1.高中化学物质名称化学式及俗称
1.酸：盐酸：HCl， 王水： HCl,HNO3 (3:1) 醋酸：CH3COOH 蚁酸：HCOOH 硝镪水：HNO32.碱：火碱.烧碱.苛性钠：NaOH； 熟石灰，消石灰 ：Ca(OH)2 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2碱石灰：NaOH+CaO（干燥剂） 3.盐：石灰石.大理石 ：CaCO3（主要成分） ； 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O ； 纯碱：Na2CO3 ； 铜绿：Cu2(OH)2CO3（铜锈） 食盐：NaCl 皓矾：ZnSO4.7H2O 钡餐，重晶石：BaSO4毒重石：BaCO3绿矾：FeSO4.7H2O 芒硝：Na2SO4.10H2O 明矾：KAl(SO4)2.12H2O 生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O34.氧化物：铁锈，赤铁矿：Fe2O3 ； 磁铁矿：Fe3O4生石灰：CaO； 煤气：CO 水煤气：CO+H2笑气：N2O 5.其它：沼气：CH4 酒精：C2H5OH 钻石（金刚石）：C 福尔马林（蚁醛）：HCHO 氯仿： CHCl3电石气：C2H2（电石：CaC2 制乙炔）石棉：CaO·3MgO·4SiO2【CaMg3Si4O12】长石：K2O·Al2O3·6SiO2【K2Al2Si6O16】普通玻璃的大致组成：Na2O·CaO·6SiO2【CaNa2Si6O14】水泥的主要成分：3CaO·SiO2【Ca3SiO5】，2CaO·SiO2【Ca2SiO4】，3CaO·Al2O3黏土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O【Al2(OH)4Si2O5】。
2.高中阶段化学各物质详细的知识
高中化学常见物质物理性质归纳 1.颜色的规律 （1）常见物质颜色 ① 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ② 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿（CuFeS2）等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③ 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤ 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O。 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。 ⑦ 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜（Cu2S）、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银（Ag2O）。
浅黑色：铁粉。 棕黑色：二氧化锰。
⑧ 白色物质 ★ 无色晶体的粉末或烟尘； ★ 与水强烈反应的P2O5； ★ 难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO4,PbSO4； ★ 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等； ★ 微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； ★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O； 不完全反应的：MgO。 ⑨ 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。
（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 ① 水合离子带色的： Fe2+：浅绿色； Cu2+：蓝色； Fe3+：浅紫色 呈黄色因有[FeCI4(H2O)2] 2-; MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。 ②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。
运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。 （3）主族金属单质颜色的特殊性 ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。
铯：带微黄色 钡：带微黄色 铅：带蓝白色 铋：带微红色 （4）其他金属单质的颜色 铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。 （5）非金属单质的颜色 卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。
2.物质气味的规律（常见气体、挥发物气味） ① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 ② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3（浓液）、乙醛（液）。
③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2，甲醛，冰醋酸。 ④ 稀有气味：C2H2。
⑤ 臭鸡蛋味：H2S。 ⑥ 特殊气味：苯（液）、甲苯（液）、苯酚（液）、石油（液）、煤焦油（液）、白磷。
⑦ 特殊气味：乙醇（液）、低级酯。 ⑧ 芳香（果香）气味：低级酯（液）。
⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2（混有H2S,PH3等）。 3.熔点、沸点的规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压（1.01*105Pa）时，称正常沸点。
外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。
（1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C,Si,Ge,Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。 （2）同周期中的几个区域的熔点规律 ① 高熔点单质 C,Si,B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。
金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。 ② 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（-272.2℃，26*105Pa）、沸点（268.9℃）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi，呈三角形分布。
