1.高三化学的一些考试经常考到的常识有哪些
你好 高中化学大致可以分为无机化学、有机化学还有你所说的化学平衡、勒夏特列原理等理论问题这几部分。
高考的时候主要是有机推断和无机推断考察的化学反应范围比较广、分值也大，你需要把高中的化学反应都掌握，最好不是死记硬背，能够掌握主要化合物的化学性质比如铝的两性，在酸性中得到什么、碱性中得到什么，这样记起反应方程式就容易了。以上是针对于反应，就是了解主要化合物的性质，多做一些练习就能融会贯通了，还是熟能生巧。
其次是那些理论问题，化学平衡就是勒夏特列原理的应用，做题的时候把握“起”、“转”、“平”这三个量，就是起始量、转化了多少、平衡时各物质的量是多少，这一块平时做一些计算的题，掌握做这种题的流程，方法。再有就是一些概念性的问题，选择题一般会出，不要混淆，平时遇到就记下来，日积月累就掌握的多了。
再有一个采分点是实验部分，掌握书上要求的化学反应实验的装置图、流程，注意一些实验仪器的用法、原理。大致上就是这些，希望可以帮到你，祝你学业有成。
2.高中化学知识有哪些
看你什么阶段了。
中学化学的话是元素化学基础（包括元素周期律、碱金属、碱土金属、非金属元素和副族的铬、锰、铁、铜、锌、银、汞等元素的常见反应）、结构化学基础（有关分子结构与化学性质、配位化合物的结构、晶体化学基础等）、物理化学基础（包括化学热力学基础、化学动力学基础、催化、电化学等）、有机化学基础（常见的小分子有机物和高分子常识）、实验化学（实验室守则、仪器的认识和使用、实验原理、设计实验等）。本科的话是基础无机化学（元素周期律和所有元素的性质、反应、结构等）、有机化学（有机小分子的定义、性质、结构、合成、反应机理等）、物理化学（化学热力学、化学动力学、催化、界面、电化学等）、实验化学（本科是要进实验室的，而中学阶段国内多数中学不开放实验室）。
3.高考化学知识清单（详细）
高考化学知识点（我的个人看法仅供参考） 1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。
5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6.常见气体溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。
如：CO>N2 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。
如：NH4CL。 12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-7强酸，m=7中强酸，m=4~6弱酸 m=2~3两性，m=1弱酸，m=0中强碱，m<0强碱 36.条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。
37.有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。
38.有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒没有零刻度线40. 硅烷（SiH4）中的H是-1价，CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小. 41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸，如：石炭酸. 42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如：乙酸. 43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如： HCOOH+Cu(OH)2 == （加热） 44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如：MgO >SiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应，生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助）48.一般情况下，酸与酸，碱与碱之间不发生反应， 但也有例外如：氧化性酸和还原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下，金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（气体）等~ 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl为放热反应；NaHCO3+HCL为吸热反应51. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。
但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。
同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物还原性强弱为：还原剂>还原产物但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。
又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反。
4.急求高考化学知识要点总结
高中化学方程式总结一、基础类非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1， 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe（过量）===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn （表示大部分金属）2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 （等体积）===2ClF3F2 （过量）+Cl2===2ClF37F2（过量）+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2（少量）===2COC+O2（足量）===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl)Si（粉）+O2===SiO2Si+C===SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4（浓）===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO（稀）===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）三， 非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）1，还原性：4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22，酸性：4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于。
5.高考化学知识清单（详细）
高考化学知识点（我的个人看法仅供参考） 1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。
5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6.常见气体溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。
如：CO>N2 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。
