1.护肤常识什么是氧化
Oxidant——氧化
氧化是肌肤衰老的最大威胁，饮食不健康，日晒、压力、环境污染等都能让肌肤自由基泛滥，从而产生面色黯淡、缺水等氧化现象。都是身体产生氧化的“罪魁祸首”。所以无论从健康层面还是从护肤层面，我们都需要在日常生活中注意抗氧化。
人体的抗氧化物质有自身合成的，也有由食物供给[1]的。酶和非酶抗氧化物质在保护由于运动引起的过氧化损伤中起至关重要的作用。补充抗氧化物质有利于运动机体减少自由基的产生或加速其清除，以对抗自由基的副作用，因而对一般人和运动员的健康都有益，可能延缓运动性疲劳发生和加快体能恢复。年龄大的体力活动者比年轻者服用抗氧化剂效果更好。
2.关于抗氧化的小知识有哪些
关于抗氧化的小知识有： ⑴身体平均1小时可制造出100亿个自由基。
⑵抽烟的氧化作用要比你想象中的严重得多，这也是抽烟的女性 普遍脸色暗沉，容易长皱纹的原因。 （3）70%的内源性疾病与自由基息息相关。
⑷要提升体内的抗氧化功效，每人每天所需要的抗氧化指数应达 至3000〜5000单位，也就是4〜6份蔬果（1份蔬果=84克）。 （5）某研究所曾经调查，单方面使用抗氧化保养品或营养食品，对 于肤质的改善效果只有33%；但如果是两者并用，效果可高达67%。
(6)不要忽略头发，它也要抗氧化。使用含抗氧化剂的护发产品， 能清除毛发自由基、消除毛发分叉，增加头发质感。
3.求化学小常识100条关于化学的生活小常识
一、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝. 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧.3.空气中含量最多的物质是氮气. 4.天然存在最硬的物质是金刚石.5. 最简单的有机物是甲烷. 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.7.相对分子质量最小的氧化物是水.8.相同条件下密度最小的气体是氢气.9.导电性最强的金属是银. 10.相对原子质量最小的原子是氢.11、熔点最小的金属是汞. 12、人体中含量最多的元素是氧.13、组成化合物种类最多的元素是碳. 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.二、填空1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳.3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素.7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物.9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）.13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉.14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温.15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小.20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性.25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液.27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管.29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高.30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道.31、写出下列物质的颜色、状态胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点.33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定.35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：（1）五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；（2）两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；（3）一个可能改变：分子的总和可能改变.37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、写出下列物。
4.化学小知识
红丹又名铅丹、铅红，分子式Pb304，是红橙色的结晶粉末，有毒。
比重9.1，在500℃分解成一氧化铅和氧，不溶于水，抗腐蚀性强，耐高温，但不耐酸。 红丹用作防锈剂，用它配成的漆，附着力很强，在大气中有相当的稳定性。
所以钢铁的桥梁、船只、机器管线都涂红丹底漆。也用于蓄电池、玻璃、制镜等。
一、反应原理 以铅为原料，加入氧化剂硝酸铵，先使铅氧化成氧化铅（即黄丹，分子式PbO），再将氧化铅转化成红丹，反应如下： 2Pb+O2→2PbO 6PbO+O2→2Pb3O4 二、操作过程 1.铅氧化成氧化铅：将铅放人熔铅锅内，加热熔融（铅的熔点为327.4℃ ），在搅拌下慢慢加入氧化剂硝酸铵（用量为铅用量的5~8%，配成溶液的方式加入较为均匀），待氧化完全后，粉碎、过150目筛，得氧化铅。 2.氧化铅转化为红丹：将所得氧化铅，加入用量为14~20%的硝酸铵，混匀、然后加热，严格控制温度在460~470℃之间，经15~30小时，转化即可完成，再粉碎、过筛，即得成品。
产品质量标准为Pb3O4含量大于98%，硝酸不溶物小于0.15%，水溶性盐小于0.3%。 药用 主要要用于治疗疱疹，痱子等。
但由于红丹中含有铅，应慎用，尤其对于儿童，易造成铅中毒。
5.一些生活中的化学小知识
原发布者：刘玉玲
生活中常见的化学小知识
1.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al一Cu一Mg-Mn-Si合金。
2.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。
3.印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。这种化学腐蚀剂是：氯化铁。
4.液化石油气早已进入家庭。它的主要成分是：丙烷和丁烷。
5.天然气主要成分为甲烷。若有一套以天然气为燃料的灶具改烧液化石油气，应采用的正确措施是：增大空气进入量或减少液化气进入量。
6.装有液化气的煤气罐用完后，摇动时常听到晃动的水声，但这种有水声的液体决不能私自乱倒，最主要的原因是：这种液体是含碳稍多的烃，和汽油一样易燃烧，乱倒易发生火灾等事故。
7.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取磁粉的主要物质是：四氧化三铁。
8.泥瓦匠用消石灰粉刷墙，常在石灰中加人少量的粗食盐，这是利用粗食盐中含有的易潮解的物质潮解，有利于二氧化碳的吸收。这种易解潮的物质是：氯化镁。
9.我国古代书法家的真迹能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字迹久不褪色，这是因为碳的化学性质稳定。12.15.19.23.26.