最低熔点是Hg(-38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。 （3）从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，。
3.高中化学物质名称化学式及俗称
1.酸：
盐酸：HCl,
王水： HCl,HNO3 (3:1)
醋酸：CH3COOH
蚁酸：HCOOH 硝镪水：HNO3
2.碱：
火碱.烧碱.苛性钠：NaOH;
熟石灰，消石灰 ：Ca(OH)2
波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2
碱石灰：NaOH+CaO（干燥剂）
3.盐：
石灰石.大理石 ：CaCO3（主要成分） ；
胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O ;
纯碱：Na2CO3 ;
铜绿：Cu2(OH)2CO3（铜锈）
食盐：NaCl
皓矾：ZnSO4.7H2O
钡餐，重晶石：BaSO4毒重石：BaCO3
绿矾：FeSO4.7H2O
芒硝：Na2SO4.10H2O
明矾：KAl(SO4)2.12H2O
生石膏：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4.H2O
小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3
4.氧化物：
铁锈，赤铁矿：Fe2O3 ;
磁铁矿：Fe3O4
生石灰：CaO;
煤气：CO
水煤气：CO+H2
笑气：N2O
5.其它：
沼气：CH4
酒精：C2H5OH
钻石（金刚石）：C
福尔马林（蚁醛）：HCHO
氯仿： CHCl3
电石气：C2H2（电石：CaC2 制乙炔）石棉：CaO·3MgO·4SiO2【CaMg3Si4O12】长石：K2O·Al2O3·6SiO2【K2Al2Si6O16】普通玻璃的大致组成：Na2O·CaO·6SiO2【CaNa2Si6O14】水泥的主要成分：3CaO·SiO2【Ca3SiO5】，2CaO·SiO2【Ca2SiO4】，3CaO·Al2O3黏土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O【Al2(OH)4Si2O5】
4.高中常见物质名称和化学式
一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性（17）氨气：NH3 （碱性气体）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2 的溶液呈蓝色；凡含Fe2 的溶液呈浅绿色；凡含Fe3 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
5.高中化学知识归纳整理
1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4（浓） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4（浓） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀） △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、。
6.有没有高中化学的知识清单,一定要归纳得很好
1.碳与氧气（不足）的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气（充足）的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠（少量）与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠（过量）与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳（过量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳（少量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应（NH4）2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3（浓）==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3（稀）==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3（浓）==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）==== Fe(NO3)3+NO↑+2H235.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3（浓）==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气（过量）与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气（少量）与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4（浓）==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫（少量）与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫（过量）与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4（浓）+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4（浓）+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸（初步） 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸（初步） Na2SO3+H2SO4（浓）==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢（少量）与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢（过量）与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢（少量）与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢（过量）与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气（不足）的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气（充足）的反应2H。
