄色 铅：带蓝白色 铋：带微红色 （4）其他金属单质的颜色 铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。 （5）非金属单质的颜色 卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。
2.物质气味的规律（常见气体、挥发物气味） ① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 ② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3（浓液）、乙醛（液）。
③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2，甲醛，冰醋酸。 ④ 稀有气味：C2H2。
⑤ 臭鸡蛋味：H2S。 ⑥ 特殊气味：苯（液）、甲苯（液）、苯酚（液）、石油（液）、煤焦油（液）、白磷。
⑦ 特殊气味：乙醇（液）、低级酯。 ⑧ 芳香（果香）气味：低级酯（液）。
⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2（混有H2S,PH3等）。 3.熔点、沸点的规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压（1.01*105Pa）时，称正常沸点。
外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。
（1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C,Si,Ge,Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。 （2）同周期中的几个区域的熔点规律 ① 高熔点单质 C,Si,B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。
金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。 ② 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（-272.2℃，26*105Pa）、沸点（268.9℃）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi，呈三角形分布。
最低熔点是Hg(-38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。 （3）从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（。
4.小高考化学知识点
1 概念的辨析（类似有机物与无机物的区分，电解质的区分）
2同位素的相对原子质量与元素平均相对原子质量
3 微粒中质子，中子数，电子数的求算
4同位素形成分子种类的计算
5四同定义的辨析（同位素，同系物等）
6元素周期律
7电子式，核外电子排布
8晶体的定义，类型，物理性质，作用力，键的极性。
8阿伏加德罗常数，及定律
9化学反应速率及化学平衡
10溶液中的平衡，导电性强弱判断，酸碱性计算
11 盐类水解规律
12离子共存，离子方程，溶液中离子浓度大小比较
13 胶体
14氧化反映及产物判定，方程配平
15电化学
16一些基本常识（例如人体骨骼中主要成分之类）
17守恒法，极值法的计算，溶解度计算，分段函数类型的计算，综合计算
18实验基本操作
19离子检验
20气体的制取，干燥，收集，尾气处理
21鉴别，分离，检验物质
22实验综合
23物质性质，组成成分分析
24反映先后判断
25化工生产
26根据有机物结构式判断有机物的性质
27加聚反映产物单体的分析
28有机综合
5.小高考程度的化学知识总结,只求过,不想什么高分
都是基础知识第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1~20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数=原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA~ⅦA共7个主族族 副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加（2）原子半径 原子半径依次减小—（3）主要化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 —（4）金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加—（5）单质与水或酸置换难易 冷水剧烈 热水与酸快 与酸反应慢 —— —（6）氢化物的化学式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —（7）与H2化合的难易 —— 由难到易—（8）氢化物的稳定性 —— 稳定性增强—（9）最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —最高价氧化物对应水化物 （10）化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —（11）酸碱性 强碱 中强碱 两性氢氧化物 弱酸 中强酸 强酸 很强的酸 —（12）变化规律 碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。（Ⅰ）同周期比较：金属性：Na>Mg>Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3非金属性：Si单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4酸性（含氧酸）：H2SiO3（Ⅱ）同主族比较：金属性：Li与酸或水反应：从难→易碱性：LiOHCl>Br>I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI（Ⅲ）金属性：Li还原性（失电子能力）：Li氧化性（得电子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+ 非金属性：F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F-酸性（无氧酸）：HF比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较键型 离子键 共价键概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子 阴、阳离子 原子成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键） 非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A-B型，如，H-Cl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质。
