1.小高考化学知识点
1 概念的辨析（类似有机物与无机物的区分，电解质的区分）
2同位素的相对原子质量与元素平均相对原子质量
3 微粒中质子，中子数，电子数的求算
4同位素形成分子种类的计算
5四同定义的辨析（同位素，同系物等）
6元素周期律
7电子式，核外电子排布
8晶体的定义，类型，物理性质，作用力，键的极性。
8阿伏加德罗常数，及定律
9化学反应速率及化学平衡
10溶液中的平衡，导电性强弱判断，酸碱性计算
11 盐类水解规律
12离子共存，离子方程，溶液中离子浓度大小比较
13 胶体
14氧化反映及产物判定，方程配平
15电化学
16一些基本常识（例如人体骨骼中主要成分之类）
17守恒法，极值法的计算，溶解度计算，分段函数类型的计算，综合计算
18实验基本操作
19离子检验
20气体的制取，干燥，收集，尾气处理
21鉴别，分离，检验物质
22实验综合
23物质性质，组成成分分析
24反映先后判断
25化工生产
26根据有机物结构式判断有机物的性质
27加聚反映产物单体的分析
28有机综合
2.小高考化学复习资料
《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲》、《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明》已经颁布，从化学科目上看，大纲与2008年基本相同，保持了高度的稳定性和持续性，只是将“了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义”略改为“了解物质的分子、原子、离子、元素等概念”。
目前各学校基本上已结束第一轮的高考复习，进入了备考冲刺阶段，现围绕考纲就如何高效备考提出以下建议： 重视对高中化学重点知识、主干知识、核心内容的复习 在理综考试中，化学科的题量和内容是有限的，所以2009高考试题仍然是以学科主干知识、重点知识的考查为主，以往的一些热点的主干知识应高度重视。如：氧化还原反应；物质结构元素周期律；离子反应、离子共存与鉴别；化学平衡；电化学；盐类水解；常见元素化合物、有机基本概念、反应类型、各种官能团的性质、有机信息推断题等。
对于大纲中“理解”“综合应用”层次要求的内容，要做到心中有数，反复训练，熟练掌握。 构建知识网络，使各部分知识网络化、系统化、条理化 经过第一轮的复习，学生对于基本的知识都已理解掌握，但由于化学学科的知识比较散，所以需要进一步加工整理，应先形成知识主线，再构建网络。
如：常见元素及其化合物知识的复习。 六种非金属知识主线：气态氢化物→单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐；五种金属知识主线：单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐；再构建知识网络。
如“氮网”“硫网”“铁网”等。 有机网络，以烯烃为中心的网络体系，两条主线：苯 → 炔烃 → 烯烃 → 烷烃；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心辐射点为烯烃：烯烃辐射一大片；烃与含氧衍生物的桥梁：卤代烃。
这样在无机推断和有机合成及推断题中才会做到心中有数。 回归课本，重视考纲 在本阶段的复习中，要以“课本”为纲，回归教材，注意教材内容的知识点、增长点，综合点。
要学会读书，要通读、精读、反复读，带着问题去读。读书要与高考紧密结合起来，不是简单地看看而已。
有些高考试题就来自于课本上的原题或改编；对于大纲中规定的演示实验和学生实验，在历年的高考试题中都是相当重视。有时是直接考查某个实验，有时是按某些课本实验的基本要求考，或依据课本实验发展、衍生出来的内容来命题，如：“2005年北京卷28题（18分）改编自课本‘铁与水反应’的实验，”“2008年重庆卷8题，四个实验全部来自课本”。
由此可见，重视课本是相当重要的。 联系实际，关注社会热点问题 化学与生产、生活、社会等联系紧密，大纲上强调“试题应注意考查考生初步运用所学化学知识，去观察、分析生产生活中的各类有关化学问题的能力”，这在历年的试题中都有体现。
如：2008年广东卷23题；2008年山东卷29题；2008年宁夏卷26题等。而在2009年高考备考中，要关注“神七”“三鹿毒奶事件”“人禽流感病例”“诺贝尔化学奖”“ 美俄卫星相撞事件”等涉及化学方面的知识。
注重反思，努力做到题不错二 对于曾经做错的题，要再次重温，认真反思，总结出一些东西，沉淀出一些精华。反思主要从试题涉及的知识点、解题方法、解题规律、失误原因、语言规范、思维的优化等方面进行。
