1.求高中会考化学知识点
高中化学必备知识点 1、化合价（常见元素的化合价）： 碱金属元素、Ag、H:+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl：—1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2 O：—2 Fe:+2,+3 S：—2,+4,+6 Al:+3 P：—3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7 N：—3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——（被）还原——氧化剂 失——升——（被）氧化——还原剂 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。
写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆 第三步：删。
删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-）； ②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-） ③是否生成气体（如：H+和CO32-,H+和SO32-） ④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-） 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02*1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M,m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm,V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取） ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水（两次） ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次） ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签 必须仪器：天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管 14、铁 ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质： a、与非金属：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、与酸（非氧化性酸）：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 ③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 ④与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ ⑤溶液显黄色或棕黄色 ⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：。
2.高中必备的初中化学知识..
初中化学知识点集锦 转载 1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为Al203。3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。
4.最简单的有机物是甲烷（CH4）5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢（HCl）气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。实验室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。
实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ;Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。
7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2，他们暴露在空气中会吸收空气中的CO2尔变质，其变质的化学反应方程式为2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ;Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。
实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。农业 上改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2.8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4；其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体； 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。（1）.酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。
（2）.碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。10.在元素的学习中，有两个取决于：（1）.元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数）不同。
（2）.元素的性质取决于最外层电子数。如：最外层电子数是8个（氢是2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若<4个，在化学反应中 一般容易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数若>4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
11.在原子结构的学习中，有两个等式必须记住：（1）.核电荷数=核内质子数=核外电子数 （2）.相对原子质量=质子数+中子数12.探究气体的实验室制取要从以下两个反面进行：（1）.选择气体发生装置必须考虑的两个问题是反应物的状态和反应条件。若反应物为固-液、反映条件为常温时，应选择不加热装置。
如：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；用石灰是和稀盐酸制CO2就选用这种装置。（2）.选择气体收集装置必须考虑的两个问题是气体的密度和水溶性。
如：收集氧气可选用排水法和向上排空气法，理由是氧气不易溶于水、氧气的密度比空气的密度大。收集二氧化碳只能用向上排空气法，理由是CO2的密度比空气的密度大，且能溶于水生成碳酸。
13.有两个白色沉淀不溶于稀硝酸，他们是：AgCl、BaSO4。14.化学上把物质的变化分为两类：物理变化和化学变化。
