1.化学与生活 知识点总结
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑△MnO22KClO3=======2KCl+3O2↑△MnO22H2O2=======2H2O+O2↑2、实验室制氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ （常用） Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑4、实验室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O十三：工业制法1、O2：分离液态空气高温2、CO2：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）3、H2：天然气和水煤气高温4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)26、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH化学方程式与相关知识点.（一） 化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）:2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O。
2.化学与生活拿高分知识点
酸碱盐你就跟着复分解反应的条件走，能判断反应就差不多了，现象无非是“无明显想象——生成的是无色溶液和水”，“沉淀——颜色记住”，“无色气体——二氧化碳”。
酸还有一个和金属的反应，记住金属活动性顺序就差不多了。
化肥的考查没多少内容，根据化学式判断化肥种类，这个很简单。
化学与生活，考试中比例很小，学习的时候想想自己身边的事情，例如化石燃料——酸雨、温室效应，营养均衡——想想平时的饮食，食品安全——甲醛（不能用来防腐），面粉添加剂（今年的热点）等等，主要是你要和平常的生活结合起来就很容易了。好好加油！
3.小高考化学复习资料
《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲》、《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明》已经颁布，从化学科目上看，大纲与2008年基本相同，保持了高度的稳定性和持续性，只是将“了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义”略改为“了解物质的分子、原子、离子、元素等概念”。目前各学校基本上已结束第一轮的高考复习，进入了备考冲刺阶段，现围绕考纲就如何高效备考提出以下建议：
重视对高中化学重点知识、主干知识、核心内容的复习
在理综考试中，化学科的题量和内容是有限的，所以2009高考试题仍然是以学科主干知识、重点知识的考查为主，以往的一些热点的主干知识应高度重视。如：氧化还原反应；物质结构元素周期律；离子反应、离子共存与鉴别；化学平衡；电化学；盐类水解；常见元素化合物、有机基本概念、反应类型、各种官能团的性质、有机信息推断题等。
对于大纲中“理解”“综合应用”层次要求的内容，要做到心中有数，反复训练，熟练掌握。
构建知识网络，使各部分知识网络化、系统化、条理化
经过第一轮的复习，学生对于基本的知识都已理解掌握，但由于化学学科的知识比较散，所以需要进一步加工整理，应先形成知识主线，再构建网络。如：常见元素及其化合物知识的复习。
六种非金属知识主线：气态氢化物→单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐；五种金属知识主线：单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐；再构建知识网络。如“氮网”“硫网”“铁网”等。
有机网络，以烯烃为中心的网络体系，两条主线：苯 → 炔烃 → 烯烃 → 烷烃；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心辐射点为烯烃：烯烃辐射一大片；烃与含氧衍生物的桥梁：卤代烃。这样在无机推断和有机合成及推断题中才会做到心中有数。
回归课本，重视考纲
在本阶段的复习中，要以“课本”为纲，回归教材，注意教材内容的知识点、增长点，综合点。要学会读书，要通读、精读、反复读，带着问题去读。读书要与高考紧密结合起来，不是简单地看看而已。有些高考试题就来自于课本上的原题或改编；对于大纲中规定的演示实验和学生实验，在历年的高考试题中都是相当重视。有时是直接考查某个实验，有时是按某些课本实验的基本要求考，或依据课本实验发展、衍生出来的内容来命题，如：“2005年北京卷28题（18分）改编自课本‘铁与水反应’的实验，”“2008年重庆卷8题，四个实验全部来自课本”。由此可见，重视课本是相当重要的。
联系实际，关注社会热点问题
化学与生产、生活、社会等联系紧密，大纲上强调“试题应注意考查考生初步运用所学化学知识，去观察、分析生产生活中的各类有关化学问题的能力”，这在历年的试题中都有体现。如：2008年广东卷23题；2008年山东卷29题；2008年宁夏卷26题等。而在2009年高考备考中，要关注“神七”“三鹿毒奶事件”“人禽流感病例”“诺贝尔化学奖”“ 美俄卫星相撞事件”等涉及化学方面的知识。
注重反思，努力做到题不错二
对于曾经做错的题，要再次重温，认真反思，总结出一些东西，沉淀出一些精华。反思主要从试题涉及的知识点、解题方法、解题规律、失误原因、语言规范、思维的优化等方面进行。
关注并认真研究考试大纲及考试说明中的例题，以及近三年的高考试题
考试大纲及考试说明中的例题，是专家们根据大纲认真整理总结的历年典型高考真题，无论是题型、命题角度、能力考查等，都具有一定的指导作用。而高考命题人也会以此作为下一年命题的参考，不会原题照搬，只会有一些改编，但也应引起重视。对有代表性的试题，要反复研究，落实到位。对解题技巧要重点研究，灵活掌握解题技巧可节省很多宝贵时间。
认真审题，规范答题，减少非智力因素失分
高考的后期复习更要在细节上、审题上、表达上下功夫。学科知识是基础，审题能力是关键，规范表达是保障。审题不慎，急于求成，考虑不周是同学在解题时常出现的通病，也是考试失分的因素。审题主要审题目的表达要求、突破口、有效数字、解题过程、题型等。
表达不规范是学生失分的又一大问题。规范表达包括规范书写化学符号，注意化学语言中的汉字，正确书写化学概念名称，问答题的一些固定的规范答题模式，化学方程式计算题的书写格式。步骤要全，上下单位要一致，左右单位要相适应等。
4.求高中化学 化学与生活 归纳
学业水平考试评论大纲 - 选修1 1。
葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。 2。
葡萄糖试验方法：（1）碱性，在加热下与银氨溶液的反应沉淀银。该反应被称为葡萄糖银镜反应。
（2）碱性的反应，用新鲜Qingyanghuatong砖红色沉淀物（氧化亚铜）的条件下，加热的。 3。
葡萄糖提供能量的身体化学方程式：C6H12O6 +6 O2 6CO2 +6 H2O。 4。
淀粉是一种多糖的式（C6H10O5）N，最终产物的水解为葡萄糖，化学方程式：（C6H10O5）N + nH2O的nC6H12O6（葡萄糖），（淀粉）。 5。
