1.化学中关于氧气的知识点
氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。
氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
氧气跟金属反应 与钾的反应： 4K+O??=2K??O，钾的表面变暗 2K+O??=K2O??:K+O？？=加热=KO？？（超氧化钾） 与钠的反应： 4Na+O??=2Na??O，钠的表面变暗 2Na+O？？=加热=Na??O？？，产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。 与镁的反应：2Mg+O？？=点燃=2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
与铝的反应：4Al+3O？？=点燃=2Al??O？？，发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。 与铁的反应： 4Fe+3O??+2xH??O=2Fe??O？？·xH??O，（铁锈的形成） 3Fe+2O？？=点燃=Fe??O？？，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
与锌的反应：2Zn+O？？=点燃=2ZnO 与铜的反应：2Cu+O？？=加热=2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 氧气跟非金属反应 与氢气的反应：2H??+O？？=点燃=2H??O，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。
与碳的反应：CO?? C+O？？=点燃=CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O？？=点燃=2CO 与硫的反应：S+O？？=点燃=SO？？，发生明亮的蓝紫色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰，而在空气在中为淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色（加热后颜色又恢复为红色）。
与红磷的反应：4P+5O？？=点燃=2P??O5，发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。 与白磷的反应：4P+5O??=2P??O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。
与氮气的反应：N??+O？？=高温或放电=2NO 转化为臭氧的反应：3O？？=放电=2O？？ 氧气跟一些有机物反应 如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。 气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。
甲烷：CH??+2O？？=点燃=CO??+2H??O 乙烯：C2H??+3O？？=点燃=2CO??+2H??O 乙炔：2C??H??+5O？？=点燃=4CO??+2H??O 苯：2C6H6+15O？？=点燃=12CO??+6H??O 甲醇：2CH??OH+3O？？=点燃=2CO??+4H??O 乙醇：CH??CH??OH+3O？？==点燃2CO??+3H??O 碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O？？=点燃=4xCO??+2yH??O（通式完成后应注意化简！下同） 烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O？？=点燃=4xCO??+2yH??O 乙醇被氧气氧化：2CH??CH??OH+O？？=铜或银催化并加热=2CH??CHO+2H??O 此反应包含两个步骤：（1）2Cu+O？？=加热=2CuO(2)CH??CH??OH+CuO=CH??CHO（乙醛）+Cu+H??O（加热） 氯仿与氧气的反应：2CHCl??+O??=2COCl？？（光气）+2HCl 氧气跟其它化合物的反应 硫化氢的燃烧：2H??S+3O？？（过量）=点燃=2H??O+2SO??;2H??S+O？？（少量）=点燃=2H??O+2S 煅烧黄铁矿：4FeS??+11O？？=高温=2Fe??O??+8SO？？二氧化硫的催化氧化：2SO??+O??=V??O5并加热=2SO？？ 空气中硫酸酸雨的形成：2SO??+O??+2H??O=2H??SO？？ 氨气在纯氧中的燃烧：4NH??+3O？？（纯）=点燃=2N??+6H??O 氨气的催化氧化：4NH??+5O？？=铂催化并加热=4NO+6H??O 一氧化氮与氧气的反应：2NO+O??=2NO？？氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。
化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应实验室制法 1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4=加热=K??MnO4+MnO??+O？？↑ 2.用催化剂-二氧化锰并加热氯酸钾，化学式为：2KClO3=MnO？？催化并加热= 2KCl+3O？？↑（部分教材已经删掉） 3.过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰中，生成O？？和H??O，化学方程式为： 2H??O2=MnO2= 2H2O+O2↑ 另外，将氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，三氧化硫分解也可生成氧气，次氯酸在加热和二氧化锰的催化下也可生成氧气和氯气还有就是电解水 工业制造氧气方法 1. 压缩冷却空气 2. 通过分子筛 测定空气中氧气体积分数红磷燃烧实验原理 红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的体积分数 方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5 现象：黄色火焰 白烟 放出热量 水沿导管进入集气瓶中至约五分之一处停止 结论 氧气约占空气体积的五分之一（原理）（1.氮气难溶于水 2.氮气不可燃不助燃） 药品的选择：选择能与空气中的氧气反应，而不跟氧气及其他气体起反应的。
