1.生物化学考试重点
一、糖类的生理功用：① 氧化供能：糖类是人体最主要的供能物质，占全部供能物质供能量的70%；与供能有关的糖类主要是葡萄糖和糖原，前者为运输和供能形式，后者为贮存形式。
② 作为结构成分：糖类可与脂类形成糖脂，或与蛋白质形成糖蛋白，糖脂和糖蛋白均可参与构成生物膜、神经组织等。 ③作为核酸类化合物的成分：核糖和脱氧核糖参与构成核苷酸，DNA,RNA等。
④转变为其他物质：糖类可经代谢而转变为脂肪或氨基酸等化合物。 二、糖的无氧酵解：糖的无氧酵解是指葡萄糖在无氧条件下分解生成乳酸并释放出能量的过程。
其全部反应过程在胞液中进行，代谢的终产物为乳酸，一分子葡萄糖经无氧酵解可净生成两分子ATP。 糖的无氧酵解代谢过程可分为四个阶段：1. 活化（己糖磷酸酯的生成）：葡萄糖经磷酸化和异构反应生成1,6-双磷酸果糖（FBP），即葡萄糖→6-磷酸葡萄糖→6-磷酸果糖→1,6-双磷酸果糖（F-1,6-BP）。
这一阶段需消耗两分子ATP，己糖激酶（肝中为葡萄糖激酶）和6-磷酸果糖激酶-1是关键酶。2. 裂解（磷酸丙糖的生成）：一分子F-1,6-BP裂解为两分子3-磷酸甘油醛，包括两步反应：F-1,6-BP→磷酸二羟丙酮 + 3-磷酸甘油醛 和磷酸二羟丙酮→3-磷酸甘油醛。
3. 放能（丙酮酸的生成）：3-磷酸甘油醛经脱氢、磷酸化、脱水及放能等反应生成丙酮酸，包括五步反应：3-磷酸甘油醛→1,3-二磷酸甘油酸→3-磷酸甘油酸→2-磷酸甘油酸→磷酸烯醇式丙酮酸→丙酮酸。此阶段有两次底物水平磷酸化的放能反应，共可生成2*2=4分子ATP。
丙酮酸激酶为关键酶。4.还原（乳酸的生成）：利用丙酮酸接受酵解代谢过程中产生的NADH，使NADH重新氧化为NAD+。
即丙酮酸→乳酸。 三、糖无氧酵解的调节： 主要是对三个关键酶，即己糖激酶（葡萄糖激酶）、6-磷酸果糖激酶-1、丙酮酸激酶进行调节。
己糖激酶的变构抑制剂是G-6-P；肝中的葡萄糖激酶是调节肝细胞对葡萄糖吸收的主要因素，受长链脂酰CoA的反馈抑制；6-磷酸果糖激酶-1是调节糖酵解代谢途径流量的主要因素，受ATP和柠檬酸的变构抑制，AMP、ADP、1,6-双磷酸果糖和2,6-双磷酸果糖的变构激活；丙酮酸激酶受1,6-双磷酸果糖的变构激活，受ATP的变构抑制，肝中还受到丙氨酸的变构抑制。 四、糖无氧酵解的生理意义：1. 在无氧和缺氧条件下，作为糖分解供能的补充途径：⑴ 骨骼肌在剧烈运动时的相对缺氧；⑵ 从平原进入高原初期；⑶ 严重贫血、大量失血、呼吸障碍、肺及心血管疾患所致缺氧。
2. 在有氧条件下，作为某些组织细胞主要的供能途径：如表皮细胞，红细胞及视网膜等，由于无线粒体，故只能通过无氧酵解供能。 五、糖的有氧氧化：葡萄糖在有氧条件下彻底氧化分解生成C2O和H2O，并释放出大量能量的过程称为糖的有氧氧化。
绝大多数组织细胞通过糖的有氧氧化途径获得能量。此代谢过程在细胞胞液和线粒体内进行，一分子葡萄糖彻底氧化分解可产生36/38分子ATP。
糖的有氧氧化代谢途径可分为三个阶段：1.葡萄糖经酵解途径生成丙酮酸： 此阶段在细胞胞液中进行，与糖的无氧酵解途径相同，涉及的关键酶也相同。一分子葡萄糖分解后生成两分子丙酮酸，两分子（NADH+H+）并净生成2分子ATP。
NADH在有氧条件下可进入线粒体产能，共可得到2*2或2*3分子ATP。故第一阶段可净生成6/8分子ATP。
2.丙酮酸氧化脱羧生成乙酰CoA： 丙酮酸进入线粒体，在丙酮酸脱氢酶系的催化下氧化脱羧生成（NADH+H+）和乙酰CoA。此阶段可由两分子（NADH+H+） 产生2*3分子ATP 。
丙酮酸脱氢酶系为关键酶，该酶由三种酶单体构成，涉及六种辅助因子，即NAD+、FAD、CoA、TPP、硫辛酸和Mg2+。 3.经三羧酸循环彻底氧化分解：生成的乙酰CoA可进入三羧酸循环彻底氧化分解为CO2和H2O，并释放能量合成ATP。
一分子乙酰CoA氧化分解后共可生成12分子ATP，故此阶段可生成2*12=24分子ATP。 三羧酸循环是指在线粒体中，乙酰CoA首先与草酰乙酸缩合生成柠檬酸，然后经过一系列的代谢反应，乙酰基被氧化分解，而草酰乙酸再生的循环反应过程。
这一循环反应过程又称为柠檬酸循环或Krebs循环。 三羧酸循环由八步反应构成：草酰乙酸 + 乙酰CoA→柠檬酸→异柠檬酸→α-酮戊二酸→琥珀酰CoA→琥珀酸→延胡索酸→苹果酸→草酰乙酸。
三羧酸循环的特点： ①循环反应在线粒体中进行，为不可逆反应。 ②每完成一次循环，氧化分解掉一分子乙酰基，可生成12分子ATP。
③循环的中间产物既不能通过此循环反应生成，也不被此循环反应所消耗。 ④循环中有两次脱羧反应，生成两分子CO2。
⑤循环中有四次脱氢反应，生成三分子NADH和一分子FADH2。 ⑥循环中有一次直接产能反应，生成一分子GTP。