6.化学中关于氧气的知识点
氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。
氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
氧气跟金属反应 与钾的反应： 4K+O₂=2K₂O，钾的表面变暗 2K+O₂=K2O₂：K+O₂=加热=KO₂（超氧化钾） 与钠的反应： 4Na+O₂=2Na₂O，钠的表面变暗 2Na+O₂=加热=Na₂O₂，产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。 与镁的反应：2Mg+O₂=点燃=2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
与铝的反应：4Al+3O₂=点燃=2Al₂O₃，发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。 与铁的反应： 4Fe+3O₂+2xH₂O=2Fe₂O₃·xH₂O，（铁锈的形成） 3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
与锌的反应：2Zn+O₂=点燃=2ZnO 与铜的反应：2Cu+O₂=加热=2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 氧气跟非金属反应 与氢气的反应：2H₂+O₂=点燃=2H₂O，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。
与碳的反应：CO₂ C+O₂=点燃=CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O₂=点燃=2CO 与硫的反应：S+O₂=点燃=SO₂，发生明亮的蓝紫色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰，而在空气在中为淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色（加热后颜色又恢复为红色）。
与红磷的反应：4P+5O₂=点燃=2P₂O5，发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。 与白磷的反应：4P+5O₂=2P₂O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。
与氮气的反应：N₂+O₂=高温或放电=2NO 转化为臭氧的反应：3O₂=放电=2O₃ 氧气跟一些有机物反应 如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。 气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。
甲烷：CH₄+2O₂=点燃=CO₂+2H₂O 乙烯：C2H₄+3O₂=点燃=2CO₂+2H₂O 乙炔：2C₂H₂+5O₂=点燃=4CO₂+2H₂O 苯：2C6H6+15O₂=点燃=12CO₂+6H₂O 甲醇：2CH₃OH+3O₂=点燃=2CO₂+4H₂O 乙醇：CH₃CH₂OH+3O₂==点燃2CO₂+3H₂O 碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O₂=点燃=4xCO₂+2yH₂O（通式完成后应注意化简！下同） 烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O₂=点燃=4xCO₂+2yH₂O 乙醇被氧气氧化：2CH₃CH₂OH+O₂=铜或银催化并加热=2CH₃CHO+2H₂O 此反应包含两个步骤：（1）2Cu+O₂=加热=2CuO(2)CH₃CH₂OH+CuO=CH₃CHO（乙醛）+Cu+H₂O（加热） 氯仿与氧气的反应：2CHCl₃+O₂=2COCl₂（光气）+2HCl 氧气跟其它化合物的反应 硫化氢的燃烧：2H₂S+3O₂（过量）=点燃=2H₂O+2SO₂；2H₂S+O₂（少量）=点燃=2H₂O+2S 煅烧黄铁矿：4FeS₂+11O₂=高温=2Fe₂O₃+8SO₂二氧化硫的催化氧化：2SO₂+O₂=V₂O5并加热=2SO₃ 空气中硫酸酸雨的形成：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄ 氨气在纯氧中的燃烧：4NH₃+3O₂（纯）=点燃=2N₂+6H₂O 氨气的催化氧化：4NH₃+5O₂=铂催化并加热=4NO+6H₂O 一氧化氮与氧气的反应：2NO+O₂=2NO₂ 氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。