7.帮忙列举一下高中化学常见物质俗名
一、硫酸盐类： 1.皓矾： ZnSO4.7H2O 2.钡餐，重晶石： BaSO4 3.绿矾，皂矾，青矾： FeSO4.7H2O 4.芒硝，朴硝，皮硝： Na2SO4.10H2O 5.明矾： KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 8.莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 二、矿石类： 1.莹石：CaF2 2.光卤石： KCl.MgCl2.6H2O 3.黄铜矿： CuFeS2 4.矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 5.磁铁矿石： Fe3O4 6.赤铁矿石：Fe2O3 7.褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O 8.菱铁矿石：Fe2CO3 9.镁铁矿石：Mg2SiO4 10.苏口铁：碳以片状石墨形式存在 11.白口铁：碳以FeC3形式存在 12.高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4 或（Al2O3.2SiO2.2H2O） 13.正长石： KAlSi3O8 14.石英：SiO2 15.硼砂： Na2B4O7.10H2O 16.脉石：SiO2 17.刚玉（蓝宝石.红宝石）： 天然产的无色氧化铝晶体 18.黄铁矿（愚人金）：FeS2 19.炉甘石：ZnCO3 20.智利硝石：NaNO3 21.滑石：3MgO.4SiO2.H2O 22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23.孔雀石：CuCO3.Cu(OH)2 24.白云石：MgCO3.CaCO3 25.冰晶石：Na3AlF6 26.高岭土：Al2O3.2SiO2.2H2O 27.锡石：SnO2 28.辉铜矿：Cu2S 三、气体类： 1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体 2.水煤气：CO,H2 3.天然气（沼气）：CH4 4.液化石油气：C3H8,C4H10为主 5.焦炉气：CH4,CO,H2,C2H4为主 6.裂解气：C2H4为主 7.爆鸣气：H2和O2 8.笑气：N2O 9.裂化气：C1~C4的烷烃、烯烃 10.电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 四、有机类： 1.福尔马林（蚁醛）： HCHO 2.蚁酸：HCOOH 3.尿素： （NH4CNO）或 CO(NH2)2 4.氯仿： CCl4 5.木精（工业酒精）：CH3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸：C17H35COOH 8.软脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa 11.银氨溶液：[Ag(NH3)2]+ 12.乳酸：CH3-CHOH-COOH 13.葡萄糖：C6H12O6 14.蔗糖：C12H22O11 15.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO 16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3 17.淀粉： （C6H10O5）n 18.火棉，胶棉：主要成份都是[（C6H7O2）-(ONO2)3]n 只是前者含N量高 19.尿素： CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵（互为同分异构体） 20.氯仿： CHCl3 21.油酸： C17H33COOH 22.银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH 23.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO 五、其他类： 1.白垩： CaCO3 2.石灰乳、熟石灰：Ca(OH)2 3.熟石膏： 2CaSO4.H2O 4.足球烯： C60 5.铜绿：Cu2(OH)2CO3 6.纯碱（碱面）： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃（泡火碱） ：Na2SiO3 9.小苏打：NaHCO3 10.苏打：Na2CO3 11.大苏打（海波）：Na2S2O3 12.盐卤：MgCl2.6H2O 13.雌黄：As2S3 14.雄黄：As4S4 15.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As2O3 18.泻盐：MgSO4.7H2O 19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 20.钛白粉：TiO2。
8.初高中化学的基本常识点有哪些
初中化学知识点总结 第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 吸入空气与呼出气体成分是相同的6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象7、化学实验 化学是一门以实验为基础的科学一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器--托盘天平 用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿--酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为3 初中化学知识点总结 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题： 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 （1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 （2）氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4） 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。
（3）氧气的制备： 工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同 。
9.化学的基本常识有哪些
化学的基本常识
2013-09-18 21:17匿名 | 分类：化学 | 浏览6次
化学反应的种类化学生成的物质、变化
