1.求高中化学——化学与生活知识点总结,最好是和高考相关的
学业水平测试复习纲要——选修11. 葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。
2. 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。3. 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4. 淀粉是一种多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。5. 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6. 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H10O5）n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
8. 油脂在 酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解 又称为皂化反应。9. 氨基酸的通式为 ，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源：学科网ZXXK]11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆 过程。利用该反 应可 以进行蛋白质的分离和提纯。
12.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13.人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。
14.维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。15.维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16.碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。
在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。
17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18. 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物 所含元素C、N、S、P等非金属元素举例 富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物 K、Na、Ca、Mg等金属元素举例 蔬菜、水果等19. 正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性 范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。
20. 婴儿食品内不能加入任何着色 剂。21. 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22. 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠 。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧 化剂，还是食品发色剂。
23.阿司匹林具有解热镇痛作用。24. 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。
25. 胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26. 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
27. R表示处方药，OTC表示非处方药。28. 合金是由两种或两种以上的金属 （或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29. 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
30. 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31. 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+32. 防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。
33. 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2），普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaS iO3和SiO2，主要成分是SiO2。34. 制造陶瓷的主要原料是黏土。
35. 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。36. 光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。
37. 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。38. 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
39. 正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。
SO2→H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40. 氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。41. SO2主要来源于煤的燃。
2.求化学小常识100条关于化学的生活小常识
一、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝. 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧.3.空气中含量最多的物质是氮气. 4.天然存在最硬的物质是金刚石.5. 最简单的有机物是甲烷. 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.7.相对分子质量最小的氧化物是水.8.相同条件下密度最小的气体是氢气.9.导电性最强的金属是银. 10.相对原子质量最小的原子是氢.11、熔点最小的金属是汞. 12、人体中含量最多的元素是氧.13、组成化合物种类最多的元素是碳. 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.二、填空1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳.3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素.7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物.9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）.13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉.14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温.15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小.20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性.25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液.27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管.29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高.30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道.31、写出下列物质的颜色、状态胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点.33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定.35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：（1）五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；（2）两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；（3）一个可能改变：分子的总和可能改变.37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、写出下列物。