6.小高考化学复习资料
《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲》、《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明》已经颁布，从化学科目上看，大纲与2008年基本相同，保持了高度的稳定性和持续性，只是将“了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义”略改为“了解物质的分子、原子、离子、元素等概念”。目前各学校基本上已结束第一轮的高考复习，进入了备考冲刺阶段，现围绕考纲就如何高效备考提出以下建议：
重视对高中化学重点知识、主干知识、核心内容的复习
在理综考试中，化学科的题量和内容是有限的，所以2009高考试题仍然是以学科主干知识、重点知识的考查为主，以往的一些热点的主干知识应高度重视。如：氧化还原反应；物质结构元素周期律；离子反应、离子共存与鉴别；化学平衡；电化学；盐类水解；常见元素化合物、有机基本概念、反应类型、各种官能团的性质、有机信息推断题等。
对于大纲中“理解”“综合应用”层次要求的内容，要做到心中有数，反复训练，熟练掌握。
构建知识网络，使各部分知识网络化、系统化、条理化
经过第一轮的复习，学生对于基本的知识都已理解掌握，但由于化学学科的知识比较散，所以需要进一步加工整理，应先形成知识主线，再构建网络。如：常见元素及其化合物知识的复习。
六种非金属知识主线：气态氢化物→单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐；五种金属知识主线：单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐；再构建知识网络。如“氮网”“硫网”“铁网”等。
有机网络，以烯烃为中心的网络体系，两条主线：苯 → 炔烃 → 烯烃 → 烷烃；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心辐射点为烯烃：烯烃辐射一大片；烃与含氧衍生物的桥梁：卤代烃。这样在无机推断和有机合成及推断题中才会做到心中有数。
回归课本，重视考纲
在本阶段的复习中，要以“课本”为纲，回归教材，注意教材内容的知识点、增长点，综合点。要学会读书，要通读、精读、反复读，带着问题去读。读书要与高考紧密结合起来，不是简单地看看而已。有些高考试题就来自于课本上的原题或改编；对于大纲中规定的演示实验和学生实验，在历年的高考试题中都是相当重视。有时是直接考查某个实验，有时是按某些课本实验的基本要求考，或依据课本实验发展、衍生出来的内容来命题，如：“2005年北京卷28题（18分）改编自课本‘铁与水反应’的实验，”“2008年重庆卷8题，四个实验全部来自课本”。由此可见，重视课本是相当重要的。
联系实际，关注社会热点问题
化学与生产、生活、社会等联系紧密，大纲上强调“试题应注意考查考生初步运用所学化学知识，去观察、分析生产生活中的各类有关化学问题的能力”，这在历年的试题中都有体现。如：2008年广东卷23题；2008年山东卷29题；2008年宁夏卷26题等。而在2009年高考备考中，要关注“神七”“三鹿毒奶事件”“人禽流感病例”“诺贝尔化学奖”“ 美俄卫星相撞事件”等涉及化学方面的知识。
注重反思，努力做到题不错二
对于曾经做错的题，要再次重温，认真反思，总结出一些东西，沉淀出一些精华。反思主要从试题涉及的知识点、解题方法、解题规律、失误原因、语言规范、思维的优化等方面进行。
关注并认真研究考试大纲及考试说明中的例题，以及近三年的高考试题
考试大纲及考试说明中的例题，是专家们根据大纲认真整理总结的历年典型高考真题，无论是题型、命题角度、能力考查等，都具有一定的指导作用。而高考命题人也会以此作为下一年命题的参考，不会原题照搬，只会有一些改编，但也应引起重视。对有代表性的试题，要反复研究，落实到位。对解题技巧要重点研究，灵活掌握解题技巧可节省很多宝贵时间。
认真审题，规范答题，减少非智力因素失分
高考的后期复习更要在细节上、审题上、表达上下功夫。学科知识是基础，审题能力是关键，规范表达是保障。审题不慎，急于求成，考虑不周是同学在解题时常出现的通病，也是考试失分的因素。审题主要审题目的表达要求、突破口、有效数字、解题过程、题型等。
表达不规范是学生失分的又一大问题。规范表达包括规范书写化学符号，注意化学语言中的汉字，正确书写化学概念名称，问答题的一些固定的规范答题模式，化学方程式计算题的书写格式。步骤要全，上下单位要一致，左右单位要相适应等。
7.求高一化学必修一金属及其化学性质知识点总结
第三章 金属及其化合物知识清单一、金属的物理性质[归纳总结]：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 Na Al Fe与O2反应 常温下氧化成Na2O；点燃生成Na2O2,Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应 受氧化膜阻碍 与酸反应 与盐反应 与碱反应 与水反应 不反应金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质1、氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物与酸反应 生成钠盐和水 生成盐、氧气和水 与碱反应 与水反应 与水反应 不反应与水反应 不反应 不反应2、氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物与酸反应 与碱反应 不反应 不反应 不反应热稳定性 稳定 受热分解 还原性 无还原性 无还原性 无还原性制备 略 用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水3、盐 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3与酸反应 不反应 不反应与碱反应 不反应 氧化还原性 无 无 稳定性 稳定 稳定 稳定用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等金属离子检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色 遇KSCN显血红色四、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
五、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。