检验淀粉加碘水变成蓝色（I2）。 6。
棉，麻组分是纤维素，式（C6H10O5）n是一种多糖，最终产物的水解为葡萄糖。 7。
脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，和每单位质量提供最多热量的物质。 8。
脂生成的高级脂肪酸和甘油的酸性条件下通过水解或酶的作用，在碱性条件下水解产生的高级脂肪酸盐和甘油，也已知的皂化反应的碱性水解脂肪和油。 9。
下式的氨基酸中包含的官能团在分子中具有氨基（-NH 2）和羧基（-COOH）。 10。
羊毛，真丝是一种蛋白质。确定丝绸简单的方法：燃烧烧焦羽毛的气味来源：学校在线ZXXK] 11。
盐析的蛋白质，是指到的蛋白质溶液中加入一定的浓无机轻金属的盐（如：氯化钠，（NH 4）2 SO 4,Na 2 SO 4干燥），蛋白质聚集的过程中会发生从该溶液中沉淀。盐析是一个可逆的过程。
该反应可以进行的蛋白质的分离和纯化。 12。
使蛋白质变性铜盐，钡盐，应多喝牛奶排毒后，摄入的重金属离子。 13。
人体8个氨基酸不能被合成，称为必需氨基酸。 14。
维生素，除以根据其不同的脂溶性维生素（如维生素A,D,E和K），和水溶性的维生素（如维生素C，维生素B族）中的溶解度。 15。
维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种水溶性维生素，酸性和减少广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜。 16。
碘是人体必需的微量元素，被称为“智力元素”。其中大约一半都集中在甲状腺。
食物中的碘，海藻类，鱼类和其他海鲜。加碘盐中添加碘酸钾（KIO3）。
17。铁是最必需的微量元素在人体内容。
铁缺乏症发生缺铁性贫血。更多的铁，动物内脏，动物全血，肉，鱼，蛋等食物。
18。酸度的食物的食物代谢物的pH值的分类。
酸性食物中含有元素C,N,S,P，和其他非金属元素 例如富含蛋白质的物质，如：肉，蛋，鱼。
/>碱性食物，钾，钠，钙，镁，及其他金属元素 例如蔬菜，水果等。 19。
在正常情况下，总是保持在体内的血液的pH至弱碱性范围（7.35到7.45）。很长一段时间，我国居民偏少，由于水果和蔬菜的摄入量一般酸性尿。
20。不能加入任何婴儿食品着色剂。
21。常用的盐，醋，味精，白糖等调味剂。
22。常用的防腐剂是苯甲酸钠，山梨酸钾，亚硝酸钠。
亚硝酸钠防腐剂是一种抗氧化剂，或食品着色剂。 23。
阿司匹林具有解热和镇痛作用。 24。
青霉素是一个重要的抗生素或消炎药，皮肤敏感性试验（皮肤试验）在使用之前，为了防止发生过敏反应。 25。
的酸成分是盐酸（HCl）。常见的成分包括抗酸剂，如碳酸氢钠，碳酸钙，碳酸镁，氢氧化铝和氢氧化镁，与酸反应的化学方程式和离子方程式，分别为：碳酸氢钠+盐酸=的NaCl + H 2 O + CO 2 HCO 3- + H + = H2O + CO2 碳酸钙+ 2HCl的=氯化钙+ H2O + CO2碳酸钙+ 2H + = Ca2 +的+ H2O + CO2 碳酸镁+ 2HCl的=氯化镁+ H2O + CO2碳酸镁+ 2H + =镁+ + H2O + CO2 的Al(OH)3 + 3HCl =三氯化铝+ 3H2O的Al(OH)3 + 3H + = Al3 +的+ 3H2O 镁（OH）2 + 2HCl的=氯化镁+ 2H2O镁（ OH）2 + 2H + = Mg2 +的+ 2H2O 26。
麻黄碱是一种天然的草药，国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 27。
R表示处方药，OTC非处方药。 28。
该合金是通过融合两种或多种金属（或金属和非金属的）具有金属性质的物质形成。与各成分的金属相比，它具有的硬度，低的熔点特性。
29。对金属的腐蚀可分为化学和电化学腐蚀的电化学腐蚀，在潮湿条件下的腐蚀。
30。生铁和钢材是两个不同的铁合金中的碳含量。
31。铁的电化学腐蚀的Fe-2E-= Fe2 +的 32的负面反应。
防止金属腐蚀：①改变其内部结构（例如，由不锈钢制成的）；②添加到金属表面的保护膜（如绘画，上油，加塑料薄膜），③以保护金属连接到比一的比例较活泼的金属的金属（如Fe-镀敷，Zn等）。 33。
用于制造普通玻璃的主要原料是石英（SiO2），纯碱（Na2CO3），石灰石（CaCO3），普通玻璃组成硅酸钠，CAS IO3和SiO2，其主要成分是SiO2。 34。
陶瓷坯土的制造的主要原料。 35。
制造水泥的原料石灰石和粘土。它的主要成分，硅酸三钙，硅酸二钙，铝酸三钙。
液压水泥，储存时应注意防潮。 36。
二氧化硅，光纤或光纤的主要成分。 37。
三大合成材料通常被称为装置塑料，合成纤维和合成橡胶。 38。
塑料，热塑性和热固性塑料分为2种。 39。
正常雨水的酸性pH值约5.6。酸雨的pH值小于5.6的降水，酸性气体如SO2和NO2转化而来。
SO2→H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 NO→HNO3 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 40。氟氯代烷氧基会破坏臭氧层，这是由于氯原子的氟氯代烷氧基。
5.化学与生活常考点
1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。
2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是五氧化二磷。
3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：
4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢。
6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：
7、不能用铁制容器配制农药波尔多液
8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：
9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。
10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：
11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐
6.求化学小常识100条关于化学的生活小常识