3.高中化学最基本知识
⒈原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
⒉同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 ⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。（OF2是存在的） ⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。 ⒎氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
⒑通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。 ⒒通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
⒓碱金属一般保存在煤油中，但锂（因其密度小于煤油的密度）却浸在液体石蜡中。 ⒔碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
⒕一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。 ⒖ *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
⒗ *具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。 ⒘有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
⒙* 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反（沸点-84，熔点却为-80.8）。 ⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能（F2+2H2O=4HF+O2） ⒛卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。
（X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O）。21 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行（因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O）。
22 氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。
24 卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。25 *含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。
26 重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。27 成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。
28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。29 *共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。
30 有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。31 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。
32 金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。33 离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。
34 离子方程式一般表示同一类反应，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式（注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应）。35 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。
36* 盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。37 *酸碱中和生成盐和水，但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有还原产物。
38 *在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。39* 在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2C u+ 4HC1（浓）=H2 + 2H[CuC12]。
40 在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。41 *在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来 （Fe+2AgC1=FeC12+2A g）。
42 一般只能用强酸制弱酸，但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。43 酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。
44 制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。（HNO3 why?）45 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体（如 H2、CO2、H2S），但乙炔（C2H2）却不能用该装置。
46 测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。47 一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银（AgCNO）与雷酸银 （AgONC）是互为同分异构体。
48 固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等却随温度的升高而降低。49 氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气（CaC12·8。
4.高中化学知识点总结,详细点
