1.高中化学题,判断题,想知道原因
1，选DA错的原因：氨溶于水形成的溶液是导电的，但氨气本身不导电，不属于电解质B错得原因：二者原理不同，漂白粉处理水的原理是其氧化性，明矾处理水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附作用C错的原因：氯气使湿润的有色布条褪色的原因是，氯气溶于水后生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用。
D对由于氯化钡跟碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碱性越来越弱，最后呈中性。2 化学式为C4H8O，知道其不饱和度为1，而且分子中没有环，推断分子中有碳碳双键或碳氧双键。
其可能分类为1，醛类，2酮类，3烯醇类，4烯基烷基醚类1，醛类（2种）：1-丁醛，2-甲基丙醛2(1种)，酮类：2-丁酮3，烯醇类（6种）：1-丁烯-1-醇（双键，羟基在同一碳原子上），1-丁烯-2-醇（碳碳双键，羟基在同一碳原子上），2-丁烯-1-醇，2-丁烯-2醇（双键，羟基在同一碳原子上），3-丁烯-1-醇，3-丁烯-2-醇——————一般认为碳碳双键和羟基在同一碳原子上不稳定。4，烯基烷基醚类1-丙烯基甲基醚，2-烯烃基甲基醚，乙烯基乙基醚。
2.一些高中化学判断题
1 错 如过氧化钠等化合物
2 错 Cu跟浓硫酸不行
3 错 铁过量就是二价了
4 对
5 对
6 错 不能用氯化钙
7 错 如二氧化氮
8 错 像惰性气体等是单分子
9 错 电解质与非电解质都是化合物
10错 如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱
11错 一是改为标态，再就是酸碱是电离的还是水解的
12错 应该加氧化铜
13对
14错 干馏产生煤焦油，煤焦油中含有粗苯，不能分离开
15错 并不是所有的都能作为灭火剂
16错 看锥形瓶中颜色变化
17错 无色到浅红色
18错 锥形瓶不能直接加热
19对
3.高中化学的2道判断题》》
C正确，饱和的氯化钠溶液中氯离子已达饱和，从而抑制氯气与水反应（此反应为可逆反应），有效减少氯气溶于水的量（实际氯气几乎不溶）。
而氯化氢极易溶于水（一体积水可溶解500体积氯化氢），从而将氯化氢除去！ D错，FeCl3+3H2O===Fe(OH)3+3HCl 此反应也是可逆反应，直接加热会促使平衡向右移动，最终只能得到Fe(OH)3甚至Fe2O3。 正确的操作应为：加热时，向体系内持续通入干燥的氯化氢气体（即在HCl氛围中蒸发FeCl3溶液），带走体系中的水蒸气促使平衡逆向移动，从而防止FeCl3水解。
4.高一化学填空判断题
1. 1:1 2:3 2. 10%过程：钠守恒，钠离子的物质的量：0.1mol 溶液中水的物质的量：2mol=36g 为NaOH溶液~NaOH=0.1mol=4g 生成0.1molNaOH需水0.1mol=1.8g 需水36+1.8=37.8g NaOH%=4/(36+4)*100%=10%3. 4.6:1.8=23:9过程因为摩尔质量之比为22:9所以生成4.4gR的同时还生成1.8gM，根据质量守恒，参加反应的Y质量应为4.4+1.8-1.6=4.6g，所以Y和M的质量之比为4.6:1.8=23:9 4. 1 ,1.8NA ,2:1 ,1:2 判断题1.常温常压下，11.2 L CH4的物质的量小于0.5 mol，其中含有的氢原子数小于2NA，故不正确2.错误碳酸钠的摩尔质量=106g/mol53g碳酸钠物质的量=53÷106=0.5mol1个Na2CO3含有2个Na+和1个CO32-0.5mol的Na2CO3中含碳酸根0.5mol，含钠离子1mol(0.5*2=1mol)碳酸根离子的数目为3.01*10^23个，Na的数目为6.02*10^23个3.正确 1 氢氧根离子 含有10电子 0.1mol氢氧根离子就有1NA个电子 4.不正确5.不正确质量一定介于28g（全是C2H4）和44g（全是CO2）之间。
5.高中化学判断题
一：随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小（ ） 二：新制氯水经光照一段时间后，pH减小（ ） 三：氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大（ ） 请说明理由 谢谢答：一（错）；二（对），三（错）一：随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小（ ）温度升高，碳酸钠水解加强，氢氧根离子多，碱性强，PH变大。
二：新制氯水经光照一段时间后，pH减小（ ） 氯气挥发，碱性减弱，PU减小。三：氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大（ ） 长期置于空气中，吸入空气中二氧化碳，中和氢氧根，碱性减弱，PU减小。
6.高中化学推断题的常识
一. 基于元素周期表的推断 1. 元素的基本知识 解答这一类问题时，我们应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。
下面对标有红色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。 1号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
6号元素 碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。 7号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。
9号元素 氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11号元素 钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。
12号元素 镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。 13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。
14号元素 硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。 15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。
16号元素 硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。 17号元素 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。
19号元素 钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。 20号元素 钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
2. 由基本元素的基本延伸——基本元素间形成的化合物 （1）等电子情况 请熟记下面的两类特殊的等电子粒子 ①常见的10电子粒子 简单原子或离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F- 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne 复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH- ②常见的18电子粒子 简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4 分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH 复杂离子：HS- 注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（—OH、—NH2、—CH3、—F）的两两的组合。 （2）二元化合物的数据特征 在元素推断题中，元素构成化合物时的一些“数据特征”也是命题人十分青睐的命题信息。
下面对一些常见的二元化合物的“数据特征”作一些总结 ①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1:1和1:2（或2:1）的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外还应注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有机物中的C2H2和C2H4。 ②XY2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等 氧化物与硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等 ③XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3 氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3 ④其它情况：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。
此外，一定要注意题目的要求是“XY2”还是“X与Y以1:2组成”，如是后者，除了考虑到2:4的组成外，往往要还要考虑有机物（如1:2组成的烯烃）。 （3）常考到的多元化合物 元素推断题中，常会对三种以上的基本元素组成的化合物的性质进行考察。
下面对1~20号元素间可形成的化合物进行一些总结 ①离子化合物 几种常考到的酸根离子（NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32、AlO2-）与Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元离子化合物是常见的考察内容。其中常见的命题内容有：NO3-在酸性条件下的氧化性，CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和Al(OH)3的相互转化，SO32-、HSO3-、HS-的还原性，弱酸根的水解方程式的书写（尤其是负二价弱酸根的分步水解）。
上述的这些阴离子中，有一个极易被忽略但又极容易考到的离子——HSO4-，当题目问到上面这些离子之间的相互反应时，我们应马上想到它。HSO4-最大的特性是它是唯一有强酸性的阴离子，它的性质是H+和SO42-的共同性质，上面的CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、AlO2-等离子与HSO4-的反应都曾在题目中出现。
②共价化合物 元素推断题中对多元共价化合物的考察主要是对氧化物的水化物的考察，高中阶段常见的有H2CO3、HNO3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，，应熟悉他们之间酸性、碱性、氧化性、还原性的基本比较。