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举报| 2013-09-20 22:05网友采纳
热心网友
分解，化合，置换，复分解，氧化，（这是高一学的） 取代，加成，水解，加聚，缩聚（高二上半学期学的有机反应）可逆（高二下半学期学） 物质可分：纯净物和混合物 纯净物又可分：单质 和化合物 单质有：金属单质/非金属单质 化合物也可以分成这两类 额。. 各种物质的颜色要以后学习中一点点的记 .有点散乱， 你可以去买本化学知识基本书，里面有概括（但我认为还是要靠自己平时积累的）
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介绍一些化学的基本常识
2006-08-17 19:58tuyxiaojl | 分类：化学 | 浏览1923次
介绍一些学化学的方法
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举报| 2006-08-17 23:08提问者采纳
其实只要上课认真听讲，认真记概念，课后不断的做练习.记住：练习并不是说来试试你可以做几题或可以在考试做到原题来得分，而是要你把所要用的知识点再复习一遍，这样一来概念也不用去死记硬背，通过你一遍又一遍的练习你自然可以把概念记熟，而且题量一多，自然可以开拓思维.还有一个重点就是要认真对待每一次实验，因为未来的发展就是建立在实验这个基础上的，再者把实验与生活结合起来更是有利于开发新科学！！（其实化学说难也难，说不难也不难.只要掌握住其中的要点，相信它就不难了
初高中化学的基本常识点有哪些？（要很详细！）
2009-07-18 22:51smliekiss | 分类：化学 | 浏览1574次
例如碱类物质不能和谁反应等等~
越多越好！！！
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举报| 2009-07-19 19:59提问者采纳
初中化学知识点总结
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应）
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
(1)火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧
仅供参考
10.求高中化学中,物质有特殊名称的物质,及其名称
化学式 俗称或主要成分 用 途FeS2 黄铁矿（硫铁矿）（混） 制硫酸Fe2O3+Al 铝热剂 焊接钢轨，冶炼Fe2O3 铁红 赤铁矿（混） 油漆颜料/炼铁Fe3O4 磁铁矿（混） 炼钢，炼铁FeO 黑铁矿 炼钢，炼铁FeTiO3 钛酸铁 制钛白粉TiO2FeCO3 菱铁矿 炼钢，炼铁2Fe2O3•3H2O 褐铁矿 炼钢，炼铁Al2O3•H2O+Al2O3•3H2O+Fe2O3 矾土矿/铝土矿（混） 制铝FeSO4•7H2O 绿矾 黑矾 配制蓝黑墨水 补血剂CuFeS2 黄铜矿（混） 制硫酸Cu(OH)2 斐林试剂 验证还原性糖Cu2O 赤铜矿 炼铜CuSO4•5H2O 胆矾 配制波尔多液 镀铜Cu2S 光铜矿 制金属铜MgCO3 菱镁矿 制备石棉MgO 苦土 炼镁MgSO4•7H2O 泻盐 ZnSO4•7H2O 皓矾 医疗上收敛剂 白色颜料ZnS•BaSO4 锌钡白 白色颜料ZnS 闪锌矿 制备金属锌MnO2 软锰矿 催化剂KMnO4 灰锰氧 /PP粉 实验室制备氧气 消毒剂CaF2 萤石 制HFBaSO4 重晶石 钡餐KCl•MgCl2•6H2O 光卤石 制MgAl2O3 铝矾土/刚玉/宝石 制备金属铝 装饰品CaCO3•MgCO3 白云石 冶金 建筑Cu2(OH)2CO3 铜绿/孔雀石 CaCO3 石灰石 大理石 白垩 建筑Ca(OH)2 熟石灰 建筑CaO 生石灰 建筑CaO•NaOH 碱石灰 干燥剂CaCl2+Ca(CIO)2 漂白粉（混） 漂白CaSO4•2H2O 石膏 调节水泥硬化速度，绷带雕刻 医疗帮带2CaSO4•H2O 熟石膏 2CaO•SiO2+2CaO•Al2O3+3CaO•Al2O3 水泥（混） 建筑材料Na3AlF6 冰晶石 制金属铝融剂Ca(H2PO4)2+2CaSO4 普钙 磷肥Ca(H2PO4)2 重钙 Na2SO4•10H2O 芒硝 缓泻剂，防腐剂，媒染剂Na2CO3 纯碱/苏打/ 玻璃，肥皂，造纸，纺织洗涤剂NaHCO3 小苏打 发酵粉，治疗胃酸过多Na2SO3 大苏打/海波 定影剂NaCl 食盐 食用（NH4）2SO4 硫氨 氮肥K2SO4 硫酸钾石 钾肥K2CO3 草木灰（混） 钾肥KAl(SO4)2•12H2O 明矾 净水KOH 苛性钾 制皂HNO3（浓）：3HCl（浓） 王水 溶Au,PtH2O2 双氧水 消毒HCl 盐酸 工业原料NH3•H2O 氨水 化工原料CO+H2 水煤气 燃料NH4HCO3 气肥 氮肥Cr2O3 铬绿 陶瓷颜料CrO3 铬酸酐 用于电镀、陶瓷颜料CO2 干冰 灭火N2O5 硝酐 制硝酸N2O3 亚硝酐 制亚硝酸N2O 笑气 麻醉剂 P2O5 磷酸酐 制磷酸SO2 亚硫酐 消毒，杀菌SO3 硫酐 制硫酸As2O3 砒霜 毒药As2S3 雄黄 中药SiO2 水晶（纯净物） 硅藻土/石英 光纤制品 装饰品Na2SO3 水玻璃/泡花碱 黏合剂 防腐剂 耐火材料Mg2SiO4 硅酸盐（混） 砖瓦，陶瓷，水泥Al2(SiO5)(OH)4 KAlSi3O8 Na2SiO3+CaSiO3+SiO2 普通玻璃（混） 建材SiC 金刚砂 制砂纸[Ag(NH3)2]OH 银氨溶液 制银镜 醛基的检验CH4 天然气，沼气，（混） 燃料CHCl3 氯仿（三氯甲烷） 溶剂CaC2 电石 制乙炔H2•CH4•C2H4•CO 焦炉煤气 燃料 化工原料CH3OH 木精，木醇 化工原料 医药运输 纺织轻工HCHO 35%~45%甲醛 蚁酸，福尔马林（混） 防腐 杀菌 消毒CH3COOH 冰醋酸 食用C6H12O6 葡萄糖 甜味剂C6H12O6 果糖 食品工业C12H22O11 蔗糖 C12H22O11 麦芽糖 （C6H10O5）n 淀粉 食品（C6H10O5）n 纤维素 火棉 胶棉 制炸药（NH2）2CO 尿素/碳酰二胺 氮肥CH3CH2OH 酒精 燃料 饮用N2H4 联氨 化工仪器氟氯烃烷 氟利昂 制冷剂C2H2 电石 切割金属CH2(OH)CH(OH)CH2(OH) 甘油 硝化甘油C17H35COOH 硬脂酸 略C17H31COOH 软脂酸 略C17H33COOH 油酸 略（C6H3OHCH2）n 酚醛树脂 电木高级脂肪酸，甘油酯 油脂 植物油 脂肪（混） 肥皂 脂肪酸••••••硬脂酸甘油酯 人造脂肪 略C7H5N3O6TNT(2,4,6—三硝基甲苯) 烈性炸药[C5H8O2]n 有机玻璃 可制飞机，汽车用玻璃 光学仪器，医疗仪器C6Cl6 666 杀虫剂C2H2O4•2H2O草酸 略C6H3N3O7苦味酸 略H2N—CH2—COOH 甘氨酸 构成蛋白质苯丙氨酸 谷氨酸钠 [CH2—C(CH3)=CH—CH3]n 天然橡胶 制备橡胶制品。