关注并认真研究考试大纲及考试说明中的例题，以及近三年的高考试题 考试大纲及考试说明中的例题，是专家们根据大纲认真整理总结的历年典型高考真题，无论是题型、命题角度、能力考查等，都具有一定的指导作用。而高考命题人也会以此作为下一年命题的参考，不会原题照搬，只会有一些改编，但也应引起重视。
对有代表性的试题，要反复研究，落实到位。对解题技巧要重点研究，灵活掌握解题技巧可节省很多宝贵时间。
认真审题，规范答题，减少非智力因素失分 高考的后期复习更要在细节上、审题上、表达上下功夫。学科知识是基础，审题能力是关键，规范表达是保障。
审题不慎，急于求成，考虑不周是同学在解题时常出现的通病，也是考试失分的因素。审题主要审题目的表达要求、突破口、有效数字、解题过程、题型等。
表达不规范是学生失分的又一大问题。规范表达包括规范书写化学符号，注意化学语言中的汉字，正确书写化学概念名称，问答题的一些固定的规范答题模式，化学方程式计算题的书写格式。
步骤要全，上下单位要一致，左右单位要相适应等。
3.小高考化学复习资料
《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲》、《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明》已经颁布，从化学科目上看，大纲与2008年基本相同，保持了高度的稳定性和持续性，只是将“了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义”略改为“了解物质的分子、原子、离子、元素等概念”。目前各学校基本上已结束第一轮的高考复习，进入了备考冲刺阶段，现围绕考纲就如何高效备考提出以下建议：
重视对高中化学重点知识、主干知识、核心内容的复习
在理综考试中，化学科的题量和内容是有限的，所以2009高考试题仍然是以学科主干知识、重点知识的考查为主，以往的一些热点的主干知识应高度重视。如：氧化还原反应；物质结构元素周期律；离子反应、离子共存与鉴别；化学平衡；电化学；盐类水解；常见元素化合物、有机基本概念、反应类型、各种官能团的性质、有机信息推断题等。
对于大纲中“理解”“综合应用”层次要求的内容，要做到心中有数，反复训练，熟练掌握。
构建知识网络，使各部分知识网络化、系统化、条理化
经过第一轮的复习，学生对于基本的知识都已理解掌握，但由于化学学科的知识比较散，所以需要进一步加工整理，应先形成知识主线，再构建网络。如：常见元素及其化合物知识的复习。
六种非金属知识主线：气态氢化物→单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐；五种金属知识主线：单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐；再构建知识网络。如“氮网”“硫网”“铁网”等。
有机网络，以烯烃为中心的网络体系，两条主线：苯 → 炔烃 → 烯烃 → 烷烃；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心辐射点为烯烃：烯烃辐射一大片；烃与含氧衍生物的桥梁：卤代烃。这样在无机推断和有机合成及推断题中才会做到心中有数。
回归课本，重视考纲
在本阶段的复习中，要以“课本”为纲，回归教材，注意教材内容的知识点、增长点，综合点。要学会读书，要通读、精读、反复读，带着问题去读。读书要与高考紧密结合起来，不是简单地看看而已。有些高考试题就来自于课本上的原题或改编；对于大纲中规定的演示实验和学生实验，在历年的高考试题中都是相当重视。有时是直接考查某个实验，有时是按某些课本实验的基本要求考，或依据课本实验发展、衍生出来的内容来命题，如：“2005年北京卷28题（18分）改编自课本‘铁与水反应’的实验，”“2008年重庆卷8题，四个实验全部来自课本”。由此可见，重视课本是相当重要的。
联系实际，关注社会热点问题
化学与生产、生活、社会等联系紧密，大纲上强调“试题应注意考查考生初步运用所学化学知识，去观察、分析生产生活中的各类有关化学问题的能力”，这在历年的试题中都有体现。如：2008年广东卷23题；2008年山东卷29题；2008年宁夏卷26题等。而在2009年高考备考中，要关注“神七”“三鹿毒奶事件”“人禽流感病例”“诺贝尔化学奖”“ 美俄卫星相撞事件”等涉及化学方面的知识。
注重反思，努力做到题不错二
对于曾经做错的题，要再次重温，认真反思，总结出一些东西，沉淀出一些精华。反思主要从试题涉及的知识点、解题方法、解题规律、失误原因、语言规范、思维的优化等方面进行。
关注并认真研究考试大纲及考试说明中的例题，以及近三年的高考试题
考试大纲及考试说明中的例题，是专家们根据大纲认真整理总结的历年典型高考真题，无论是题型、命题角度、能力考查等，都具有一定的指导作用。而高考命题人也会以此作为下一年命题的参考，不会原题照搬，只会有一些改编，但也应引起重视。对有代表性的试题，要反复研究，落实到位。对解题技巧要重点研究，灵活掌握解题技巧可节省很多宝贵时间。