是判断下列变化各属于哪一类：火药爆炸（化学变化） 轮胎爆炸（物理变化） 石蜡燃烧（化学变化） 玻璃破碎（物理变化） 钢铁生锈（化学变化） 汽油挥发（物理变化） 动物呼吸（化学变化） 水蒸发、水沸腾、水结冰、冰雪熔化（物理变化） 食物变质（化学变化）15.化学上把物质的性质分为两类：物理性质和化学性质。（1）.物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
（2）.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
16.构成物质的三种基本微粒是分子、原子、例子。他们之间的关系是：构成 得失电子 分子-----原子------离子 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分；化学反应微观的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子。
17.当今世界三的化石（矿物）燃料是煤、石油、天然气、其中比较清洁的燃料是天然气，他燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。18.燃烧必备的三个条件是可然物、氧气、着火点。
根据燃烧的条件导出灭火的方法有移走可燃物、隔绝氧气、温度降到着火点以下。要促进燃烧，通常采用的方法有增大氧气的浓度、增达可燃物与氧气的。
3.高考化学知识清单（详细）
高考化学知识点（我的个人看法仅供参考） 1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。
5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6.常见气体溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。
如：CO>N2 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。
如：NH4CL。 12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-14.金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15.金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等 16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。
发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的"烟"是SO3 19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20.在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。
21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。
22.常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 23.钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。
24.在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。 25.浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。
如：Fe（过量）+ Fe(NO3)3 26.纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。
27.一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 28.非金属氧化物不一定为酸酐。
如：NO2 29.能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)（高温，高压）30.少数的盐是弱电解质。
如：Pb(AC)2,HgCL2 31.弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu(NO4)2 32.铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。
（反常） 33.无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。
34.Na3ALF6不是复盐。 35.判断酸碱性强弱的经验公式：（好象符合有氧的情况） m=A（主族）+x（化合价）-n（周期数） m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。
m>7强酸，m=7中强酸，m=4~6弱酸 m=2~3两性，m=1弱酸，m=0中强碱，m<0强碱 36.条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。
37.有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。
38.有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒没有零刻度线40. 硅烷（SiH4）中的H是-1价，CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小. 41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸，如：石炭酸. 42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如：乙酸. 43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如： HCOOH+Cu(OH)2 == （加热） 44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如：MgO >SiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应，生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助）48.一般情况下，酸与酸，碱与碱之间不发生反应， 但也有例外如：氧化性酸和还原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下，金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（气体）等~ 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl为放热反应；NaHCO3+HCL为吸热反应51. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。
但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。
同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物还原性强弱为：还原剂>还原产物但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。
