1.小高考化学复习资料
《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲》、《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明》已经颁布，从化学科目上看，大纲与2008年基本相同，保持了高度的稳定性和持续性，只是将“了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义”略改为“了解物质的分子、原子、离子、元素等概念”。目前各学校基本上已结束第一轮的高考复习，进入了备考冲刺阶段，现围绕考纲就如何高效备考提出以下建议：
重视对高中化学重点知识、主干知识、核心内容的复习
在理综考试中，化学科的题量和内容是有限的，所以2009高考试题仍然是以学科主干知识、重点知识的考查为主，以往的一些热点的主干知识应高度重视。如：氧化还原反应；物质结构元素周期律；离子反应、离子共存与鉴别；化学平衡；电化学；盐类水解；常见元素化合物、有机基本概念、反应类型、各种官能团的性质、有机信息推断题等。
对于大纲中“理解”“综合应用”层次要求的内容，要做到心中有数，反复训练，熟练掌握。
构建知识网络，使各部分知识网络化、系统化、条理化
经过第一轮的复习，学生对于基本的知识都已理解掌握，但由于化学学科的知识比较散，所以需要进一步加工整理，应先形成知识主线，再构建网络。如：常见元素及其化合物知识的复习。
六种非金属知识主线：气态氢化物→单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐；五种金属知识主线：单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐；再构建知识网络。如“氮网”“硫网”“铁网”等。
有机网络，以烯烃为中心的网络体系，两条主线：苯 → 炔烃 → 烯烃 → 烷烃；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心辐射点为烯烃：烯烃辐射一大片；烃与含氧衍生物的桥梁：卤代烃。这样在无机推断和有机合成及推断题中才会做到心中有数。
回归课本，重视考纲
在本阶段的复习中，要以“课本”为纲，回归教材，注意教材内容的知识点、增长点，综合点。要学会读书，要通读、精读、反复读，带着问题去读。读书要与高考紧密结合起来，不是简单地看看而已。有些高考试题就来自于课本上的原题或改编；对于大纲中规定的演示实验和学生实验，在历年的高考试题中都是相当重视。有时是直接考查某个实验，有时是按某些课本实验的基本要求考，或依据课本实验发展、衍生出来的内容来命题，如：“2005年北京卷28题（18分）改编自课本‘铁与水反应’的实验，”“2008年重庆卷8题，四个实验全部来自课本”。由此可见，重视课本是相当重要的。
联系实际，关注社会热点问题
化学与生产、生活、社会等联系紧密，大纲上强调“试题应注意考查考生初步运用所学化学知识，去观察、分析生产生活中的各类有关化学问题的能力”，这在历年的试题中都有体现。如：2008年广东卷23题；2008年山东卷29题；2008年宁夏卷26题等。而在2009年高考备考中，要关注“神七”“三鹿毒奶事件”“人禽流感病例”“诺贝尔化学奖”“ 美俄卫星相撞事件”等涉及化学方面的知识。
注重反思，努力做到题不错二
对于曾经做错的题，要再次重温，认真反思，总结出一些东西，沉淀出一些精华。反思主要从试题涉及的知识点、解题方法、解题规律、失误原因、语言规范、思维的优化等方面进行。
关注并认真研究考试大纲及考试说明中的例题，以及近三年的高考试题
考试大纲及考试说明中的例题，是专家们根据大纲认真整理总结的历年典型高考真题，无论是题型、命题角度、能力考查等，都具有一定的指导作用。而高考命题人也会以此作为下一年命题的参考，不会原题照搬，只会有一些改编，但也应引起重视。对有代表性的试题，要反复研究，落实到位。对解题技巧要重点研究，灵活掌握解题技巧可节省很多宝贵时间。
认真审题，规范答题，减少非智力因素失分
高考的后期复习更要在细节上、审题上、表达上下功夫。学科知识是基础，审题能力是关键，规范表达是保障。审题不慎，急于求成，考虑不周是同学在解题时常出现的通病，也是考试失分的因素。审题主要审题目的表达要求、突破口、有效数字、解题过程、题型等。
表达不规范是学生失分的又一大问题。规范表达包括规范书写化学符号，注意化学语言中的汉字，正确书写化学概念名称，问答题的一些固定的规范答题模式，化学方程式计算题的书写格式。步骤要全，上下单位要一致，左右单位要相适应等。
2.小高考化学知识点
1 概念的辨析（类似有机物与无机物的区分，电解质的区分）
2同位素的相对原子质量与元素平均相对原子质量
3 微粒中质子，中子数，电子数的求算
4同位素形成分子种类的计算
5四同定义的辨析（同位素，同系物等）
6元素周期律
7电子式，核外电子排布
8晶体的定义，类型，物理性质，作用力，键的极性。
8阿伏加德罗常数，及定律
9化学反应速率及化学平衡
10溶液中的平衡，导电性强弱判断，酸碱性计算
11 盐类水解规律
12离子共存，离子方程，溶液中离子浓度大小比较
13 胶体
14氧化反映及产物判定，方程配平
15电化学
16一些基本常识（例如人体骨骼中主要成分之类）
17守恒法，极值法的计算，溶解度计算，分段函数类型的计算，综合计算
18实验基本操作
19离子检验
20气体的制取，干燥，收集，尾气处理
21鉴别，分离，检验物质
22实验综合
23物质性质，组成成分分析
24反映先后判断
25化工生产
26根据有机物结构式判断有机物的性质
27加聚反映产物单体的分析
28有机综合
3.小高考程度的化学知识总结,只求过,不想什么高分
都是基础知识第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1~20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数=原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA~ⅦA共7个主族族 副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加（2）原子半径 原子半径依次减小—（3）主要化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 —（4）金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加—（5）单质与水或酸置换难易 冷水剧烈 热水与酸快 与酸反应慢 —— —（6）氢化物的化学式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —（7）与H2化合的难易 —— 由难到易—（8）氢化物的稳定性 —— 稳定性增强—（9）最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —最高价氧化物对应水化物 （10）化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —（11）酸碱性 强碱 中强碱 两性氢氧化物 弱酸 中强酸 强酸 很强的酸 —（12）变化规律 碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。（Ⅰ）同周期比较：金属性：Na>Mg>Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3非金属性：Si单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4酸性（含氧酸）：H2SiO3（Ⅱ）同主族比较：金属性：Li与酸或水反应：从难→易碱性：LiOHCl>Br>I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI（Ⅲ）金属性：Li还原性（失电子能力）：Li氧化性（得电子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+ 非金属性：F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F-酸性（无氧酸）：HF比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较键型 离子键 共价键概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子 阴、阳离子 原子成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键） 非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A-B型，如，H-Cl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质。
4.高中化学知识点总结 全
初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧2Mg +O2=MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通电分解（或水的电解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。