一、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝. 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧.3.空气中含量最多的物质是氮气. 4.天然存在最硬的物质是金刚石.5. 最简单的有机物是甲烷. 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.7.相对分子质量最小的氧化物是水.8.相同条件下密度最小的气体是氢气.9.导电性最强的金属是银. 10.相对原子质量最小的原子是氢.11、熔点最小的金属是汞. 12、人体中含量最多的元素是氧.13、组成化合物种类最多的元素是碳. 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.二、填空1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳.3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素.7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物.9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）.13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉.14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温.15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小.20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性.25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液.27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管.29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高.30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道.31、写出下列物质的颜色、状态胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点.33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定.35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：（1）五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；（2）两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；（3）一个可能改变：分子的总和可能改变.37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、写出下列物。
7.鲁教版选修《化学与生活》复习提纲
选修1·《化学与生活》复习学案第一章 关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类基 础 认 知1、糖类是绿色植物_____________的产物。
由_____、______、_____三种元素组成的一类有机化合物，也叫_______________（通式为___________），但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如_________是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如_________、_________却不是糖类。2、葡萄糖分子式________，是一种___色晶体，有____味，___溶于水3、葡萄糖的还原性和银氨溶液反应：___________________________________________________________________________；和新制Cu(OH)2反应：_______________________________________________________________________。
4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：________________________________________________②粮食中的糖类在人体中转化成________而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成______被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值______时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为______，储存在____________5、蔗糖和麦芽糖是_____糖，它们水解的化学方程式分别是：____________________________________________；___________________________________________。6、淀粉是一种重要的_____糖，分子式________，是一种相对分子质量很大的天然_________化合物，_____甜味，是一种___色粉末，___溶于冷水，但在热水中一部分______，一部分______。
它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为_____________________________________________，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式_________________________________________________________________________。
淀粉的特性：_______能使淀粉溶液变成______色。这是实验室检验_____________存在的重要原理。
7、纤维素是_________通过_________生成的，是构成_________的基础物质，它是______色，______气味，______味道的物质，是一种______糖，属于____________。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为________________________________________________________。
纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：________________________。基 础 练 习1、下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是 （ ） A.葡萄糖 B.果糖 C.蔗糖 D.甲酸丙酯2、下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是 （ ） A.淀粉和纤维素 B.蔗糖和麦芽糖 C.C4H6和C5H8的烃 D.C4H10和C20H42的烃3、在酸性条件下，可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物的是 （ ） A.蔗糖 B.麦芽糖 C.乙酸乙酯 D.甲酸乙酯4、下列关于蔗糖的说法中，不正确的是 （ ） A.蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍 B.纯净的蔗糖配成的同业中加入银氨同业，微热，不发生银镜反应 C.在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜 D.在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成5、下列实验事实能用同一原理解释的是 （ ） A.SO2、Cl2都能使品红溶液褪色 B.NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化 C.福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热时都能产生红色沉淀 D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色6、在一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生加成反应，还能发生酯化反应的是 （ ） A.乙醇 B.乙醛 C.葡萄糖 D.丙烯酸7、青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明 （ ） A.青苹果中只含有淀粉而不含单糖 B.熟苹果中只含有单糖而不含淀粉 C.苹果转熟时淀粉水解为单糖 D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉8、在100mL 0.1mol/L的蔗糖溶液中，经水解反应转化了85%，则产生的葡萄糖质量是多少？9、把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶胶灌于半透膜袋中并置于盛有热的蒸馏水的烧杯中（如图所示）。
一段时间后进行如下实验，回答相关问题。 （1）淀粉在上述实验中发生反应的化学反应方程式：________________， （2）取烧杯中的溶液少许滴入新制Cu(OH)2悬浊液中加热煮沸，观察到的现象是__________。
发生反应的化学反应方程式为_______________ _。 （3）要证明淀粉在这段时间内未水解完全，应进行怎样的实验_______________。
（4）若要说明淀粉酶在上述反应中是催化剂，淀粉酶在此过程中没有发生水解，试设计实验证明之。第二节 重要的体内能源—油脂基 础 认 知1、油脂是由____________和______生成的___，结构可用____________________来表示，________________叫单甘油酯，________________不同叫混甘油酯。
天然油脂为___________，属于混合物。2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为____，呈固态的称为______，它们统称为油脂。
油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越___。油脂的密度比水___，。
8.求江苏高中小高考所有化学公式及重点
1、以《化学I》、《化学II》为重点展开复习。
关于《有机化学基础》、《化学与生活》两个模块，估计试卷会采用分叉题的形式命题，各校可根据本校学生选修情况制定相应的复习计划，但其难度要求显然要低于两个基础模块。 2、应充分发挥学生学习的自主性，引导学生全面系统地通读教材，确保占总量近45%的A级知能点全部过关。
3、一定要控制好复习内容的难度要求，狠抓占总量近50%的B级知能点，这是确保考生取得良好以上成绩的关键。 4、可根据学校的学情及其办学目标与重点，对占总量约5%的C、D级知能点作出合理安排。
这些知能点中，实验方面主要包括常见物质的检验、Na2CO3、NaHCO3的鉴别、实验原理、操作、现象的说明、记录，实验现象和数据的分析、处理，简单实验方案的设计、评价或改进等；理论方面主要包括氧化还原反应初步；方法方面主要包括元素化合物知识的一般学习方法。以上内容除了最后一点外都具有很强的可操作性，想取得优秀成绩的考生当然值得一搏。
地理 南京一中杨爽、南京金陵中学高级教师陈卫平 一、解读 试题设计突出基础性、时代性、创新性和公平性，联系学生的生活经验和社会实际。测试中主观题、客观题的分值比例大致为3:7，其中基础题、中等难度题与难题的比例，大致为7:2:1，自然地理和人文地理的内容约各占1/2。
客观题的题量与高考差不多，考试时间却少得多，难题和较难题的难度应该比高考明显低，主观题的题量和难度也应该比高考低得多。试卷中客观题高达70分，考试时间又少，主观题除了题量少和难度低外，更应该扣在知识体系的主干上。
二、复习对策 考生在复习时应以基础知识为主；能力方面要加强对地理图表和文字表述的训练，能够从中提取有关的地理信息，理解、判读和分析地理信息，要能够调动和运用地理基本技能，进行相关的计算，例如要了解昼夜更替和时差产生的原因，能够进行简单的区时计算。考生还要注意尝试着从学习和生活中发现地理问题，尝试运用正确的地理观念，探究并评价现实中的地理问题，初步提出解决问题的对策。
目前市面上的复习题多为高考用题，除了偏题和怪题，还有相当题目的难度超过学业水平测试要求，还有一些结合初中内容的题目，更有不少为新课标剔除的老教材内容。考生应该在教师指导下剔除那些题目。
做题在“精”不在多。地理要讲“理”，应该在理解的基础上记忆。
尽量避免机械记忆，要弄清楚“为什么？” 学习方法及知识点 专题一： 如何进行化学实验观察 /f?kz=19029700 专题二：化学学习中学会提出问题 /f?kz=19029797 专题三：学会加工 /f?kz=19029865 专题四：学会阅读 /f?kz=19029948 专题五：化学课本空白栏的利用 /f?kz=19030003 专题六：考试说明学习 /f?kz=19030038 刚上初三的同学学化学注意事项 /f?kz=19034233 化学学习方法与技巧策略帖 /f?kz=12681904 告诉我如何爱化学 /f?kz=520691 中央电视台的节目 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=146475469&z=16891502&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#146475469 高中化学易错知识点 /f?kz=19035626 零碎的中学知识点，路过不要错过噢 /f?z=6971681&ct=335544320&lm=0&sc=0&rn=50&tn=baiduPostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=0 化学竞赛试题命题思想、解题思路与试题分析（吴国庆 教授） /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=128932119&z=14877250&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#128932119 有经历过化学竞赛的学长吗 请教准备化学竞赛的策略问题 