1.初三化学所有知识要点重点
一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO332.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧。
2.初中的化学知识大全
一、物质的学名、俗名及化学式 （1）金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打） （12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 （17）氨气：NH3 （碱性气体） （18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） （19）亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色.（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱. 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体. 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液） 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水. 含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水.难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色.（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）。
3.【求初三化学应该记住的知识要点总结尽可能的全一些】
从网上找的..自我感觉良好酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用.下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解.一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件.1.酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性.酸的通性 盐 酸 硫 酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色. 盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色.金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸.因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢.（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短.（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂.硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性.稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故.2.碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH-离子.这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH-”几个关键字.下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性.常见的碱及碱的通性碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红. 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红. 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物.酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸.（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行.（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物.两式合并成一个化学方程式.如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：3.盐及盐的性质对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水.比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物.常见的盐及盐的化学性质盐的性质 实 例盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求.二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律1.复分解反应及其发生的条件复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应.通式：AB+CD=AD+CB发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生.2.运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难.解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件.这样多次练习，你会觉得书。
4.初中化学基本知识,要很全的哦
化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 。
5.初中化学经典题30道
1.分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是 ，其中氢元素与氧元素的质量比是 。34g过氧化氢中氧元素的质量ml = g,34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m2== g。
请回答，根据质量守恒定律，（m1—m2）能表示什么物质的质量？
答案： 34, 1:16, 32g, 16g。 34g过氧化氢完全分解后生成的水所含氧元素的质量。
2.①氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是 ；
②5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t;
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁 t。
答案：①160， ②4200 ， ③ 3000
3.(3)煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0.8%的煤5000t，问答下列问题：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是 t;
②二氧化硫的相对分子质量为 ，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化疏的质量是 t;
③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。参加反应
的SO2与生成的H2SO4的质量比是 ，如果将上述SO2全部转化，
可得到H2SO4的质量为 t（精确到0.1）。
答案：①40； ②64,80； ③32/49（或64/98）, 122.5
4..某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取12.5g 样品放入试管中，然后加入一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g 的气体。求：
⑴样品中CaCO3 的质量分数；
⑵加入的稀盐酸的质量；
⑶反应后所得溶液的质量。
答案： 解：设样品中含碳酸钙的质量为x ，盐酸溶液中含HCl的质量为y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44 (1)
x y 4.4g (1)
则加入的稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g
反应后所得溶液的质量为：10g + 73g —4.4g = 78.6g
甲.乙两工厂的生产污水中各有下列五种离子中的三中（两厂含有一种相同离子）：氢离子.铜离子.钾离子.硝酸根离子.氢氧根离子.若两厂单独排放都会造成严重污染.若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清液，此溶质可做化肥.下列分析正确的是.
A.氢氧根离子和铜离子来自同一工厂
B.铜离子和钾离子来自同一工厂
C.钾离子和氢氧根离子来自同一工厂
D.氢离子和钾离子来自同一工厂. 选C.
一个工厂是氢离子，铜离子，硝酸根离子.另一个工厂是钾离子，氢氧根离子，硝酸根离子.