合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。一、钠及其化合物的性质和用途1. 钠的物理性质和化学性质物理性质 钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97。
81℃，沸点882。9℃钠的化学性质 ①与氧气反应：4Na O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）2Na O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na S=Na2S（发生爆炸）2Na Cl2 2NaCl（产生大量白烟）③与水反应：2Na H2O=2NaOH H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）④与盐反应：2Na CuSO4 2H2O=Cu(OH)2 Na2SO4 H2↑（钠不能从溶液中置换出其他金属）2.钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。
金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠 表面变暗（生成Na2O） 出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na2CO3•10H2O） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3）3.氧化钠和过氧化钠 氧化钠 过氧化钠颜色状态 白色固体 淡黄色固体化学式 Na2O Na2O2氧化合价 -2 -1稳定性 不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O O2=2Na2O2 稳定，加热不分解与H2O反应 Na2O H2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑与CO2反应 Na2O CO2=Na2CO3 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2氧化性、漂白性 一般不表现出氧化性，也不表现还原性，无漂白性 有强氧化性和一定的还原性，有漂白性，可以杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠俗名 苏打、纯碱 小苏打色、态 通常以Na2CO3•10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3 白色粉未水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小热稳定性 稳定，受热为分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2↑ H2O与盐酸反应 Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2↑ H2O NaHCO3 HCl= NaCl CO2↑ H2O与碱反应 Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOHNaHCO3 NaOH= Na2CO3 H2O相互转化 用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H22Al 3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3 3H2 A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
六、焰色反应（1）焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。 焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。
（2）焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧。
8.江苏“小高考”部分知识点的要求提高主要变化是什么
主要有4项变化：首先，将“了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程”中“实验”明确为“简单实验”；将“知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构关系”中的“知道主族元素”改为“了解短周期元素”；将“能列举按碳的骨架对有机化合物进行分类的方法”中的“能列举”明确为“知道”。
另外，删除了“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移”。 部分知识点要求有所提高，例如将“乙醇的可燃性、与金属钠的反应，催化氧化等性质” “金属腐蚀的化学原理” “‘白色污染’的危害和防治方法”“卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的化学性质、用途，及其相互之间的转化关系”要求由“知道”改为“了解”；将“乙酸的酸性、能发生酯化反应等性质” 的要求由“知道”改为“了解”，并增加体验性测试要求Ⅰ。
也有考点难度降低，例如将“卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点”的要求由“了解”（B）改为“知道”（A），删除“认识乙醇在日常生活中的应用”体验性测试要求Ⅰ。
9.高中化学金属总结
材料：
铁系列：
生铁：C含量高于4%的Fe-C合金 特点是硬 又叫铸铁 井盖的主要成分
普通钢：C含量介于0.5%和4%的Fe-C合金 特点是又硬又高韧性 钢门的主要成分（囧丁乙）
不锈钢：Fe-Cr-Ni等金属合金（Ni占18%左右，故价格昂贵） 特点是又硬又高韧性又耐蚀 菜刀的主要成分
熟铁：C含量低于0.5%的Fe-C合金 特点是高韧性 我也不知道他是什么的主要成分
纯铁：就是纯铁 特点是耐蚀（啊！！！的确如此，就是耐蚀，纯铁比起普通铁合金没有电化学腐蚀，当然和不锈钢这样的BT分子比起来就不算什么了）
铜系列：
黄铜：Cu-Zn合金 特点是黄（囧丁乙） 堪比黄金的色泽 常用于假扮金子（汗） 用盐酸或量密度破解（热点知识！！！老师很爱考这个！！！就像他们刚被这个“愚人金”（黄铜的外号）骗了要拿我们出气一样！！！）
青铜：Cu-Sn合金 特点是青（再汗）
纯铜：就是纯铜 特点是紫红色（我到现在都想不明白为什么课本会这么说）和导电性强（换句话说就是电阻小）（没有Ag强）
铝系列：
硬铝：Al-Mg合金 特点是硬和轻 飞机和纱窗框的主要成分
蠢驴（错！是纯铝）：就是蠢驴（真的错了！是纯铝） 特点是导电性强（没有Cu强）
番外篇！超导体系列
镧钡铜氧化物：La-Ba-Cu-O合金 特点是低温超导性（没有电阻！！！）
钡钇铜氧化物：Ba-Y-Cu-O合金 特点同上