化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应实验室制法 1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4=加热=K₂MnO4+MnO₂+O₂↑ 2.用催化剂-二氧化锰并加热氯酸钾，化学式为：2KClO3=MnO₂催化并加热= 2KCl+3O₂↑（部分教材已经删掉） 3.过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰中，生成O₂和H₂O，化学方程式为： 2H₂O2=MnO2= 2H2O+O2↑ 另外，将氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，三氧化硫分解也可生成氧气，次氯酸在加热和二氧化锰的催化下也可生成氧气和氯气还有就是电解水 工业制造氧气方法 1. 压缩冷却空气 2. 通过分子筛 测定空气中氧气体积分数 红磷燃烧实验原理 红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的体积分数 方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5 现象：黄色火焰 白烟 放出热量 水沿导管进入集气瓶中至约五分之一处停止 结论 氧气约占空气体积的五分之一（原理）（1.氮气难溶于水 2.氮气不可燃不助燃） 药品的选择：选择能与空气中的氧气反应，而不跟氧气及其他气体起反应的固体，且反应后的生成物为。
7.化学小常识
小常识（一）水果为什么可以解酒饮酒过量常为醉酒，醉酒多有先兆，语言渐多，舌头不灵，面颊发热发麻，头晕站立不稳……都是醉酒的先兆，这时需要解酒。
不少人知道，吃水果或饮服1--2两干净的食醋可以解酒。什么道理呢？这是因为，水果里含有机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。
同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。尽管带酸味的水果和食醋都能使过量乙醇的麻醉作用得以缓解，但由于上述酯化反应杂体内进行时受到多种因素的干扰，效果并不十分理想。
因此，防醉酒的最佳方法是不贪杯。小常识（二）油条与化学油条是我国传统的大众化食品之一，它不仅价格低廉，而且香脆可口，老少皆宜。
油条的历史非常悠久。我国古代的油条叫做“寒具”。
唐朝诗人刘禹锡在一首关于寒具的诗中是这样描写油条的形状和制作过程的：“纤手搓来玉数寻，碧油煎出嫩黄深；夜来春睡无轻重，压匾佳人缠臂金”。这首诗把油条描绘得何等形象化啊！可当你们吃到香脆可口的油条时，是否想到油条制作过程中的化学知识呢？先来看看油条的制作过程：首先是发面，即用鲜酵母或老面（酵面）与面粉一起加水揉和，使面团发酵到一定程度后，再加入适量纯碱、食盐和明矾进行揉和，然后切成厚1厘米，长10厘米左右的条状物，把每两条上下叠好，用窄木条在中间压一下，旋转后拉长放入热油锅里去炸，使膨胀成一根又松、又脆、又黄、又香的油条。
在发酵过程中，由于酵母菌在面团里繁殖分泌酵素（主要是分泌糖化酶和酒化酶），使一小部分淀粉变成葡萄糖，又由葡萄糖变成乙醇，并产生二氧化碳气体，同时，还会产生一些有机酸类，这些有机酸与乙醇作用生成有香味的酯类。反应产生的二氧化碳气体使面团产生许多小孔并且膨胀起来。
有机酸的存在，就会使面团有酸味，加入纯碱，就是要把多余的有机酸中和掉，并能产生二氧化碳气体，使面团进一步膨胀起来；同时，纯碱溶于水发生水解；后经热油锅一炸；由于有二氧化碳生成，使炸出的油条更加疏松。从上面的反应中，我们也许会耽心，在油条时不是剩下了氢氧化钠吗？含有如此强碱的油条，吃起来怎能可口呢？然而其巧妙之处也就在这里。
当面团里出现游离的氢氧化钠时，原料中的明矾就立即跟它发生了反应，使游离的氢氧化钠经成了氢氧化铝。氢氧化铝的凝胶液或干燥凝胶，在医疗上用作抗酸药，能中和胃酸、保护溃疡面，用于治疗胃酸过多症、胃溃疡和十二指肠溃疡等。
常见的治胃病药“胃舒平”的主要成分就是氢氧化铝，因此，有的中医处方中谈到：油条对胃酸有抑制作用，并且对某些胃病的一定的疗效。小常识（三）真金辨别随着人们生活水平的不断提高，穿戴金饰品的人越来越多了，购买时，人们总想买纯一点的，全纯的叫足金即真金。
真金金光闪闪，沉甸甸，比重19.3（克/厘米3），不怕腐蚀，千百年后其色纹丝不变。真金虽然闪闪发光，但闪金光的不一定是真金，如愚人金和人造仿金（如氮化钛等。）
愚人金是指能闪耀金黄色的黄铁矿（FeS2）或黄铜矿（CuFeS2）的矿石，它们常以迷人的姿色愚弄缺乏矿物知识的人而得其诨名。愚人金、仿金跟真金色泽无二，真假难辨。
但它们一碰到试金石，其“庐山真面目”便暴露无遗。看来，试金石倒的神秘，其实，它不过是自然界极普通的石头，色呈灰黑，状如鹅度较大，因久经风化逐成鹅卵状。
检验时，只要把受试物在试金石上一划，便原形毕露：黄铁矿划出的条痕是黑色的：黄铜矿划出的条痕是墨绿色的；而真金呢？在试金石上留下的划痕，再出其“庐山真面”-金黄色。“金无足赤”。
天然黄金尚且不尽绝对纯，更何况黄金稀贵，所以，不少金饰品都是在金里添加一些铜、银，把它做成合金。人们选购时，这就面临一个如何鉴定黄金统一统一纯度，确定其成色（含金量）的问题。
凭借试金石的“火眼金睛”，不仅能分辨黄金的真伪；还能识破黄金的优劣（以“K”为单位，以24K…100%为优；18K…75%为次；12K…50%为劣）这是因为不同成色的金饰品，颜色稍有差别。人们事先按比例精制出不同含金量的标准金条，一一在试金石上划出确知含量的色痕，再拿待测的金饰物在同一试金石上划痕，两相比较，最后由经验丰富的行家判定成色。
此法简单位易行，但有一定的误差，必须寻找更精确的方法，选用“目光更为敏锐”的仪器。随着科学技术的发展，国外发明一种激光试金仪。
把激光束照射金、合金或仿金，分别化为蒸气，显现不同光谱线及其强度，从而甄别无误，操作简捷，也不用担心损耗黄金，检验时，用激光打的刀比针尖还小，样品损失不足十亿分之一克，真是微乎其微，颇受顾客和珠宝商的欢迎，这种撩开形形色色“庐山真面”的金饰品的仪器，堪称名副其实的“试金石”。（。