2.氧气瓶的小知识
2L氧气瓶的贮氧量是：260L，可使用3—4个小时；
3L氧气瓶的贮氧量是：420L，可使用5—6.5个小时；
4L氧气瓶的贮氧量是：560L，可使用6.5—8.5个小时；
7L氧气瓶的贮氧量是：980L，可使用10—15个小时；
8L氧气瓶的贮氧量是：1120L，可使用15—18个小时；
10L氧气瓶的贮氧量是：1400L，可使用16—19个小时；
15L氧气瓶的贮氧量是：2100L。可使用19—26个小时；
容量42L的氧气袋可连续使用45分钟左右。
3.化学中关于氧气的知识点
氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。
氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
氧气跟金属反应 与钾的反应： 4K+O??=2K??O，钾的表面变暗 2K+O??=K2O??:K+O？？=加热=KO？？（超氧化钾） 与钠的反应： 4Na+O??=2Na??O，钠的表面变暗 2Na+O？？=加热=Na??O？？，产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。 与镁的反应：2Mg+O？？=点燃=2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
与铝的反应：4Al+3O？？=点燃=2Al??O？？，发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。 与铁的反应： 4Fe+3O??+2xH??O=2Fe??O？？·xH??O，（铁锈的形成） 3Fe+2O？？=点燃=Fe??O？？，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
与锌的反应：2Zn+O？？=点燃=2ZnO 与铜的反应：2Cu+O？？=加热=2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 氧气跟非金属反应 与氢气的反应：2H??+O？？=点燃=2H??O，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。
与碳的反应：CO?? C+O？？=点燃=CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O？？=点燃=2CO 与硫的反应：S+O？？=点燃=SO？？，发生明亮的蓝紫色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰，而在空气在中为淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色（加热后颜色又恢复为红色）。
与红磷的反应：4P+5O？？=点燃=2P??O5，发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。 与白磷的反应：4P+5O??=2P??O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。
与氮气的反应：N??+O？？=高温或放电=2NO 转化为臭氧的反应：3O？？=放电=2O？？ 氧气跟一些有机物反应 如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。 气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。
甲烷：CH??+2O？？=点燃=CO??+2H??O 乙烯：C2H??+3O？？=点燃=2CO??+2H??O 乙炔：2C??H??+5O？？=点燃=4CO??+2H??O 苯：2C6H6+15O？？=点燃=12CO??+6H??O 甲醇：2CH??OH+3O？？=点燃=2CO??+4H??O 乙醇：CH??CH??OH+3O？？==点燃2CO??+3H??O 碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O？？=点燃=4xCO??+2yH??O（通式完成后应注意化简！下同） 烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O？？=点燃=4xCO??+2yH??O 乙醇被氧气氧化：2CH??CH??OH+O？？=铜或银催化并加热=2CH??CHO+2H??O 此反应包含两个步骤：（1）2Cu+O？？=加热=2CuO(2)CH??CH??OH+CuO=CH??CHO（乙醛）+Cu+H??O（加热） 氯仿与氧气的反应：2CHCl??+O??=2COCl？？（光气）+2HCl 氧气跟其它化合物的反应 硫化氢的燃烧：2H??S+3O？？（过量）=点燃=2H??O+2SO??;2H??S+O？？（少量）=点燃=2H??O+2S 煅烧黄铁矿：4FeS??+11O？？=高温=2Fe??O??+8SO？？二氧化硫的催化氧化：2SO??+O??=V??O5并加热=2SO？？ 空气中硫酸酸雨的形成：2SO??+O??+2H??O=2H??SO？？ 氨气在纯氧中的燃烧：4NH??+3O？？（纯）=点燃=2N??+6H??O 氨气的催化氧化：4NH??+5O？？=铂催化并加热=4NO+6H??O 一氧化氮与氧气的反应：2NO+O??=2NO？？氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。
