1.高中化学最基本知识
⒈原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
⒉同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 ⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。（OF2是存在的） ⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。 ⒎氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
⒑通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。 ⒒通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
⒓碱金属一般保存在煤油中，但锂（因其密度小于煤油的密度）却浸在液体石蜡中。 ⒔碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
⒕一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。 ⒖ *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
⒗ *具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。 ⒘有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
⒙* 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反（沸点-84，熔点却为-80.8）。 ⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能（F2+2H2O=4HF+O2） ⒛卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。
（X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O）。21 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行（因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O）。
22 氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。
24 卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。25 *含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。
26 重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。27 成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。
28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。29 *共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。
30 有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。31 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。
32 金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。33 离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。
34 离子方程式一般表示同一类反应，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式（注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应）。35 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。
36* 盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。37 *酸碱中和生成盐和水，但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有还原产物。
38 *在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。39* 在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2C u+ 4HC1（浓）=H2 + 2H[CuC12]。
40 在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。41 *在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来 （Fe+2AgC1=FeC12+2A g）。
42 一般只能用强酸制弱酸，但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。43 酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。
44 制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。（HNO3 why?）45 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体（如 H2、CO2、H2S），但乙炔（C2H2）却不能用该装置。
46 测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。47 一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银（AgCNO）与雷酸银 （AgONC）是互为同分异构体。
48 固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等却随温度的升高而降低。49 氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气（CaC12·8。
2.高考化学知识清单（详细）
高考化学知识点（我的个人看法仅供参考） 1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。
5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6.常见气体溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。
如：CO>N2 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。
如：NH4CL。 12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-7强酸，m=7中强酸，m=4~6弱酸 m=2~3两性，m=1弱酸，m=0中强碱，m<0强碱 36.条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。
37.有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。
38.有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒没有零刻度线40. 硅烷（SiH4）中的H是-1价，CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小. 41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸，如：石炭酸. 42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如：乙酸. 43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如： HCOOH+Cu(OH)2 == （加热） 44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如：MgO >SiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应，生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助）48.一般情况下，酸与酸，碱与碱之间不发生反应， 但也有例外如：氧化性酸和还原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下，金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（气体）等~ 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl为放热反应；NaHCO3+HCL为吸热反应51. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。
但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。
同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物还原性强弱为：还原剂>还原产物但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。
又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反。
3.高中化学知识要点梳理拜托各位大神
我是零九届毕业生，我考到哈尔滨师范大学就读化学，其实学化学就像学习你擅长的科目一样，首先掌握基础知识点，然后用理论联系实际，就是做题，在做题中反复思考，这样做一道相当于实践并升华。
学会一样知识是需要时间的，努力加坚持才会有成果。 化学大体上分为有机和无机，其中化学方程式是非常重要的（不可忽视），记住一种物质的特点递推同族物质的特点，举一反三，在实验中总结实验现象（按顺序不可颠倒），学习的过程就是这样，但一定要自己去总结，切勿仅仅靠老师和同学。
解题方面：首先是分析，既然你学化学那你一定是理科生，学习理论课要培养缜密的思维逻辑，分析不放过每一个细节和重点提示，然后联系实际你学的知识，最后细致解题。 以上就是高中化学的知识总结和解题方法，也是其他科目的学习方法。
4.高中化学知识有哪些
看你什么阶段了。
中学化学的话是元素化学基础（包括元素周期律、碱金属、碱土金属、非金属元素和副族的铬、锰、铁、铜、锌、银、汞等元素的常见反应）、结构化学基础（有关分子结构与化学性质、配位化合物的结构、晶体化学基础等）、物理化学基础（包括化学热力学基础、化学动力学基础、催化、电化学等）、有机化学基础（常见的小分子有机物和高分子常识）、实验化学（实验室守则、仪器的认识和使用、实验原理、设计实验等）。本科的话是基础无机化学（元素周期律和所有元素的性质、反应、结构等）、有机化学（有机小分子的定义、性质、结构、合成、反应机理等）、物理化学（化学热力学、化学动力学、催化、界面、电化学等）、实验化学（本科是要进实验室的，而中学阶段国内多数中学不开放实验室）。
5.高中化学知识归纳整理
1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4（浓） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4（浓） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀） △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、。
6.高中化学知识
官能团 官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。
常见的官能团对应关系如： 卤代烃：卤原子（-X）,X代表卤族元素（F,Cl,Br,I）； 在碱性条件下可以水解生成羟基 醇、酚：羟基（-OH）；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气 醛：醛基（-CHO）； 可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。
酮：羰基（>C=O）；可以与氢气加成生成羟基 羧酸：羧基（-COOH）；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳 硝基化合物：硝基（-NO2）； 胺：氨基（-NH2）. 弱碱性 烯烃：双键（>C=C 炔烃：三键（-C≡C-） 加成反应。（具有线式结构，即三键及其所连接的原子在同一直线上） 醚：醚键（-O-） 可以由醇羟基脱水形成 磺酸：磺基（-SO3H） 酸性，可由浓硫酸取代生成 腈：氰基（-CN） 酯： 酯 （-COO-） 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成 注： 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基（C6H5-）具有官能团的性质。
苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团 官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。 1.决定有机物的种类 有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。
烃及烃的衍生物的分类依据有所不同，可由下列两表看出来。 烃的分类法： 烃的衍生物的分类法： 2.产生官能团的位置异构和种类异构 中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。