1高中化学复习知识点化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化总结核心知识氧化还原反应核心知识一、几个基本概念1.氧化还原反应：凡有电子转移的反应，就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化.2.氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应（体现为元素化合价有升高）是氧化反应；物质得电子的反应（体现为元素化合价降低）是还原反应.3.氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物.4.氧化性和还原性：物质在反应中得电子为氧化剂，氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为还原剂，还原剂具有还原性.各概念间的关系为：二、氧化还原反应的分析表示方法①双线桥法：例1 它表示反应中电子得失情况和结果.线桥由反应物指向生成物的同一元素上.②单线桥法例（上例） 它表示反应中电子转移情况.线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素.三、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系1.置换反应全都是氧化还原反应.2.化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应.3.复分解反应全都不是氧化还原反应.四、元素的价态与氧化性、还原性的关系一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子，只具有还原性.例如一切金属单质为O价Cl-1、S-2、O-2等，处于最高价态的元素 等不能再失去电子，只可能得到电子而具有氧化性.处于中间价态的元素，如 等既有氧化性，又有还原性，但还常以某一方面为主.如S、O2、Cl2以氧化性为主.五、氧化性、还原性强弱比较（1）氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物注：氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定.（2）根据金属活动顺序表判断K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(3)根据非金属活动顺序进行判断六、氧化还原反应基本类型1.全部氧化还原型：变价元素的所有原子的价态物发生变化如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等2.部分氧化还原型：变价元素的原子只有部分价态发生变化如：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O3.自身氧化还原型，同一物质中不同元素发生价态改变如：2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑4.歧化反应型：同一物质中同一元素发生价态的改变如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O七、氧化还原反应的基本规律1.两个守恒关系： 质量守恒和得失电子总数守恒.2.归中律：即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”.离子反应 离子反应方程式核心知识一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物.非电解质：在水溶或受热熔化状态下不能导电的化合物.例1 CaO、SO3溶于水能导电，Fe能够导电，它们是否是电解质？解析 CaO本是电解质，但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，此时为Ca(OH)2的导电；SO3本身不是电解质，溶于水有以下反应：SO3+H2O=H2SO4，此时为H2SO4的导电.电解质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移离子而导电的一类化合物.Fe不是化合物故不属于电解质与非电解质之列.2.强电解质和弱电解质二、离子反应1.有离子参加的反应叫离子反应.离子互换型 （复分解反应型） 2.类型氧化还原型三、离子方程式1.用实际参加反应的离子的符号来表示离子之间反应的式子叫离子方程式.2.意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应.3.书写离子方程式的方法：（1）“写”：写出正确的化学方程式（2）“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式.（3）“删”：删去反应前后不参加反应的离子.（4）“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等.四、判断离子方程式书写是否正确的方法必须考虑以下五条原则：（1）依据物质反应的客观事实.释例1：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误），正确的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑.（2）必须遵守质量守恒定律.释例2:Cl2+I-=Cl-+I2（错误），正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.(3)必须遵守电荷平衡原理.释例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（错误），正确的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.(4)氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.（5）必须遵循定组成原理（即物质中阴、阳离子组成固定）.释例4:Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（错误），正确的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O.五、判断溶液中离子能否大量共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存.（1）生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-和OH-、OH-与Cu2+等不能大量共存.（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.2.生成难电离的物质：如H+与CO32-、S2-、。
5.高考化学知识清单（详细）
高考化学知识点（我的个人看法仅供参考） 1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。
5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6.常见气体溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。
如：CO>N2 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。
如：NH4CL。 12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-14.金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15.金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等 16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。
发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的"烟"是SO3 19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20.在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。
21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。
22.常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 23.钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。