⑦三羧酸循环的关键酶是柠檬酸合酶、异柠檬酸脱氢酶和α-酮戊二酸脱氢酶系，且α-酮戊二酸脱氢酶系的结构与丙酮酸脱氢酶系相似，辅助因子完全相同。 六、糖有氧氧化的生理意义：1.是糖在体内分解供能的主要途径：⑴ 生成的ATP数目远远多于糖的无氧酵解生成的ATP数目；⑵ 机体内大多数组织细胞均通过此途径氧化供能。
2.是糖、脂、蛋白质氧化。
2.高一生物知识点总结
记住！！！ 高二生物知识点总结 第一章、生命的物质基础第一节、组成生物体的化学元素 名词： 1、微量元素：生物体必需的，含量很少的元素。
如：Fe（铁）、Mn（门）、B（碰）、Zn（醒）、Cu（铜）、Mo（母） ，巧记：铁门碰醒铜母（驴）。 2、大量元素：生物体必需的，含量占生物体总重量万分之一以上的元素。
如：C （探）、0（洋）、H（亲）、N（丹）、S（留）、P（人people）、Ca（盖）、Mg（美）K（家） 巧记：洋人探亲，丹留人盖美家。 3、统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到，这说明了生物界与非生物界具有统一性。
4、差异性 ：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物界中的含量明显不同，说明了生物界与非生物界存在着差异性。 语句： 1、地球上的生物现在大约有200万种，组成生物体的化学元素有20多种。
2、生物体生命活动的物质基础是指组成生物体的各种元素和化合物。 3、组成生物体的化学元素的重要作用：① C、H、O、N、P、S 6种元素是组成原生质的主要元素，大约占原生质的97%。
②.有的参与生物体的组成。③有的微量元素能影响生物体的生命活动（如： 第二节、组成生物体的化合物 名词： 1、原生质：指细胞内有生命的物质，包括细胞质、细胞核和细胞膜三部分。
不包括细胞壁，其主要成分为核酸和蛋白质。如：一个植物细胞就不是一团原生质。
2、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。 3、自由水：可以自由流动，是细胞内的良好溶剂，参与生化反应，运送营养物质和新陈代谢的废物。
4、无机盐：多数以离子状态存在，细胞中某些复杂化合物的重要组成成分（如铁是血红蛋白的主要成分），维持生物体的生命活动（如动物缺钙会抽搐），维持酸碱平衡，调节渗透压。 5、糖类：有单糖、二糖和多糖之分。
a、单糖：是不能水解的糖。动、植物细胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖。
b、二糖：是水解后能生成两分子单糖的糖。植物细胞中有蔗糖、麦芽糖，动物细胞中有乳糖。
c、多糖：是水解后能生成许多单糖的糖。植物细胞中有淀粉和纤维素（纤维素是植物细胞壁的主要成分）和动物细胞中有糖元（包括肝糖元和肌糖元）。
6、可溶性还原性糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等。 7、脂类包括：a、脂肪（由甘油和脂肪酸组成，生物体内主要储存能量的物质，维持体温恒定。）
b、类脂（构成细胞膜、线立体膜、叶绿体膜等膜结构的重要成分）c、固醇（包括胆固醇、性激素、维生素D等，具有维持正常新陈代谢和生殖过程的作用。） 8、脱水缩合：一个氨基酸分子的氨基（-NH2）与另一个氨基酸分子的羧基（-COOH）相连接，同时失去一分子水。
9、肽键：肽链中连接两个氨基酸分子的键（-NH-CO-）。 10、二肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物，只含有一个肽键。
11、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。
12、肽链：多肽通常呈链状结构，叫肽链。 13、氨基酸：蛋白质的基本组成单位 ，组成蛋白质的氨基酸约有20种，决定20种氨基酸的密码子有61种。
氨基酸在结构上的特点：每种氨基酸分子至少含有一个氨基（-NH2）和一个羧基（-COOH），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上（如：有-NH2和-COOH但不是连在同一个碳原子上不叫氨基酸）。R基的不同氨基酸的种类不同。
14、核酸：最初是从细胞核中提取出来的，呈酸性，因此叫做核酸。核酸最遗传信息的载体，核酸是一切生物体（包括病毒）的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用。