还有这个网站
或者买书全国名校升学经典习题 初中化学
给我分吧，我不容易啊，回答2遍有一遍还死机了，找也不容易啊
6.初三化学知识整理
化学复习提纲 第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器： 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 四、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12 六、绿色化学的特点：P6 第二单元：我们周围的空气 一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB ===A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。 二、空气的成分 1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气） （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质） 2、空气的成分： N2 :78% O2:21% 稀有气体：。
7.【初三上化学经典题】
初三化学第一学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 P-31第Ⅰ卷（选择题 共36分）一、选择题（36分.每题只有一个选项符合题意，请将该选项所对应的字母填入上面的答题栏中.）1.6000多年前，半坡居民所从事的生产生活中，发生了化学变化的是（ ） A.建造土房 B.烧制土陶 C.磨制石器 D.用麻织布2.将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不形成溶液的是（ ） A.白醋 B.食用油 C.食盐 D.酒精3.下列人类做法中，不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（ ） A.使用太阳能淋浴器 B.燃烧原煤 C.超音速飞机尾气排放 D.使用氟利昂作制冷剂4.下列各组物质中，前者为单质，后者为混合物的是（ ） A.银、氯化钾 B.白磷、冰水混合物 C.水银、洁净的空气 D.铁粉、二氧化碳5.葡萄糖（C6H12O6）是一种人体最易吸收的糖类物质，以下说法正确的是（ ） A.它是由碳、氢、氧三种原子构成的 B.葡萄糖分子中含有水分子C.葡萄糖充分燃烧后的产物只有CO2和H2O D.葡萄糖是一种混合物6.冬季来临时，人们常在树杆下涂上一层石灰浆，其作用是（ ） A.美观 B.标记 C.杀菌 D.以上都不对7.西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”.这里的“铜”是指（ ） A.铜元素 B.铜单质 C.氧化铜 D.铜原子9.下列实验仪器中，不能用作反应容器的是（ ） A.试管 B.烧杯 C.集气瓶 D.量筒10.图书馆中图书档案资料等着火时，可用液态二氧化碳灭火器扑灭，液态二氧化碳灭火中的主要作用是 A.降低燃烧物的着火点 B.防止燃烧产物污染空气 C.降温和隔绝空气 D.分解出能灭火的物质12.下列变化中属于分解反应的是（ ） A.蒸发液态空气生成氮气和氧气 B.少许二氧化锰投入双氧水中制得氧气C.酒精完全燃烧生成了水和二氧化碳 D.蔗糖溶于水形成糖水13.绿色燃料物质X，其燃烧反应的化学方程式为X+2O2点燃CO2+2H2O ，根据质量守恒定律判断：X化学式为 （ ）A.H2 B.CH4 C.CH3OH D.C2H5OH14.下列有关实验现象描述正确的是（ ） A.铁丝在空气中被点燃，火星四射，生成一种黑色的固体B.氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀C.把光亮的铜片放入盐酸中，表面出现气泡D.将生石灰放入水中，发现水沸腾16.下列叙述正确的是（ ）A.不同元素的根本区别是在与其相对原子质量不同 B.一种元素只能组成一种单质C.某单质与氧气完全反应后得到的产物一定含有氧化物 D.原子一定是由质子和中子构成的17.人体中化学元素含量的多少，会直接影响到人体的健康.下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（ ） A.铁 B.碘 C.钙 D.锌第Ⅱ卷（非选择题，共64分）二、填空题（33分）19.(4分)（1）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+A，则A为___________（填化学式），A中氮元素的化合价为_________.（2）请选用C、H、O、Ca四种元素中的一种或者是几种写出符合下列要求的化学式：①打开汽水瓶盖时，大量逸出的气体__________；②溶于水后会放出大量的热的固体_____________；③我国建设的“西气东输”工程中，这里的“气”指的是___________；④在抢救危急病人时，用呼吸机输入的单质气体是___________；⑤相对分子质量最小的氧化物_______________；⑥具有可燃性，炼铁过程中产生大量的高炉气中的主要成分_____________.20.(3分)用数字和化学符号表示.2个钠离子__________； （2）3个氢氧根离子__________；（3）保持氧气的化学性质的微粒_________； （4）碳酸钠中碳元素的化合价为+4价___ ___； （5）n个硅原子_____________ 21.(6分)请用化学方法除去下列各组物质中括号中的物质，写出化学方程式，并标明化学反应类型.（1）铜粉（铁粉）_______________________________________________（ ）；（2）生石灰（石灰石）___________________________________________（ ）；（3）二氧化碳（氧气）_______________________________________（ ）；（4）氯化钠（碳酸钠）_______________________________________；（5）一氧化碳（二氧化碳）_______________________________________；23.(2分)金属材料在生活中普遍使用.铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈结构___________，会加快铁制品的生锈.铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成_____________，可以阻止铝进一步氧化.24.(1分)课本上有“烧不坏的手帕”实验：将2体积95%的酒精和1体积的水混合.把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸透后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢.火熄灭后，观察到原来浸透酒精的手绢并没有烧毁，其中的原因为________________________________________.25.(3分)在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的大船，使曹军的木船燃起大火，根据我们学过的燃烧条件的填写：曹军的木船是______，木船燃烧的条件是________、_______.28.(5分)随着工业与交通运输业的迅速发展，有害气体和烟尘的排放，对空气造成了严重的污。
8.初三化学知识汇总
化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等） 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 （如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核） 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型） 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型） 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾。