化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应实验室制法 1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4=加热=K??MnO4+MnO??+O？？↑ 2.用催化剂-二氧化锰并加热氯酸钾，化学式为：2KClO3=MnO？？催化并加热= 2KCl+3O？？↑（部分教材已经删掉） 3.过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰中，生成O？？和H??O，化学方程式为： 2H??O2=MnO2= 2H2O+O2↑ 另外，将氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，三氧化硫分解也可生成氧气，次氯酸在加热和二氧化锰的催化下也可生成氧气和氯气还有就是电解水 工业制造氧气方法 1. 压缩冷却空气 2. 通过分子筛 测定空气中氧气体积分数红磷燃烧实验原理 红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的体积分数 方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5 现象：黄色火焰 白烟 放出热量 水沿导管进入集气瓶中至约五分之一处停止 结论 氧气约占空气体积的五分之一（原理）（1.氮气难溶于水 2.氮气不可燃不助燃） 药品的选择：选择能与空气中的氧气反应，而不跟氧气及其他气体起反应的。
4.关于空气的小知识
构成地球周围大气的气体。
无色，无味，主要成分是氮气和氧气，还有极少量的氡、氦、氖、氩、氪、氙等惰性气体和水蒸气、二氧化碳和尘埃等。在0摄氏度及一个标准大气压下（1.013*10^5 Pa）空气密度为1.293g/L 常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。
一般当空气被液化时二氧化碳已经清除掉，因而液态空气的组成是20.95%氧，78.12%氮和0.93%氩，其它组分含量甚微，可以略而不计。 作为混合气体，在定压下冷凝时温度连续降低，如在标准大气压（101.3KPa）下，空气于81.7K（露点）开始冷凝，温度降低到78.9K（泡点）时全部转变为饱和液体。
这是由于高沸点组分（氧、氩）开始冷凝较多，而低沸点组分（氧）到过程终了才较多地冷凝。 在远古时代，空气曾被人们认为是简单的物质，在1669年梅猷曾根据蜡烛燃烧的实验，推断空气的组成是复杂的。
德国史达尔约在1700年提出了一个普遍的化学理论，就是“燃素学说”。他认为有一种看不见的所谓的燃素，存在于可燃物质内。
例如蜡烛燃烧，燃烧时燃素逸去，蜡烛缩小下塌而化为灰烬，他认为，燃烧失去燃素现象，即：蜡烛-燃素=灰烬。然而燃素学说终究不能解释自然界变化中的一些现象，它存在着严重的矛盾。
第一是没有人见过“燃素”的存在；第二金属燃烧后质量增加，那么“燃素”就必然有负的质量，这是不可思议的。1774年法国的化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，才否定燃素学说。
拉瓦锡在进行铅、汞等金属的燃烧实验过程中，发现有一部分金属变为有色的粉末，空气在钟罩内体积减小了原体积的1/5，剩余的空气不能支持燃烧，动物在其中会窒息。他把剩下的4/5气体叫做氮气（原文意思是不支持生命），在他证明了普利斯特里和舍勒从氧化汞分解制备出来的气体是氧气以后，空气的组成才确定为氮和氧. 空气的成分以氮气、氧气为主，是长期以来自然界里各种变化所造成的。
在原始的绿色植物出现以前，原始大气是以一氧化碳、二氧化碳、甲烷和氨为主的。在绿色植物出现以后，植物在光合作用中放出的游离氧，使原始大气里的一氧化碳氧化成为二氧化碳，甲烷氧化成为水蒸气和二氧化碳，氨氧化成为水蒸气和氮气。
以后，由于植物的光合作用持续地进行，空气里的二氧化碳在植物发生光合作用的过程中被吸收了大部分，并使空气里的氧气越来越多，终于形成了以氮气和氧气为主的现代空气。 空气是混合物，它的成分是很复杂的。
空气的恒定成分是氮气、氧气以及稀有气体，这些成分所以几乎不变，主要是自然界各种变化相互补偿的结果。空气的可变成分是二氧化碳和水蒸气。
空气的不定成分完全因地区而异。例如，在工厂区附近的空气里就会因生产项目的不同，而分别含有氨气、酸蒸气等。
另外，空气里还含有极微量的氢、臭氧、氮的氧化物、甲烷等气体。灰尘是空气里或多或少的悬浮杂质。
总的来说，空气的成分一般是比较固定的。
5.关于空气的小知识
构成地球周围大气的气体。无色，无味，主要成分是氮气和氧气，还有极少量的氡、氦、氖、氩、氪、氙等惰性气体和水蒸气、二氧化碳和尘埃等。
在0摄氏度及一个标准大气压下（1.013*10^5 Pa）空气密度为1.293g/L
常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。一般当空气被液化时二氧化碳已经清除掉，因而液态空气的组成是20.95%氧，78.12%氮和0.93%氩，其它组分含量甚微，可以略而不计。 作为混合气体，在定压下冷凝时温度连续降低，如在标准大气压（101.3KPa）下，空气于81.7K（露点）开始冷凝，温度降低到78.9K（泡点）时全部转变为饱和液体。这是由于高沸点组分（氧、氩）开始冷凝较多，而低沸点组分（氧）到过程终了才较多地冷凝。
在远古时代，空气曾被人们认为是简单的物质，在1669年梅猷曾根据蜡烛燃烧的实验，推断空气的组成是复杂的。德国史达尔约在1700年提出了一个普遍的化学理论，就是“燃素学说”。他认为有一种看不见的所谓的燃素，存在于可燃物质内。例如蜡烛燃烧，燃烧时燃素逸去，蜡烛缩小下塌而化为灰烬，他认为，燃烧失去燃素现象，即：蜡烛-燃素=灰烬。然而燃素学说终究不能解释自然界变化中的一些现象，它存在着严重的矛盾。第一是没有人见过“燃素”的存在；第二金属燃烧后质量增加，那么“燃素”就必然有负的质量，这是不可思议的。1774年法国的化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，才否定燃素学说。拉瓦锡在进行铅、汞等金属的燃烧实验过程中，发现有一部分金属变为有色的粉末，空气在钟罩内体积减小了原体积的1/5，剩余的空气不能支持燃烧，动物在其中会窒息。他把剩下的4/5气体叫做氮气（原文意思是不支持生命），在他证明了普利斯特里和舍勒从氧化汞分解制备出来的气体是氧气以后，空气的组成才确定为氮和氧.