15、脱氧核糖核酸（DNA）：它是核酸一类，主要存在于细胞核内，是细胞核内的遗传物质，此外，在细胞质中的线粒体和叶绿体也有少量DNA。 16、核糖核酸：另一类是含有核糖的，叫做核糖核酸，简称RNA。
公式： 1、肽键数=脱去水分子数=氨基酸数目—肽链数。 2、基因（或DNA）的碱基：信使RNA的碱基：氨基酸个数=6:3:1 语句： 1、自由水和结合水是可以相互转化的，如血液凝固时，部分自由水转化为结合水。
自由水/结合水的值越大，新陈代谢越活跃。自由水是细胞内的良好溶剂。
2、能源物质系列：生物体的能源物质是糖类、脂类和蛋白质；糖类是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质；生物体内的主要贮藏能量的物质是脂肪；动物细胞内的主要贮藏能量的物质是糖元；植物细胞内的主要贮藏能量的物质是淀粉；生物体内的直接能源物质是ATP；生物体内的最终能量来源是太阳能。 3、糖类、脂类、蛋白质、核酸四种有机物共同的元素是C、H、O三种元素，蛋白质必须有N，核酸必须有N、P；蛋白质的基本组成单位是氨基酸，核酸的基本组成单位是核苷酸。
（例： DNA、叶绿素、纤维素、胰岛素、肾上腺皮质激素在化学成分中共有的元素是C、H、O）。 4、蛋白质的四大特点：①相对分子质量大；②分子结构复杂；③种类极其多样；④功能极为重要。
5、蛋白质结构多样性：①氨基酸种数不同，②氨基酸数目不同，③氨基酸排列次序不同，④肽链空间结构不同。 6、蛋。
3.高考生物复习知识点大全
高中生物学知识网络图
血脂的来源/去路 脂类代谢 水 的 生 成 与 消 耗
光合作用
血糖的来源/去路 糖类代谢
储存 能量代谢 释放 糖类代谢 无氧呼吸/有氧呼吸 水
氨基酸的来源/去路 蛋白质代谢 同化作用 异化作用 蛋白质代谢 脱氨基/转氨基 产
生态系统 群落 功能单位 脂类代谢 代谢去路 无机盐 生
种群 特征 有机物
元素组成 化学组成 化合物
特征 种间关系 种内关系 个体 无机物 结构特点与功能特性 与
细胞分裂的意义 细胞分裂 结构单位
细胞 细胞的结构 真核细胞 细胞膜 单位膜结构模型 消
生殖细胞 减数分裂
有丝分裂 无丝分裂 细胞学说 原核细胞 细胞核 细胞质 物质过膜方式
受精卵 胚的发育 种类与结构 耗
基质 细胞器
幼体 特 点 进化理论 结构与原核生物 细胞器与代谢
胚后发育
成 体 遗传过程中同源染色体行为 结构 双螺旋结构及计算
遗传规律 同源染色体
染色体 DNA 两大功能 复制
分离规律
常染色体遗传 常染色体 染色体变异 基
育种 染色体组 因 基因 控制蛋白质合成
自由组合规律 型
性染色体遗传 性染色体 二倍体 单倍体 多倍体 基因突变 进化动力
伴性遗传规律
性别决定 自然突变
系谱图分析及遗传病类型区分
育 种 人工诱变 特点
4.给总结下高中物理,生物,化学的知识点（所有的）一定要全啊
一. 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3 5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5 7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO (2)化合物与氧气的反应： 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰） 二.几个分解反应： 14. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑ 15. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑ 16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑ 17. 加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑ 18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O 22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑ 23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑ 24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑ 25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2 26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 47.