又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应。
4.高中会考化学复习提纲
一、力1. 力的矢量性（A）2. 重力（A）由于地球的吸引而使物体受到的力叫做重力。
3. 重心（A）4. 形变和弹力（A） 形变：物体的伸长、缩短、弯曲等等，总之物体的形状或体积的改变。弹力：发生形变的物体，由于要恢复原状，对跟他接触的物体会产生力的作用。
压力的方向：垂直于支持面而指向被压的物体，支持力的方向垂直于支持面而指向被支持的物体。绳的拉力是绳对所拉物体的弹力，方向总是沿着绳而指向绳收缩的方向。
5. 滑动摩擦力（A）F=μFN6. 静摩擦力（A） 方向总跟接触面相切，并且跟物体相对运动趋势的方向相反。两物体实际发生的静摩擦力F在零和最大静摩擦力之间。
5.高中化学知识要点梳理
我是零九届毕业生，我考到哈尔滨师范大学就读化学，其实学化学就像学习你擅长的科目一样，首先掌握基础知识点，然后用理论联系实际，就是做题，在做题中反复思考，这样做一道相当于实践并升华。学会一样知识是需要时间的，努力加坚持才会有成果。
化学大体上分为有机和无机，其中化学方程式是非常重要的（不可忽视），记住一种物质的特点递推同族物质的特点，举一反三，在实验中总结实验现象（按顺序不可颠倒），学习的过程就是这样，但一定要自己去总结，切勿仅仅靠老师和同学。
解题方面：首先是分析，既然你学化学那你一定是理科生，学习理论课要培养缜密的思维逻辑，分析不放过每一个细节和重点提示，然后联系实际你学的知识，最后细致解题。
以上就是高中化学的知识总结和解题方法，也是其他科目的学习方法。
6.高中化学最基本知识
⒈原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
⒉同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 ⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。（OF2是存在的） ⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。 ⒎氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是 HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
⒑通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。 ⒒通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
⒓碱金属一般保存在煤油中，但锂（因其密度小于煤油的密度）却浸在液体石蜡中。 ⒔碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
⒕一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。 ⒖ *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
⒗ *具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。 ⒘有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
⒙* 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反（沸点-84，熔点却为-80.8）。 ⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能（F2+2H2O=4HF+O2） ⒛卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。
（X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O）。 21 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行 （因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O）。
22 氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。 23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。
24 卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。 25 *含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。
26 重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。 27 成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。
28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。 29 *共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。
30 有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。 31 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。
32 金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。 33 离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。
34 离子方程式一般表示同一类反应，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式（注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应）。 35 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。
36* 盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。 37 *酸碱中和生成盐和水，但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有还原产物。
38 *在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。 39* 在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2C u+ 4HC1（浓）=H2 + 2H[CuC12]。
40 在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。 41 *在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来 （Fe+2AgC1=FeC12+2A g）。
42 一般只能用强酸制弱酸，但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。 43 酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。