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=117896242&z=13645985&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#117896242 有机化学复习策略谈 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=71989040&z=8945534&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B8%DF%B6%FE%BB%AF%D1%A7#71989040 关于高考复习 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=56376164&z=7144690&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#56376164 巧用“十字交叉”解题 /f?kz=14171130 高中所有化学方程式 /f?kz=13127446。
9.求高中化学——化学与生活知识点总结,最好是和高考相关的
学业水平测试复习纲要——选修11. 葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。
2. 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。3. 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4. 淀粉是一种多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。5. 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6. 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H10O5）n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
8. 油脂在 酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解 又称为皂化反应。9. 氨基酸的通式为 ，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源：学科网ZXXK]11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆 过程。利用该反 应可 以进行蛋白质的分离和提纯。
12.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13.人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。
14.维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。15.维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16.碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。
在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。
17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18. 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物 所含元素C、N、S、P等非金属元素举例 富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物 K、Na、Ca、Mg等金属元素举例 蔬菜、水果等19. 正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性 范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。
20. 婴儿食品内不能加入任何着色 剂。21. 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22. 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠 。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧 化剂，还是食品发色剂。
23.阿司匹林具有解热镇痛作用。24. 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。
25. 胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26. 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
27. R表示处方药，OTC表示非处方药。28. 合金是由两种或两种以上的金属 （或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29. 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
30. 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31. 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+32. 防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。
33. 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2），普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaS iO3和SiO2，主要成分是SiO2。34. 制造陶瓷的主要原料是黏土。
35. 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。36. 光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。
37. 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。38. 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
39. 正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。
SO2→H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40. 氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。41. SO2主要来源于煤的燃。