认真审题，规范答题，减少非智力因素失分
高考的后期复习更要在细节上、审题上、表达上下功夫。学科知识是基础，审题能力是关键，规范表达是保障。审题不慎，急于求成，考虑不周是同学在解题时常出现的通病，也是考试失分的因素。审题主要审题目的表达要求、突破口、有效数字、解题过程、题型等。
表达不规范是学生失分的又一大问题。规范表达包括规范书写化学符号，注意化学语言中的汉字，正确书写化学概念名称，问答题的一些固定的规范答题模式，化学方程式计算题的书写格式。步骤要全，上下单位要一致，左右单位要相适应等。
4.高中化学知识点总结 全
初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧2Mg +O2=MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通电分解（或水的电解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。
4、生石灰和水反应CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、铜粉在空气中受热 2Cu + O2 = 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反应）7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 = CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。
9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。
17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。
20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变。
5.小高考化学怎么复习
同学不要太着急，我是搞化学竞赛的，09年高考理综化学满分理综282，希望一下的建议能给你一点帮助：
首先，小高考很简单的，所以不用太担心考不好
其次，考的知识点会比较全面但是都是基本概念之类的，出题者的思路你得理清楚，他们不是想让很多人挂或是没有人挂这些情况发生的，所以你得找概念的总结书
个人推荐化学资料包和化学重难点手册，虽然是文科生但是化学资料包对你还是应该有点帮助的，知识点分得很细很细，你可以从头一点一点过，大概每天过一大章即可，只看概念适当在后面的例题中挑一点做，化学可以早上起来看，因为是长期记忆，晚上最好做一点简单的化学思考题，就挑化学重难点手册后面的简单题做就可以了，不用担心，很容易过的
最后一点提醒，化学做题时要仔细，最好留时间检查一遍，考前多看看书本上面的实验就可以了
注意呀，不要投入太多精力否则适得其反。
6.小高考化学没有过,现在应该复习化学的那些重点
对重点知识要透彻理解，考生就要注意从知识的不同理解角度出发、从核心知识发生、发展过程出发、从学科思想方法或解题策略角度出发强化对重点知识的深度理解。
比如：阿伏伽德罗定律不能只限于对定律本身（即三同和一同）的理解，还要从影响气体体积的微观因素来理解，最好还能从气态方程PV=nRT的角度去理解并导出其重要的推论。
化学平衡移动原理是从大量实验事实中总结提炼出来的，它对单一条件改变的一切平衡体系都适用，这是该原理使用的前提和范围，通过v正和v逆的关系变化判断平衡移动方向的微观理解是重点，平衡移动的结果只能减弱这种改变则是该原理理解的难点，而将此原理顺利迁移到弱电解质的电离平衡是相当重要的。
化学实验设计与评价应结合课本中几个典型的实验如酸碱中和测定、硫酸铜晶体结晶水含量测定，从目的、原理、仪器与药品、操作步骤、数据记录与处理、结论与误差分析等环节下工夫，以目的为统领、发散原理、根据实验条件设计并优选实施方案。
-着手培养应考能力
要考好化学，要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成系统。适当选做一些题，特别对当时做错或不会做的题，认真分析一下，查漏补缺，会有很好的效果。
中学化学知识主要有化学基本概念、化学基本理论、元素化合物知识、有机化学知识、化学实验、化学计算等六部分内容。
高考中化学基本概念、基本理论占的比重较大，应重点掌握物质的量浓度、阿伏伽德罗常数、“四同”概念、各种式（电子式、结构简式、离子方程式等）、化学反应类型等化学基本概念以及物质结构理论、化学反应原理、化学反应速率与化学平衡、电离平衡与盐类水解等化学基本理论。