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 49.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 56.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 59.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 60.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 65.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 66.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 67.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 72.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 73.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应： 74.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 希望能够帮助你。
5.关于高中生物复习的必背知识点
1.诱变育种的意义：提高变异的频率，创造人类需要的变异类型，从中选择、培育出优良的生物品种。
2.原核细胞与真核细胞相比最主要特点：没有核膜包围的典型细胞核。 3.细胞分裂间期最主要变化：DNA的复制和有关蛋白质的合成。
4.构成蛋白质的氨基酸的主要特点是： （a-氨基酸）都至少含一个氨基和一个羧基，并且都有一氨基酸和一个羧基连在同一碳原子上。 5.核酸的主要功能：一切生物的遗传物质，对生物的遗传性，变异性及蛋白质的生物合成有重要意义。
6.细胞膜的主要成分是：蛋白质分子和磷脂分子。 7.选择透过性膜主要特点是： 水分子可自由通过，被选择吸收的小分子、离子可以通过，而其他小分子、离子、大分子却不能通过。
8.线粒体功能：细胞进行有氧呼吸的主要场所。 9.叶绿体色素的功能：吸收、传递和转化光能。
10.细胞核的主要功能：遗传物质的储存和复制场所，是细胞遗传性和代谢活动的控制中心。 新陈代谢主要场所：细胞质基质。
11.细胞有丝分裂的意义：使亲代和子代保持遗传性状的稳定性。 12.ATP的功能：生物体生命活动所需能量的直接来源。
13.与分泌蛋白形成有关的细胞器：核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。 14.能产生ATP的细胞器（结构）：线粒体、叶绿体、（细胞质基质（结构）） 能产生水的细胞器*（结构）：线粒体、叶绿体、核糖体、（细胞核（结构）） 能碱基互补配对的细胞器（结构）：线粒体、叶绿体、核糖体、（细胞核（结构）） 14.确切地说，光合作用产物是：有机物（一般是葡萄糖，也可以是氨基酸等物质）和氧 15.渗透作用必备的条件是：一是半透膜；二是半透膜两侧要有浓度差。
16.矿质元素是指：除C、H、O外，主要由根系从土壤中吸收的元素。 17.内环境稳态的生理意义：机体进行正常生命活动的必要条件。
18.呼吸作用的意义是：（1）提供生命活动所需能量；（2）为体内其他化合物的合成提供原料。 19.促进果实发育的生长素一般来自：发育着的种子。
20.利用无性繁殖繁殖果树的优点是：周期短；能保持母体的优良性状。 21.有性生殖的特性是：具有两个亲本的遗传物质，具更大的生活力和变异性，对生物的进化有重要意义。
22.减数分裂和受精作用的意义是： 对维持生物体前后代体细胞染色体数目的恒定性，对生物的遗传和变异有重要意义。 23.被子植物个体发育的起点是：受精卵 生殖生长的起点是：花芽的形成 24.高等动物胚胎发育过程包括：受精卵→卵裂→囊胚→原肠胚→组织分化、器官形成→幼体。
25.羊膜和羊水的重要作用：提供胚胎发育所需水环境具防震和保护作用。 26.生态系统中，生产者作用是：将无机物转变成有机物，将光能转变化学能，并储存在有机物中；维持生态系统的物质循环和能量流动。
分解者作用是：将有机物分解成无机物，保证生态系统物质循环正常进行。 27.DNA是主要遗传物质的理由是：绝大多数生物的遗传物质是DNA，仅少数病毒遗传物质是RNA。