24.在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。 25.浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。
如：Fe（过量）+ Fe(NO3)3 26.纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。
27.一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 28.非金属氧化物不一定为酸酐。
如：NO2 29.能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)（高温，高压）30.少数的盐是弱电解质。
如：Pb(AC)2,HgCL2 31.弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu(NO4)2 32.铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。
（反常） 33.无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。
34.Na3ALF6不是复盐。 35.判断酸碱性强弱的经验公式：（好象符合有氧的情况） m=A（主族）+x（化合价）-n（周期数） m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。
m>7强酸，m=7中强酸，m=4~6弱酸 m=2~3两性，m=1弱酸，m=0中强碱，m<0强碱 36.条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。
37.有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。
38.有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒没有零刻度线40. 硅烷（SiH4）中的H是-1价，CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小. 41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸，如：石炭酸. 42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如：乙酸. 43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如： HCOOH+Cu(OH)2 == （加热） 44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如：MgO >SiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应，生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助）48.一般情况下，酸与酸，碱与碱之间不发生反应， 但也有例外如：氧化性酸和还原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下，金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（气体）等~ 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl为放热反应；NaHCO3+HCL为吸热反应51. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。
但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。
同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物还原性强弱为：还原剂>还原产物但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。
又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应。
6.谁能帮我总结一下高中化学生活中的常识
1，凉水洗脚有损健康. 2，夏季多吃苦味有益健康. 3，多喝水能防肾结石. 4，夏季不宜光着上身睡觉. 5，冬季养生宜多食热粥. 6，冬季洗澡次数不宜多. 7，冬季不宜长期待在温暖房间. 8，不宜长时间停留在冬季雾气中. 9，冬天不宜把围巾当口罩用. 10，冬天早晨不宜洗头. 11，健身前热身活动很重要. 12，运动损伤应"冷"处理. 13，步行适量能使大脑更年轻. 14，步行最有利于中老年人健康. 15，深呼吸不利老年健康. 16，老人晨练应先进食. 17，运动后应喝杯牛奶. 18，睡眠充足才有益健康. 19，情绪不畅会导致胃病. 20，手机贴膜会伤害眼睛. 21，员工不宜在办公室吃午餐. 22，午睡有助于预防冠心病. 23，不宜用沸水煎中药. 24，服中药不宜加糖. 25，不能用95%的酒精消毒. 26，日照每天过三小时才算健康住宅. 27，破损瓷砖辐射较大. 28，卧室窗户留缝有助于睡眠. 29，清晨不宜开窗通风. 30，热水袋比电热毯更益健康. 31，不宜用塑料袋保存果蔬. 32，筷子最好半年换一次. 33，牙龈出血要尽快更换牙刷. 34，正确刷牙比选择牙膏重要. 35，起床不宜马上叠被子. 36，晒被子不能拍打. 37，空腹不宜喝蜂蜜. 38，喝蜂蜜可解酒. 39，中医讲究早喝盐水晚喝蜜. 40，素食为主更适合中国人. 41，海带可预防高血压. 42，凉水洗脸好处多. 43，刷牙宜用温水. 44，洗脚宜用热水. 45，脚寒容易感冒. 46，干嚼食物可防止大脑老化. 47，上午晒太阳有利于冬季健康. 48，翘二郎腿会影响健康. 49，戴帽子不宜过紧./ 50，常梳头有益健康. 51，长时间微笑和利健康. 52，强忍泪水等于慢性自杀. 53，小便时咬紧牙齿有益健康. 54，打喷嚏时不能捂嘴. 55，早晨一杯水很重要. 56，白开水超过三天不能喝. 57.每天一杯咖啡好处多. 58，咖啡要趁热喝才好. 59，酒后喝咖啡易发高血压. 60，喝下午茶有益增强记忆. 61，绿茶有益防治肝炎肝癌. 62，胖大海泡茶不宜长期饮用. 63，感冒不宜喝苦丁茶. 64，不应用保温杯喝茶. 65，晚饭后两小时饮用酸奶最佳. 66，不宜空腹喝酸奶. 67，喝完牛奶应喝口白开水. 68，常喝豆浆更健康. 69，豆浆不应与红糖鸡蛋同饮. 70，白酒不宜代替料酒做菜. 71，吃海鲜不宜喝啤酒. 72，吃鱼能保持血管年轻. 73，鱼刺卡喉不宜醋疗. 74，胆固醇高者少吃鱿鱼. 75，海蜇皮能治高血压. 76，食肉过多对身体有害. 77，骨折初期不宜喝骨头汤. 78，炖鸡汤不要先放盐. 79，发烧时不宜食用鸡蛋. 80，茶叶蛋不宜多吃. 81，馒头比米饭更益补锌. 82，煮粥和烧菜不能放碱. 83，粽子的营养全面. 84，饭菜不宜"趁热吃". 85，多吃黑色食物可补肾. 86，多吃玉米好处多. 87，不宜吃开口的糖炒板粟. 88，多食核桃有益心脏. 89.花生具有抗衰老作用. 90，常吃花生可预防胆结石. 91，常吃生花生可治胃病. 92，醋泡花生可以软化血管. 93，西瓜不宜长时间存放冰箱. 94，吃葡萄有利于护肝. 95，吃草莓有助于防止辐射. 96，甘蔗被称为"补血果". 97，苹果营养全面. 98，苹果可降血压，降脂肪含量，保护前列腺，预防肺癌. 99，红枣有增强肌体免疫力的作用. 100，山楂易致胃结石. 101，肾病不宜食杨桃. 102，香蕉是廉价减肥药. 103，菠萝可以护胃. 104，芒果保健作用大. 105，烂水果不烂部分也有毒. 106，水果不如蔬菜有营养. 107，木瓜可增加胃肠动力. 108，芦荟能缓解亚健康. 109，胡萝卜有降血压作用. 110，胡萝卜下酒会中毒. 111，萝卜白菜不应混吃. 112，人参和萝卜不能一起吃. 113，西兰花营养价值高. 114，香椿浑身是药是宝. 115，香椿需用开水烫. 116，多吃番茄可防晒伤. 117，泡发干长香菇最好使用温水. 118，吃饭应先吃青菜后吃肉. 119，常吃大白菜好处多. 120，韭菜可补肾助阳. 121，茄子有益降低胆固醇. 122，洋葱可保护血管. 