1.高中化学元素推断
一、原子结构（一）原子的组成： 相对质量 电量 数目 影响因素 质子： 1 +1 Z个 质子数决定元素种类 核原子 中子： 1 0 (A-Z)个 中子数决定同位素种类 电子： 1/1836 -1 Z个 核外电子排布（尤其最外层电子排布）决定化学性质 质子数=核电荷数=原子核外电子总数=原子序数质量数（A）=质子数（Z） + 中子数（N） 原子M失去ne- 阳离子Mn+ 原子M得到ne- 阴离子Mn- 阳离子电子数=原子电子数-阳离子所带电荷数阴离子电子数=原子电子数+阴离子所带电荷数原子变成离子后5变、5不变：5变：①电子总数②带电情况③化学性质④物理性质⑤阳离子电子层数5不变：①质子数②中子数③元素种类④相对原子质量⑤阴离子电子层数（二）核外电子排布规律：核外电子排布遵循以下规律：1、分层排布：由核向外依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。
能量低的电子离核近，能量高的电子离核远。2、电子先进入能量低的电子层，填满后再进入能量高的电子层。
3、各电子层最多容纳的电子数为2n2个（即K层2,L层8,M层18,N层32）4、最外层电子数≤8(K层为2个)，次外层电子数≤18，倒数第三层电子数≤32以上几条规律相互制约（三）同位素：1、定义：质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。2、性质：（1）化学性质：几乎完全相同 （2）物理性质：不同3、实例：（1）氢元素的三种同位素： 氕 氘 氚 重氢 超重氢 D T 制造氢弹的原料（2）碳元素的三种同位素： C C C ① C是定义相对原子质量的标准 （ 相对原子质量= ）② C是定义阿伏加德罗常数的标准 （12g C所含的原子数叫阿伏加德罗常数 ） （3）铀元素的三种同位素： U U （制造原子弹的原料） U附：1、10电子的微粒： 分子 离子一核10电子的微粒： Ne O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的微粒： HF OH-三核10电子的微粒： H2O NH 四核10电子的微粒： NH3 H3O+五核10电子的微。
2.化学前30号元素性质归纳,用于做推断题的
1号元素：氢H氢是一种最原始的化学元素，化学符号为H，原子序数是1，在元素周期表中位于第一位。
它的原子是所有原子中相对原子质量最小的。氢通常的单质形态是气体。
它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是已知最轻的气体。它是已知宇宙中含量最高的物质。
氢原子存在于水及所有有机化合物和活生物中。导热能力特别强，跟氧化合成水。
在0℃和一个大气压下，每升氢气只有0.09克——仅相当于同体积空气质量的14.5分之一。（实际比空气轻14.38倍） 在常温下，氢气比较不活泼，但可用催化剂活化。
单个存在的氢原子则有极强的还原性。在高温下氢非常活泼。
除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。 2号元素：氦He氦是惰性元素之一。
其单质氦气，分子式为 He，是一种稀有气体，无色、无臭、无味。它在水中的溶解度是已知气体中最小的，也是除氢气以外密度最小的气体。
密度0.17847克/升，熔点-272.2℃（25个大气压）。沸点-268.9℃。
它是最难液化的一种气体，其临界温度为-267.9℃。临界压力为2.25大气压。
当液化后温度降到-270.98℃以下时，具有表面张力很小，导热性很强，几乎不呈现任何粘滞性。液体氦可以用来得到接近绝对零度（-273.15℃）的低温。
化学性质十分不活泼，既不能燃烧，也不能助燃。氦也是最难液化的气体。
3号元素：锂Li银白色的金属，是最轻的金属。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。
与水的反应非常剧烈。但由于氢氧化锂微溶于水，反应在进行一段时间后，锂表面被氧化锂覆盖，反应速度减慢。
在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。由于易受氧化而变暗，且密度比煤油小，故应存放于液体石蜡中。
4号元素：铍Be铍，化学符号：Be。读作[pí]。
原子序数4，原子量9.012182，莫氏硬度：4 ，为一种钢灰色的稀有金属，是最轻的碱土金属元素，也是最轻的结构金属之一。电离能9.322电子伏特。
呈灰白色，质坚硬。熔点1278±5℃。
沸点2970℃，密度1.85克/立方厘米，铍离子半径0.31埃，比其他金属小得多。和锂一样，也形成保护性氧化层，故在空气中即使红热时也很稳定。
不溶于冷水，微溶于热水，可溶于稀盐酸，稀硫酸和氢氧化钾溶液而放出氢。金属铍对于无氧的金属钠即使在较高的温度下，也有明显的抗腐蚀性。
铍价态为正2价，可以形成聚合物以及具有显著热稳定性的一类共价化合物。 5号元素：硼B黑色或深棕色粉末。
在常温时为弱导体，而在高湿时导电良好。痕量碳的搀合物能使传导率提高。
在空气中氧化时由于三氧化二硼膜的形成，而起自身限制作用，当温度在1000℃以上时，氧化层才蒸发。常温时能与氟反应。
不受盐酸和氢氟酸水溶液的影响。与熔化的过氧化钠，或一种碳酸钠和硝酸钾熔化混合物能剧烈反应。
粉末能溶于沸硝酸和硫酸，以及大多数熔融的金属如铜、铁、锰、铝和钙。不溶于水。
相对密度2.350。熔点约2300℃。
沸点3658℃。 6号元素：碳C碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。
它的化学符号是C，它的原子序数是6，电子构型为[He]2s2 2p2。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。
碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳单质通常是无臭无味的固体。
单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构，外观、密度、熔点等各自不同。 举报7号元素：氮N相对原子量为14.006747。
元素名来源于希腊文，原意是“硝石”。1772年由瑞典药剂师舍勒发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。
氮[1]在地壳中的含量为0.0046%，自然界绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的78%。氮的最重要的矿物是硝酸盐。
氮有两种天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的丰度为99.625%。 8号元素：氧O氧气通常条件下是呈无色、无臭和无味的气体，密度1.429克/升，1.419克/立方厘米（液），1.426克/立方厘米（固），熔点-218.4℃，沸点-182.962℃，在-182.962℃时液化成淡蓝色液体，在-218.4℃时凝固成雪状淡蓝色。
在元素周期表中属于ⅥA族元素固体在化合价一般为0和-2。电离能为13.618电子伏特。