28.DNA规则双螺旋结构的主要特点是： （1）DNA分子是由两条反向平行的脱氧核苷酸长链盘旋成的双螺旋结构。 （2）DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架；碱基排列在内侧。
（3）DNA分子两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，遵循碱基互补配对原则。 29.DNA结构的特点是：稳定性——DNA两单链有氢键等作用力；多样性——DNA碱基对的排列顺序千变万化；特异性——特定的DNA分子有特定的碱基排列顺序。
30.遗传信息：DNA（基因）的脱氧核苷酸排列顺序。 遗传密码或密码子：mRNA上决定一个氨基酸的三个相邻的碱基。
31.DNA复制的意义：使遗传信息从亲代传给子代，从而保持了遗传信息的连续性。 DNA复制的特点：半保留复制，边解旋边复制，多起点多片段 32.基因是：控制生物性状的遗传物质的基本单位，是有遗传效应的DNA片段。
33.基因的表达是指：基因使遗传信息以一定的方式反映到蛋白质的分子结构上，从而使后代表现出与亲代相同的性状。包括转录和翻译两阶段。
34.遗传信息的传递过程： DNA RNA 蛋白质 35.基因自由组合定律的实质： 位于非同源染色体上的非等位基因的分离或组合是互不干扰的。在进行减数分裂形成配子的过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离，同时，非同源染色体上非等位基因自由组合。
（分离定律呢？） 36.基因突变是指：由于DNA分子发生碱基对的增添，缺失或改变，而引起的基因结构的改变。 发生时间：有丝分裂间期或减数第一次分裂间期的DNA复制时。
意义：生物变异的根本来源，为生物进化提供了最初原材料。 37.基因重组是指：在生物体进行有性生殖的过程中，控制不同性状的基因的重新组合。
发生时间：减数第一次分裂前期或后期。 意义：为生物变异提供了极其丰富的来源。
这是形成生物多样性的重要原因之一对生物的进化有重要意义。 38.可遗传变异的三种来源：基因突变、基因重组、染色体变异。
39.性别决定：雌雄异体的生物决定性别的方式。 40.染色体组：细胞中的一组非同源染色体，它们在形态和功能上各不相同，但是携带着控制一种生物生长发育、遗传和变异的全部。
6.求高中生物、化学知识点速记口诀
人体八种必须氨基酸（第一种较为顺口）
1.“一两色素本来淡些”（异亮氨酸、亮氨酸、色氨酸、苏氨酸、苯丙氨酸、赖氨酸、蛋氨酸、缬氨酸）。
2.“写一本胆量色素来”（缬氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、色氨酸、苏氨酸、赖氨酸）。
3.鸡旦酥，晾（亮）一晾（异亮），本色赖。
生糖、生酮、生糖兼生酮氨基酸：
生酮+生糖兼生酮=“一两色素本来老”（异亮氨酸、亮氨酸、色氨酸、苏氨酸、苯丙氨酸、赖氨酸、酪氨酸），其中生酮氨基酸为“亮赖”；除了这7个氨基酸外，其余均为生糖氨基酸。
酸性氨基酸：
天谷酸——天上的谷子很酸，（天冬氨酸、谷氨酸）；
碱性氨基酸：
赖精组——没什么好解释的，（Lys、Arg、His）。
芳香族氨基酸在280nm处有最大吸收峰
色老笨---只可意会不可言传，（色氨酸、酪氨酸、苯丙氨酸），顺序一定要记清，色>；酪>；苯丙，今年西医考题-19。
一碳单位的来源
肝胆阻塞死——很好理解，（甘氨酸、蛋氨酸、组氨酸、色氨酸、丝氨酸）。
酶的竞争性抑制作用
按事物发生的条件、发展、结果分层次记忆：
1.“竞争”需要双方——底物与抑制剂之间；
2.为什么能发生“竞争”——二者结构相似；
3.“竞争的焦点”——酶的活性中心；
4.“抑制剂占据酶活性中心”——酶活性受抑。
糖醛酸，合成维生素C的酶
古龙唐僧（的）内子（爱）养画眉（古洛糖酸内酯氧化酶）
7.急求高中生物跟化学知识点总结
高中化学重点知识记忆一、几个常见的热点问题1.阿伏加德罗常数（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。
(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P-P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C-C键）、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si-O键)、Cn(1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键)等。
（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。