4、生石灰和水反应CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、铜粉在空气中受热 2Cu + O2 = 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反应）7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 = CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。
9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。
17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。
20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2。
5.【高中化学重点小结】
高中化学实验主要操作和现象80例 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质. 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量. 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体. 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质. 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成. 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色. 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热. 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成. 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊. 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量. 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成. 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成. 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体. 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成. 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成. 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成. 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成. 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成. 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生. 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成. 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热. 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅. 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着. 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成. 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液. 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸. 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成. 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去. 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成. 30.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成. 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成. 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成. 33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液. 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质. 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质. 36.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）. 37.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）. 38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成. 39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色.40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色.41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味. 42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质. 43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声. 44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃. 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊. 46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生. 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生. 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生. 49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色. 50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生. 51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色. 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生. 53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊. 54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊. 55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁. 56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质. 57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀. 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色. 59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生. 61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生. 62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）. 63. 加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅. 64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生。
6.高中化学知识点总结 全
初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应） 现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧2Mg +O2=MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通电分解（或水的电解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。
4、生石灰和水反应CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热 相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、铜粉在空气中受热 2Cu + O2 = 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应） 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反应）7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 = CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。
9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应） 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。
17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。
20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色 相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐。
7.高中化学的重要知识点
一、俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4•.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4•7H2O （缓泻剂） 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4•7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2•12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4•7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4•7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1:3混合而成. 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物. 尿素：CO(NH2) 2有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 （乙炔） TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层. 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等. 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等. 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的. Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色四、考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 4.4黄色 酚酞 10.0红色 石蕊 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水. 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平. 例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等. 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池（放电）时的电极反应. 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法.（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相。
8.小高考化学怎么复习
同学不要太着急，我是搞化学竞赛的，09年高考理综化学满分理综282，希望一下的建议能给你一点帮助：
首先，小高考很简单的，所以不用太担心考不好
其次，考的知识点会比较全面但是都是基本概念之类的，出题者的思路你得理清楚，他们不是想让很多人挂或是没有人挂这些情况发生的，所以你得找概念的总结书
个人推荐化学资料包和化学重难点手册，虽然是文科生但是化学资料包对你还是应该有点帮助的，知识点分得很细很细，你可以从头一点一点过，大概每天过一大章即可，只看概念适当在后面的例题中挑一点做，化学可以早上起来看，因为是长期记忆，晚上最好做一点简单的化学思考题，就挑化学重难点手册后面的简单题做就可以了，不用担心，很容易过的
最后一点提醒，化学做题时要仔细，最好留时间检查一遍，考前多看看书本上面的实验就可以了
注意呀，不要投入太多精力否则适得其反。
9.小高考化学没有过,现在应该复习化学的那些重点
对重点知识要透彻理解，考生就要注意从知识的不同理解角度出发、从核心知识发生、发展过程出发、从学科思想方法或解题策略角度出发强化对重点知识的深度理解。
比如：阿伏伽德罗定律不能只限于对定律本身（即三同和一同）的理解，还要从影响气体体积的微观因素来理解，最好还能从气态方程PV=nRT的角度去理解并导出其重要的推论。
化学平衡移动原理是从大量实验事实中总结提炼出来的，它对单一条件改变的一切平衡体系都适用，这是该原理使用的前提和范围，通过v正和v逆的关系变化判断平衡移动方向的微观理解是重点，平衡移动的结果只能减弱这种改变则是该原理理解的难点，而将此原理顺利迁移到弱电解质的电离平衡是相当重要的。
化学实验设计与评价应结合课本中几个典型的实验如酸碱中和测定、硫酸铜晶体结晶水含量测定，从目的、原理、仪器与药品、操作步骤、数据记录与处理、结论与误差分析等环节下工夫，以目的为统领、发散原理、根据实验条件设计并优选实施方案。
-着手培养应考能力
要考好化学，要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成系统。适当选做一些题，特别对当时做错或不会做的题，认真分析一下，查漏补缺，会有很好的效果。
中学化学知识主要有化学基本概念、化学基本理论、元素化合物知识、有机化学知识、化学实验、化学计算等六部分内容。
高考中化学基本概念、基本理论占的比重较大，应重点掌握物质的量浓度、阿伏伽德罗常数、“四同”概念、各种式（电子式、结构简式、离子方程式等）、化学反应类型等化学基本概念以及物质结构理论、化学反应原理、化学反应速率与化学平衡、电离平衡与盐类水解等化学基本理论。
元素化合物知识所占的比重在提高，因此，在复习整理时，应把握两点：一是“结构———性质———用途———存在与制备”的主线，二是抓住常见的元素C、N、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe的单质与化合物。有机化学知识应关注代表物，拓展相互转化，落实各类有机物之间关系，再将反应类型、反应原理、反应条件、有机实验等知识穿插其中，形成立体的知识结构网络。
化学实验复习应从仪器、药品选择、溶液配制、仪器连接、基本操作，常见物质的制备等方面进行系统整理。
化学计算主要是有关化学式以及化学方程式的计算，尽管难度在降低，计算量有所减少，但常用的逻辑推理法、守恒法、差量法、极值法等应掌握。
复习过程中，要把握好复习原则，找到适合自己的最佳复习方法、策略，及时调整好心态，每天保持积极的心态，也非常重要。采访结束时，董老师提醒考生在复习中要格外注意以下几点：
1）避免盲目做题。抓住教材要重视课本，不要盲目练大量的题，造成题目知识点的遗漏，精做习题，最好在做完题后，理顺习题和课本知识的关系。
2）化学知识要懂得联想总结，看完书之后要把知识点网络化。
3）要掌握同类题的不同解法。
4）对以前做过的习题和近年来的高考题要进行认真研读、查漏补缺，把握重点，做好及时纠正的过程。
5）对基础知识，考生要非常好的掌握，对差错最好做一个详尽分析，找出错误的根源，到底是概念不清，还是非知识性的失误。另外重视答题的规范和答题的技巧。
6）要统计每次考试中失分的原因，是哪些方面的失误———审题不清，概念不清还是思维不规范等等，如果这些方面克服了，成绩会大大提高。
7）实验题和推断题是化学中的重要题型，一定要重视实验，加强对基础知识的掌握，平时要注意积累做题经验和方法，对这类题目要做一个综合的理解、掌握，另外还要加强训练，现在比较好的方法就是对过去比较好的实验题、推断题从头到尾，做一个比较具体的分析。最好能研究出一些适合自己的规律和模式，这样就能稳妥地获得高分。