除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物。大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物。
有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.H2O2，后者较不稳定。
氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。
干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。
9号元素：氟F属于卤素的在化合物中显负一价的非金属元素，通常情况下氟气是一种浅黄绿色的、有强烈助燃性的、刺激性毒气，是已知的最强的氧化剂之一，元素符号F。氟气为苍黄色。
3.化学元素推断
甲 硅 Si
乙 碳 C
丙 氧 O
丁 氢 H
乙的单质有两种类型的晶体：C
甲与乙同一主族：Si
乙丙形成两种化合物，其中一种有强还原性：CO
丙与丁可形成两种化合物，其中一种有强氧化性：H2O2
甲 氢H或Li 乙 碳 C 丙 氧 O 丁 钠 Na 甲只能是氢 分不在三个周期 常见元素甲乙丙丁分布在三个周期 不好意思啊 又漏条件了。 甲 氢 H 乙 碳 C 丙 氧 O 丁 钠 Na 乙的单质有两种类型的晶体：C 乙丙形成两种化合物，其中一种有强还原性：CO，丙是氧 丙与丁可形成两种化合物，其中一种有强氧化性：Na2O2，丁是钠 原子序数依次增大的常见元素甲乙丙丁 分布在三个周期，甲与乙同一主族，所以甲是氢 分布在三个周期，甲与丁同一主族，所以甲是氢
4.关于化学元素的推断题
(1)A:Mg , B:Al , C:S , D:Cl , E:Ca.
推断过程：因为A,C两元素原子的电子层数相同，所以A,C同周期，又A,B,C,D,E五种元素原子序数依次递增，所以B与A,C是同周期的。由“A,E两元素原子的最外层和次外层电子数分别相同”，可知A在第三周期，E在第四周期。所以B在第三周期，且B元素原子的最外层只有3个电子，所以B是Al。所以A只能为钠或镁，当A是钠时，因为A,C形成化合物AC，所以此时C为氯，则E为钾，而D只能是氩，但“D,E形成化合物E2D”，所以D不可能是氩，所以A只能是镁，C是硫，E是钙，D是氯。
(2)AC:MgS,E2D:CaCl2.
(3)Mg(OH)2 , Al(OH)3 , H2SO4 , HCl , Ca(OH)2.
(4)S,Cl(S形成H2S气体，Cl形成HCL气体)。因为Cl的非金属性比S强，所以HCl比H2S稳定，两者溶于水都显酸性。
5.高中化学必修二化学元素推测题特殊规律和方法技巧
氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体
锂：单质最轻的金属元素
碳：形成化合物最多的元素，单质有两种常见的同素异形体（金刚石、石墨）。组成单质熔沸点最高的，硬度最大的元素；组成单质能够导电的非金属元素
氮：空气中含量最多的气体（78%），化合时价态较多，气态氢化物的水溶液呈碱性；单质氢化物最易溶于水的元素
氧：地壳中含量最多的元素，生物体中含量最多的元素
氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在最高价含氧酸，氧化性最强的单质，在常温下就能与硅单质反应的唯一非金属单质，气态氢化物能腐蚀玻璃
钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色
镁：烟火、照明弹中的成分
地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化
硅：地壳中含量第二多的元素；半导体工业的支柱；氧化物熔点最高的元素。 15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷），其组成的一种单质常温下即能自燃
硫：单质为淡黄色固体；其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素；元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该单质的元素；气态氢化物有臭鸡蛋气味儿
氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，最高价氧化物的水化物在无机含氧酸中酸性最强
钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素
溴：常温下呈液态的非金属单质
碘：组的单质成遇淀粉变蓝
6.高中化学元素推断题的做法
不单要记下元素周期表啊……还应该对至少前36号元素的电子排布式烂熟于心……还应该掌握常见的元素单质性质（物理性质比如颜色，焰色；化学性质比如特征反应，多种产物，Na与氧气产生两种配比不同的化合物，特殊用途，例如过氧化钠可以吸收CO2放出O2）
可以考虑每次做题前先默出前18个元素在草稿纸。
推断题的诀窍就是找出突破口（一般是在某元素的某性质，或者是最外层电子数是次外层几倍之类的）。要多练几道就可以掌握到窍门。要请求老师一定要把每一道题的每一个思维步骤给你讲清楚，然后你就可以从模仿到自己来，很快就掌握了~
7.高考如何复习化学 化学元素推断的时候那些特殊的颜色的物质都有什么
推断题是重点，也是难点。
在各类考试中都占很大比例。今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结。
希望对同学们有所帮助。 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P;1/2的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。 5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。 7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 三、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。 5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 四、10电子微粒组 1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2— 五、18电子微粒组 1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22— 5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
特征现象1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS23.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）4.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）5.特征反应现象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色。