空气的成分以氮气、氧气为主，是长期以来自然界里各种变化所造成的。在原始的绿色植物出现以前，原始大气是以一氧化碳、二氧化碳、甲烷和氨为主的。在绿色植物出现以后，植物在光合作用中放出的游离氧，使原始大气里的一氧化碳氧化成为二氧化碳，甲烷氧化成为水蒸气和二氧化碳，氨氧化成为水蒸气和氮气。以后，由于植物的光合作用持续地进行，空气里的二氧化碳在植物发生光合作用的过程中被吸收了大部分，并使空气里的氧气越来越多，终于形成了以氮气和氧气为主的现代空气。
空气是混合物，它的成分是很复杂的。空气的恒定成分是氮气、氧气以及稀有气体，这些成分所以几乎不变，主要是自然界各种变化相互补偿的结果。空气的可变成分是二氧化碳和水蒸气。空气的不定成分完全因地区而异。例如，在工厂区附近的空气里就会因生产项目的不同，而分别含有氨气、酸蒸气等。另外，空气里还含有极微量的氢、臭氧、氮的氧化物、甲烷等气体。灰尘是空气里或多或少的悬浮杂质。总的来说，空气的成分一般是比较固定的。
6.制氧机的常识
产品名称：鱼跃牌家庭制氧机（7F-3型号）
产品型号：EEE
产 地：江苏
制 造 商：鱼跃
产品规格：台
产品报价：3280 元（人民币） / PCS
1.制氧原理先进： 江苏鱼跃制氧机采用物理制氧原理，通过分子筛（本产品分子筛为美国全进口）的变压吸附作用，在常温下直接将空气中的氧气，氮气分离，提取高纯度医用氧气，实现了持续不间断供氧。2.操作维护简单： 连接好湿化瓶（请按照说明书要求注入适量纯净水）和吸氧管，打开电源，您即可在1-2分钟内得到高纯度的纯净氧气。如果需要，本制氧机可长时间连续供给高纯度氧气。日常维护仅仅需要定期清洗湿化瓶，过滤网和更换过滤器或过滤器滤芯。3.使用方便： 集制氧，供氧为一体，即克服了使用氧气袋，氧气瓶需要先储氧后供氧的不便，也免除了使用化学制氧器需要不断投放制氧药剂的麻烦，而且体积小，移动方便，氧 气流量充足，在有电力供应的地方均可使用。4.良好的性能价格比： 江苏鱼跃医用制氧机性价比极高，使用寿命长，使用中只发生电耗费用，长期使用，费用成本大大低于其它吸氧方式。【技术参数】额定氧气产量：3L/分钟氧含量：大于等于90%v/v氧气温度：室温出口压力：0.04-0.06Mpa运行噪音：小于等于45dB(A)输入功率：350VA
建议您去正规的医疗器械店里购买，那样售后保障会特别好！当然如果使用有问题，也可致电厂家的！
7.制氧机的常识
产品名称：鱼跃牌家庭制氧机（7F-3型号）产品型号：EEE 产 地：江苏 制 造 商：鱼跃 产品规格：台 产品报价：3280 元（人民币） / PCS 1.制氧原理先进： 江苏鱼跃制氧机采用物理制氧原理，通过分子筛（本产品分子筛为美国全进口）的变压吸附作用，在常温下直接将空气中的氧气，氮气分离，提取高纯度医用氧气，实现了持续不间断供氧。
2.操作维护简单： 连接好湿化瓶（请按照说明书要求注入适量纯净水）和吸氧管，打开电源，您即可在1-2分钟内得到高纯度的纯净氧气。如果需要，本制氧机可长时间连续供给高纯度氧气。
日常维护仅仅需要定期清洗湿化瓶，过滤网和更换过滤器或过滤器滤芯。3.使用方便： 集制氧，供氧为一体，即克服了使用氧气袋，氧气瓶需要先储氧后供氧的不便，也免除了使用化学制氧器需要不断投放制氧药剂的麻烦，而且体积小，移动方便，氧 气流量充足，在有电力供应的地方均可使用。
4.良好的性能价格比： 江苏鱼跃医用制氧机性价比极高，使用寿命长，使用中只发生电耗费用，长期使用，费用成本大大低于其它吸氧方式。【技术参数】额定氧气产量：3L/分钟氧含量：大于等于90%v/v氧气温度：室温出口压力：0.04-0.06Mpa运行噪音：小于等于45dB(A)输入功率：350VA建议您去正规的医疗器械店里购买，那样售后保障会特别好！当然如果使用有问题，也可致电厂家的。