（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。（8）由于生成小分子的聚集体（胶体）使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。
(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。2.离子共存问题（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH–不能大量共存。
（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均与H+不能大量共存。（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。
它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH–）会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+与Cl–、Br–、I– 等；Ca2+与F–，C2O42–等。
（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–；MnO4–（H+）与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）与I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–与I–、S2–、SO32–等。
（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN–；Al3+与F–等（AlF63–）。（8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H+；可能OH–，含H+时一定不含NO3–）；水电离出的c(H+)=10–13 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。
3.热化学方程式（1）△H=生成物总能量-反应物总能量=反应物中的总键能-生成物中的总键能注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△H值不同；②热化学方程式中计量系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；④△H中用“+”表示吸热；用“-”表示放热；⑤计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构（如P4中含6个P-P键，C60中含30个C=C键和60个C-C键），原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如1 mol SiO2中含4 mol Si-O键，1 mol 晶体Si中含2 mol Si-Si键）；⑥在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。（2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。
（3）盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关（注意：进行相关计算时，热量应带“+”、“-”进行运算）。
例如： ，△H1=△H2+△H3 4.元素周期率与元素周期表（1）判断金属性或非金属性的强弱 金属性强弱 非金属性强弱①最高价氧化物水化物碱性强弱 ①最高价氧化物水化物酸性强弱②与水或酸反应，置换出H2的易难 ②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 ③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质（2）比较微粒半径的大小 ①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径如：H+Fe2+>Fe3+;Na+②电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小.即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。如：① 与He电子层结构相同的微粒：H–>Li+>Be2+ ② 与Ne电子层结构相同的微粒：O2–>F–>Na+>Mg2+>Al3+ ③ 与Ar电子层结构相同的微粒： S2–>Cl–>。