元素化合物知识所占的比重在提高，因此，在复习整理时，应把握两点：一是“结构———性质———用途———存在与制备”的主线，二是抓住常见的元素C、N、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe的单质与化合物。有机化学知识应关注代表物，拓展相互转化，落实各类有机物之间关系，再将反应类型、反应原理、反应条件、有机实验等知识穿插其中，形成立体的知识结构网络。
化学实验复习应从仪器、药品选择、溶液配制、仪器连接、基本操作，常见物质的制备等方面进行系统整理。
化学计算主要是有关化学式以及化学方程式的计算，尽管难度在降低，计算量有所减少，但常用的逻辑推理法、守恒法、差量法、极值法等应掌握。
复习过程中，要把握好复习原则，找到适合自己的最佳复习方法、策略，及时调整好心态，每天保持积极的心态，也非常重要。采访结束时，董老师提醒考生在复习中要格外注意以下几点：
1）避免盲目做题。抓住教材要重视课本，不要盲目练大量的题，造成题目知识点的遗漏，精做习题，最好在做完题后，理顺习题和课本知识的关系。
2）化学知识要懂得联想总结，看完书之后要把知识点网络化。
3）要掌握同类题的不同解法。
4）对以前做过的习题和近年来的高考题要进行认真研读、查漏补缺，把握重点，做好及时纠正的过程。
5）对基础知识，考生要非常好的掌握，对差错最好做一个详尽分析，找出错误的根源，到底是概念不清，还是非知识性的失误。另外重视答题的规范和答题的技巧。
6）要统计每次考试中失分的原因，是哪些方面的失误———审题不清，概念不清还是思维不规范等等，如果这些方面克服了，成绩会大大提高。
7）实验题和推断题是化学中的重要题型，一定要重视实验，加强对基础知识的掌握，平时要注意积累做题经验和方法，对这类题目要做一个综合的理解、掌握，另外还要加强训练，现在比较好的方法就是对过去比较好的实验题、推断题从头到尾，做一个比较具体的分析。最好能研究出一些适合自己的规律和模式，这样就能稳妥地获得高分。
7.化学高考那些工艺流程题怎么做
新高考化学工艺流程图题剖析 安徽省桐城中学 【引言】：化学工艺流程图题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的试题，体现了化学的真实性。
这一题型是我省高考近两年来的新题型，对于我省考生来说试题陌生度高→能力要求也大→试题文字量大→学生会产生畏惧感→得分不理想。为了尽快解决这一严峻的问题，现将这一题型剖析如下：第一部分 2011年安徽省《考试说明》（化学部分）相关解析 这种题型涵盖了我省考试说明中的多处要求，现统计如下：一、考试目标与要求 （一）对化学学习能力的要求 2. (2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。
二、考试范围与要求（第一部分） （一）化学学科特点和化学研究基本方法2、认识化学是以实验为基础的一门科学；4、了解定量研究的方法是化学发展为一门 科学的重要标志；5、了解科学、技术、社会的相互联系，了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。（五）化学实验基础1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；2、掌握化学实验的基本操作；4、能对常见物质进行检验、分离和提纯；6、了解酸碱中和滴定的基本理（新增）。
第二部分 新高考化学工艺流程图题分类例析 工艺流程图题型依据实验目的主要分为两类：A、从混合物中分离、提纯某一物质 B、利用某些物质制备另一物质 近两年各地高考工艺流程图题统计2009年 安徽27T,12' 北京26T,15' 福建24T,13' 广东22T,12' 江苏15T,10' 山东30T, 15' 上海27T,12' 天津09T,18' 海南20T,20' 宁夏37T,15'2010年 安徽27T, 14' 北京26T,14' 福建24T,14' 广东32T,16' 江苏16T,10' 山东30T, 16' 上海27T,12' 天津09T,18' 海南20T,20' 四川29T16' 例1(2010安徽27T,14分)（略） 例2(2010福建24T,14分)（略） 例3(2010四川29T,16分)（略） 例4(2011安庆二模，27T,13分)（略） 【分析】：（一）、流程图的一般模式：（二）、常见考点 a、混合物的除杂（酸化、沉淀、氧化等）； b、常见离子的检验（ Fe3+ 、Fe2+ 、Cl- 、CO32- 、SO42-等）； c、溶液中获得晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤） ； d、溶液pH的调节（pH测定）； e、物料循环（绿色化学）； f、定量计算或分析（转化率、产量、纯度等）。注意：结晶时 （1）当溶液是单一溶质时 ①所得晶体不带结晶水（如NaCl、K NO3）： 蒸发、结晶；②所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O、）： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