44 制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。（HNO3 why?） 45 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体（如 H2、CO2、H2S），但乙炔（C2H2）却不能用该装置。
46 测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。 47 一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银（AgCNO）与雷酸银 （AgONC）是互为同分异构体。
48 固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等却随温度的升高而降低。 49 氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥。
7.高中化学化学基本常识
我是现在高三学生、应该可以比较好的解决你的问题、1、除杂的问题是高考中的常考点但是难度应该说不算大、关键要看平时的积累、11年53上面有很详细的归纳和总结、建议LZ买来看、问题应该不是太大、
2、化学反应方程式的话、分解反应当然是的、还有电解啊那些、比如说经常考到的电解饱和食盐水、还有我认为化学方程式的话主要要靠理解来记忆、还有些方程式是叠加的多部反应、所以掌握清楚每一步很关键、一定不要死记硬背、
3、常见五大强酸、氢溴酸、氢碘酸、盐酸、硝酸、硫酸、（当然高氯酸也是强酸但是高考中不常见）、常见五大强碱、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、其他当然第一主族除氢、锂以外都是强碱不过也不常见哈、其余没有信息的都当弱的处理、然后强弱电解质一定是纯净物、什么盐酸啊那些肯定不算的、因为是混合物、强酸强碱、大部分盐、另外要注意强弱电解质和溶解度没有关系、比如说硫酸钡（难溶）、氢氧化钙（微溶）、都是强电解质的。
希望可以帮到你、
8.求高中化学知识重点
1。
的氢离子的氧化属于船体的酸，即，任何水溶性酸具有耐氧化性。 2。
不是所有的材料具有一个化学键。如：稀有气体。
3。并非所有的正四面体结构材料和键角为109.28，如：白磷。
5。电解质溶液的导电性，电解抛光，等的化学变化。
6。常见气体的溶解度大小：NH3> HCL> SO2,H2S> CL2 CO2 7。
类似的相对分子？？质量和数量的电子，分子的极性越强，较高的熔点沸点。如：CO> N2 8。
参与或由单一的质量产生的，该反应是不一定的氧化还原反应。如：氧和臭氧的转化率。
9。氟元素也有一个在两个耐氧化性和还原性。
FF元素失去电子具有还原性。 10。
HCL,SO 3,NH 3的水溶液可以是导电的，但非电解质。 11。
所有的物质组成的非金属元素，可以使离子化合物。如：NH4CL。
12。的ALCL3共价化合物熔体不导电。
13。常见阴离子在水溶液中失去电子的顺序如下： F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL- 14。
单质量位移从盐溶液中的金属，可以是单一的质量的金属，可以是非金属的。 ：铁+硫酸铜= FE + KHSO4 15。
所述金属氧化物是不一定的碱性氧化物，如氧化锰； 非金属氧化物不一定酸性氧化物如NO，等。16。
CL2,SO2，过氧化钠有漂白作用，但与石蕊反应现象： SO2溶液变成红色，CL2先红褪色，过氧化钠的第一个蓝色褪色。 17。
的氮分子的键能是双原子分子的键能。 18。
发烟硝酸，发烟硫酸“发烟”的原则是不一样的。 发烟硝酸发出的“烟硝酸与水蒸汽形成酸雾发烟硫酸”硝烟弥漫“SO3 19的强酸，镁和铵盐溶液。
得到的氨和氢的反应。 20冰晶石作为一种溶剂中的铝金属的冶炼，继续添加碳块和氯化铝。
21氨，乙二醇，丙三醇可用于制冷剂的主要原料的纤维材料的二氧化硅。 22，房间温度，铁，铝，铬和其它金属成的浓硝酸，一种化学反应发生钝化。
23。钻石是最坚硬的物质C3N4硬度比钻石。
24。在相同条件下，同样的弱电解质，解决方案是更稀的，和离子化的程度越大，在溶液中的离子的浓度可能不增加，溶液的导电性可能不被增加。
25的稀硝酸的浓度具有氧化如：铁（过量）+铁（NO3）3 26。白磷是一种无色透明的水晶，逐渐变成黄色，当暴露在光线下。
白氧化性，但NO3-不一定。磷，也称为黄磷。
27，在正常情况下，反应物的浓度越？？大，反应速率增加； 但在室温下，浓硝酸铁箱子钝化，反应不如稀硝酸快。 28。
非金属氧化物不一定是酸酐，如：NO2 29，所产生的碱金属盐不一定是酸酐反应：CO + NaOH溶液（甲酸钠）（高温，高压） 30。少许盐是弱电解质，如：铅（AC）2，氯化汞 / a> 31。
弱酸性，可以准备的酸，如：H2S +铜（NO4）2 32。铅稳定的化合价+2 +4其他碳族元素导致金属活性弱于锡（异常） 33。
无机材料也具有同分异构体的现象，如：一些配合物。 34。
Na3ALF6是不是双盐。 35。
经验公式来确定的酸性强度（有氧） M = A（主组）+ X（价）-N（周期数）米的更大的酸性越强； m是更小的，更强碱性。米> 7的强酸（）中，m = 7在强酸中，米= 4?6的弱酸性米=两性2至3,m = 1的弱酸，m = 0时，在碱，米<0强碱 36。
的条件是相同的，该物质的沸点是不一定高于熔点，如：乙炔。 37。
有机物可能无法燃烧。如：PTFE。
BR /> 38。有机物可以是难溶于有机，易溶于水。
如：烷基苯磺酸。 39。
量筒零刻度线 40硅烷（SiH4）H -1价格H CH4是1价泗电气负比H小 41有机化合物称为“酸”是不一定的有机羧酸，如：石炭酸。 BR /> 42。
分子双键的有机物质并不一定的酸性高锰酸钾溶液褪色。：醋酸。
43。酸和碱中和反应可能会或可能不会发生。
如： HCOOH +的Cu(OH)2 ==（加热） 44。离子晶体不一定低于原子晶体的熔点。
：氧化镁>二氧化硅 45。歧化反应非单质金属和非金属的负价元素的化合物和最低的稳定的正价化合物的化合物的歧化反应。
/> 46胶头滴管以延伸到液体表面下制备的Fe(OH)2，温度计卡液面下用乙醇催化氧化的实验中，有一个基于乙醇使乙烯。不延伸下的液体的表面的油分馏。
47.C7H8O异构体，有5种3种酚类，醇类，醚类（请记住，这个结论是多项选择题） 48。一般情况下，酸和酸，碱，碱之间还没有反应过来但是也有例外，如：氧化性酸和还原性酸（HNO4 + H2S）等； AgOH + NH4.OH如49的H后面的金属活动顺序表的一般要素不能发行氢酸反应； BR />但也有例外，如：铜的CuS（沉淀）+ H2S == + H2（气）？？ 50在同等条件下，通常碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐的溶解度； 但也有例外，如：碳酸钠碳酸氢钠，另外，碳酸钠+盐酸放热反应；碳酸氢钠+的HCL吸热反应 51。
弱酸可以使强酸法律中的复分解反应，一般只由强酸系统弱酸。盐酸滴加硫酸到该溶液中，可以通过以下来制备：该反应是一个常规的弱酸的箱子系统强酸反其原因是不溶于强酸。
同样的反应可以是困难的，因为在室温下反应。 52。
减少弱的物质，可以制备通过降低强烈材料氧化还原氧化反应的基本规律，降低强度比较如下：氧化的弱为：降低强度的氧化剂氧化产物：还原剂的还原产物产业制造反应：硅减少弱碳系统强还原性硅，因为上面的规则只适用于该溶。