对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构，如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构。 对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构。
如：相同碳原子数的醛和酮，相同碳原子数的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构。 3.决定一类或几类有机物的化学性质 官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。
因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。
4.影响其它基团的性质 有机物分子中的基团之间存在着相互影响，这包括官能团对烃基的影响，烃基对官能团的影响，以及含有多官能团的物质中官能团之间的的相互影响。 ① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基，故皆可与钠作用放出氢气，但由于所连的基团不同，在酸性上存在差异。
R-OH 中性，不能与NaOH、Na2CO3反应；与苯环直接相连的羟基成为酚羟基，不于苯环直接相连的羟基成为醇羟基。 C6H5-OH 极弱酸性，比碳酸弱，但比HCO3-（碳酸氢根）要强。
不能使指示剂变色，能与NaOH反应。 苯酚还可以和碳酸钠反应，生成苯酚钠与碳酸氢钠； R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能与NaOH、Na2CO3反应。
显然，羧酸中，羧基中的羰基的影响使得羟基中的氢易于电离。 ② 醛和酮都有羰基（>C=O），但醛中羰基碳原子连接一个氢原子，而酮中羰基碳原子上连接着烃基，故前者具有还原性，后者比较稳定，不为弱氧化剂所氧化。
③ 同一分子内的原子团也相互影响。如苯酚，-OH使苯环易于取代（致活），苯基使-OH显示酸性（即电离出H+）。
果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应。 由上可知，我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质，也可以由物质的化学性质来判断它所含有的官能团。
如葡萄糖能发生银镜反应，加氢还原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，说明它有五个羟基，故为多羟基醛。 5.有机物的许多性质发生在官能团上 有机化学反应主要发生在官能团上，因此，要注意反应发生在什么键上，以便正确地书写化学方程式。
如醛的加氢发生在醛基碳氧键上，氧化发生在醛基的碳氢键上；卤代烃的取代发生在碳卤键上，消去发生在碳卤键和相邻碳原子的碳氢键上；醇的酯化是羟基中的O—H键断裂，取代则是C—O键断裂；加聚反应是含碳碳双键（>C=C<）（并不一定是烯烃）的化合物的特有反应，聚合时，将双键碳上的基团上下甩，打开双键中的一键后手拉手地连起来。 高中化学中必须掌握的官能团。
7.高中化学知识要点梳理
我是零九届毕业生，我考到哈尔滨师范大学就读化学，其实学化学就像学习你擅长的科目一样，首先掌握基础知识点，然后用理论联系实际，就是做题，在做题中反复思考，这样做一道相当于实践并升华。学会一样知识是需要时间的，努力加坚持才会有成果。
化学大体上分为有机和无机，其中化学方程式是非常重要的（不可忽视），记住一种物质的特点递推同族物质的特点，举一反三，在实验中总结实验现象（按顺序不可颠倒），学习的过程就是这样，但一定要自己去总结，切勿仅仅靠老师和同学。
解题方面：首先是分析，既然你学化学那你一定是理科生，学习理论课要培养缜密的思维逻辑，分析不放过每一个细节和重点提示，然后联系实际你学的知识，最后细致解题。
以上就是高中化学的知识总结和解题方法，也是其他科目的学习方法。
8.高中化学最基本知识
⒈原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
⒉同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 ⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。（OF2是存在的） ⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。 ⒎氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是 HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
⒑通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。 ⒒通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
⒓碱金属一般保存在煤油中，但锂（因其密度小于煤油的密度）却浸在液体石蜡中。 ⒔碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
⒕一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。 ⒖ *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
⒗ *具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。 ⒘有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
⒙* 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反（沸点-84，熔点却为-80.8）。 ⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能（F2+2H2O=4HF+O2） ⒛卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。
（X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O）。 21 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行 （因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O）。
22 氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。 23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。
24 卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。 25 *含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。
26 重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。 27 成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。
28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。 29 *共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。
30 有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。 31 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。
32 金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。 33 离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。
34 离子方程式一般表示同一类反应，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式（注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应）。 35 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。
36* 盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。 37 *酸碱中和生成盐和水，但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有还原产物。
38 *在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。 39* 在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2C u+ 4HC1（浓）=H2 + 2H[CuC12]。
40 在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。 41 *在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来 （Fe+2AgC1=FeC12+2A g）。
42 一般只能用强酸制弱酸，但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。 43 酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。
44 制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。（HNO3 why?） 45 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体（如 H2、CO2、H2S），但乙炔（C2H2）却不能用该装置。
46 测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。 47 一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银（AgCNO）与雷酸银 （AgONC）是互为同分异构体。
48 固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等却随温度的升高而降低。 49 氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥。
9.高中化学知识归纳整理
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高中化学口诀大全
1.化合价口诀：
(1)常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；
二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
2.燃烧实验现象口诀
氧气中燃烧的特点：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯气中燃烧的特点：
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
3.氢气还原氧化铜实验口诀
口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
4.过滤操作实验口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
5.托盘天平的使用操作顺序口诀
口诀1
先将游码拨到零，再调螺旋找平衡；
左盘物，右盘码，取用砝码用镊夹；
先放大，后放小，最后平衡游码找。
口诀2
螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。**不能直接放，称量完毕要复原
6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V（标），规范操作靠多练。
7.气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
8.制氧气口诀
口诀1：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
口诀2：实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。
9.集气口诀
与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
10.电解水口诀
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
11.金属活动顺序表口诀
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
12.盐类水解规律口诀
无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；
愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；
谁“强”显谁性，双“弱”由K定。
13.盐类溶解性表规律口诀
钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；
硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。
14.化学反应基本类型口诀
化合多变一（A+B→C）， 分解正相逆（A→B+C）,
复分两交换（AB+CD→CB+AD），置换换单质（A+BC→AC+B）。
15.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀
价奇序奇，价偶序偶。
16.化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