（2）当溶液中有两种或以上溶质时 要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤 ；要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。第三部分 2011年高考化学工艺流程图题复习策略探析…1、试题特点 （1）体现了《课程标准》的“三维目标” ，即“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观” ；（2）“体现化学时代特色”，以化学视角观察社会、科学、生活， 关注化学学科最新发展，用化学知识解决实际问题； （3）减少虚拟、贴近真实，强调将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
2、思路探索 a、弄清实验目的 b、了解每步流程 c、分析反应条件 d、着手解答试题3、关键词积累 工业流程题中常用的关键词：原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）；灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质： 如海带中提取碘；酸：溶解、去金属氧化物（膜）、调节PH抑制水解；碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀）；氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子；金属氧化物：调节PH促进水解（沉淀）；控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离；煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气；趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 。4、复习建议 a、务实基础知识，重视知识的应用和方法的指导； 回归基础抓教材 、抓题型 、抓弱点 b、抓主干、巧整合，培养学生统摄化学知识的能力； 归纳、梳理，构建完整的知识体系 c、加强规范化训练和解题过程性教学。
“习惯决定命运，细节决定成败” d、关注传统化学工艺 例如：工业制粗硅；制漂白粉；合成氨工业；工业制硫酸；工业制硝酸；氯碱工业；工业制纯碱 ； 电解精炼铜以及从海带提取碘等。【结束语】：总之，化学工艺流程图题是将元素化合物知识和化学实验基础知识以真实的工业流程为载体来进行综合考查，取代了传统的无机框图题。
解答流程图题时要勤于思考，养成多问自己“什么”的习惯，如：从原料到产品依次进行了什么反应，利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？），每一步操作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物（知己知彼），杂质或副产物用什么方法除去，等等。我相信，只有掌握了这一题型的一般特点和解题策。
8.高考化学小常识
物质的俗名和化学式
1、单质：水银：Hg
2、氧化物：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）
3、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（ ）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）
4、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）
5、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2•12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]
6、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）
甘氨酸（NH2-CH2-COOH）、谷氨酸