123，做菜勾芡有助保护肠胃. 124，黄瓜，西红柿不能一起吃. 125，豆芽一定要炒熟吃. 126，饭前不宜吃西红柿. 127，山药是冬季滋补佳品. 128，豆腐吃多对身体有害. 129，油炸臭豆腐不利健康. 130，红薯叶是宝. 131，红薯有了黑斑不能吃. 132，日常饮食应少吃胡椒. 133，多食味精影响视力. 134，多吃盐会使血压升高. 135，干海带长时间浸泡才能除砷. 136，海带不是越"绿"越好. 137，黑木耳补铁效果最好. 138，大蒜宜生吃. 139，香油更适合中老年人吃. 140，腐竹在豆制品中营养价值最高. 141，枸杞能"强精壮体". 142，当归能增强肠胃吸收. 143，天麻炖鸡不可取. 144，男人不宜趴着睡. 145，饭后吸烟危害更大. 146，孩子厌食多吃醋. 147，儿童常吃面包好. 148，使用筷子能促进幼儿神经发育. 149，学生不宜补偿式晚餐. 150，儿童不宜多用鱼肝油. 151，果味维C不能让儿童当糖吃. 152，早餐吃燕麦有助于记忆. 153，鼻子出血时不要抬头. 154，儿童开灯睡觉患癌率增大. 155，打乒乓球可预防儿童近视. 156，儿童不可多吃山楂片. 157，儿童吃糖多了爱发脾气. 158，儿童喜食甜食容易体弱. 159，幼儿不宜经常服用止咳糖浆. 160，游戏对幼儿心理发展很重要. 161，白天需要让宝宝运动多一些. 162，幼儿服药时要多喝水. 163，给孩子喂药不能用牛奶. 164，彩色T恤更能抵挡阳光. 165，浴后不宜立刻化妆. 166，晒后不能用热水洗脸. 167，苦瓜羊肉汤去痘效。
7.高中化学知识归纳总结
肯定考的有：选择：1基本常识，2离子共存问题，3原电池（正负极，正负极反应是否正确），4阿夫加得罗常数问题，5有机物分子式的一个问题，6离子积常数7元素周期律的问题。
大题：AL Fe， 的反应都超级重要，要求全会，必须全会，否则就丢了不该丢的分。Cl。。也重要，原电池弄明白，还有一些说不上来的，要求思维的题，但也都是最基本只是的组合。
这些是考试必考。距离该考还有很长时间，好好跟住老师。多做理综找考试重点，我毕业有1年了，说不清楚总结什么的了，反正就是好好学，我高考理综100的化学考了90多，平时成绩也都在95左右。还是稳扎稳打重要。
8.化学知识总结（详细点）
您好！因章节总结内容太多，无法上传。
现把总结的考点给您，请参考●.常见物质填充探空气球的稀有气体：He （氦气） 侯氏制碱法制的纯碱：Na2CO3 （碳酸钠，俗称苏打）用于发泡剂的小苏打：NaHCO3 （碳酸氢钠）； 用来改良酸性土壤的碱：Ca(OH)2 （氢氧化钙）配制波尔多液的盐：CuSO4 （硫酸铜） 烧碱/火碱/苛性钠： NaOH （氢氧化钠）——制肥皂食盐：NaCl （氯化钠）——腌制食品，厨房调味。 大理石的主要成分：CaCO3 （碳酸钙），白色固体，用于建筑材料铁锈的主要成分：Fe2O3 （氧化铁），红棕色固体。
常见的复合肥：KNO3 （硝酸钾）浅绿色溶液： FeSO4（硫酸亚铁溶液）或 FeCl2（氯化亚铁溶液） 蓝色溶液：CuSO4 （硫酸铜溶液）或 CuCl2 （氯化铜溶液）紫黑色固体：KMnO4（高锰酸钾） 绿色粉末状固体：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜） 黄色固体单质：S （硫）——燃烧后生成的二氧化硫导致酸雨。 蓝色沉淀：Cu(OH)2相对分子质量最小的氧化物：H2O （常温下液体，最常见的溶剂） 与血红蛋白结合的有毒气体：CO （难溶于水）空气中体积分数居第二位的元素与地壳中最多的金属元素形成的化合物：Al2O3 可用于除铁锈的酸：HCl 或 H2SO4 ●气体制取的反应方程式：①用高锰酸钾制O2的原理（化学方程式）： 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （分解反应）②用过氧化氢溶液制O2的原理： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （分解反应）③实验室制取CO2的药品：CaCO3和稀HCl，反应原理： CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O （复分解反应）④实验室制氢气： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （置换反应）●关于二氧化碳：无色无味的气体、密度比空气大、易溶于水，固体CO2叫干冰，由于干冰升华时吸热可进行人工降雨。
①CO2不能燃烧，也不支持燃烧；不能供给呼吸；②CO2和水反应：CO2通入石蕊试液中，可观察到：紫色石蕊变红，化学方程式为：CO2 + H2O = H2CO3，稍加热，又观察到红色变紫色，化学方程式为：H2CO3==CO2 ↑+ H2O。③CO2通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O●关于水：1.通电两电极有气体产生，正极产生氧气，负极产生氢气，水通电的化学方程式为2H2O通电2H2↑+ O2↑，正、负极气体的体积比为1︰2。
氢气具有可燃性，化学方程式为2H2 + O2点燃2H2O，不纯的氢气（混有空气）遇明火有可能爆炸，所以点燃H2前验纯。2.可用于吸附净水的物质有活性炭，加入肥皂水来区分硬水软水，如果肥皂泡多是软水，如果肥皂泡少是硬水。
降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸馏（实验室）。●关于甲烷CH4：甲烷是天然气、沼气的主要成分，是最简单的有机物；甲烷燃烧产生蓝色火焰，反应方程式CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。
●关于一氧化碳：⑴ 具有毒性，使人中毒的生理过程是CO极易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧。⑵ 有可燃性，可用作燃料，化学方程式为：2CO+O2点燃 2CO2，现象蓝色火焰，生成的气体使石灰水变浑浊。
⑶有还原性，可用作还原剂，CO还原氧化铁的化学方程式：3CO +Fe2O3高温2Fe+3CO2，现象红棕色的Fe2O3变黑色，生成的气体使石灰水变浑浊。实验时，先通CO气体，再加热，目的是赶走玻璃管中的空气，防止CO与空气混合而引起爆炸。
停止加热后，还要继续通CO，直到玻璃管冷却，目的是防止灼热的铁被氧化。●关于金属铁：Fe，银白色，而铁粉为黑色；铁生锈的条件是氧气与水同存，防锈措施有：保持干燥洁净、刷漆、涂油、镀其他金属等。
铝：Al，金属铝的自我保护，方程式：4Al+3O2==2Al2O3 因为铝与氧气反应生成的氧化铝具有致密特点。铝制品不要用钢丝网刷洗，以免损坏氧化铝保护膜。
★金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越靠前金属活动性就越强，前边的金属可以从后边金属的盐溶液中置换出该金属出来（钾钙钠除外） （2）排在氢前边的金属，可以从酸（稀硫酸、盐酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。若判断两种金属的活动性强弱，（如判断铁与铜的活动性强弱）方法通常有：①将一种金属单质放入另一种金属的盐溶液中，看是否能发生置换反应（铁放硫酸铜溶液中或铜放硫酸亚铁溶液中）②将两种金属单质分别放入稀盐酸中，看气泡速率快慢③都在空气中（或氧气中）灼烧，看现象★涉及金属的其他相关反应： ①铜丝在空气中加热：2Cu+O2△ 2CuO 现象是亮红色固体变黑色，②湿法炼铜：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象是铁表面有一层亮红色的固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
③铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O4 现象：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。④铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：固体消失，生成大量气泡，溶液变为浅绿色。
⑤2Mg+O2点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。●零星考点：1.化学变。