如：NH4CL。 12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-7强酸，m=7中强酸，m=4~6弱酸 m=2~3两性，m=1弱酸，m=0中强碱，mSiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应，生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助）48.一般情况下，酸与酸，碱与碱之间不发生反应， 但也有例外如：氧化性酸和还原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下，金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（气体）等~ 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl为放热反应；NaHCO3+HCL为吸热反应51. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。
但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。
同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物还原性强弱为：还原剂>还原产物但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。
又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。
但Cu和Ag能发生如下反应：原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。54. 锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 。
但金属活动顺序表中 。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。
55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为：56. 原子活泼，其单质不活泼一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。
如非金属性 ，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。57. Hg、Ag与O2、S反应反常一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。
例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应：58. 卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反应通式为： ，而F2与水的反应放出O2， 难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性， 易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。
59. 硅的反常性质硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。
而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2。
60. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。61. 酸性氧化物与酸反应一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体 ，有利于反应进行。
62. 酸可与酸反应一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。
63. 碱可与碱反应一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。
64. 改变气体压强平衡不移动对于反应体系中有气体参与的可逆。
6.高中化学知识归纳总结
肯定考的有：选择：1基本常识，2离子共存问题，3原电池（正负极，正负极反应是否正确），4阿夫加得罗常数问题，5有机物分子式的一个问题，6离子积常数7元素周期律的问题。
大题：AL Fe， 的反应都超级重要，要求全会，必须全会，否则就丢了不该丢的分。Cl。
也重要，原电池弄明白，还有一些说不上来的，要求思维的题，但也都是最基本只是的组合。
这些是考试必考。距离该考还有很长时间，好好跟住老师。
多做理综找考试重点，我毕业有1年了，说不清楚总结什么的了，反正就是好好学，我高考理综100的化学考了90多，平时成绩也都在95左右。还是稳扎稳打重要。
7.高中化学零碎知识
2013年高考化学试题分类汇编 ——选择题部分（11.化学与STSE）6、下面有关发泡塑料饭盒叙述正确 A.主要材质高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品 D.适于盛放含油较多食品【答案】C【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学7.【题文】化学无处与化学有关说法正确（ ）A.侯氏制碱法工艺过程应用了物质溶解度差异B.用蘸浓盐酸棉棒检验输送氨气管道否漏气C.碘人体必需微量元素所要多吃富含高碘酸食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按定比例混合制成【答案】C【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题1.【题文】下列设备工作时化学能转化热能（ ）【答案】D【试源】2013北京高考理科综合化学试题8.【题文】下食品化学知识叙述正确（ ） A.食盐作调味剂也作食品防腐剂 B.新鲜蔬菜做熟所含维生素C会有损失 C.纤维素人体内水解葡萄糖故作人类营养物质 D.葡萄花青素碱性环境下显蓝色故用苏打粉检验假红酒【答案】C【试源】2013年高考天津化学试题1.2013年4月24日东航首次成功进行了由地沟油生产生物航空燃油验证飞行能区别地沟油（加工过餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）方法A.点燃能燃烧矿物油B.测定沸点有固定沸点矿物油C.加入水浮水面上地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热分层地沟油【答案】D【试源】2013年高考上海化学试卷6.与索尔维制碱法相比侯德榜制碱法突出优点A.原料利用率高 B.设备少C.循环利用物质多 D.原料易得【答案】A【试源】2013年高考上海化学试卷8.【题文】糕点包装常见脱氧剂组成还原性铁粉、氯化钠、炭粉等其脱氧原理与钢铁吸氧腐蚀相同下列分析正确（ ）A.脱氧过程吸热反应降低温度延长糕点保质期B.脱氧过程铁作原电池正极电极反应：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程碳做原电池负极电极反应：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉脱氧剂理论上多能吸收氧气336mL（标准状况）【答案】D【试源】2013年高考上海化学试卷7.【题文】化学与生活密切相关下列说法正确（ ）A.聚乙烯塑料老化由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化转化清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇化学变化过程【答案】D【试源】2013年高考山东理科综合化学试题7.下列说法正确A.糖类化合物都具有相同官能团 B.酯类物质形成水香咪主要成分C.油脂皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质水解产物都含有羧基和羟基【答案】B【试源】2013年高考广东理综化学11.下列措施合理A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂除去废水Cu2+和Hg2+【答案】B【试源】2013年高考广东理综化学1. 【题文】化学与生活密切相关下列说法正确（ ） A.二氧化硫广泛用于食品增白 B.葡萄糖用于补钙药物合成 C.聚乙烯塑料制品用于食品包装 D.次氯酸钠溶液用于环境消毒杀菌【答案】A【试源】2013年高考四川理科综合化学2. 【题文】下列物质分类正确（ ） A.SO2、SiO2、CO均酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均混合物【答案】D【试源】2013年高考四川理科综合化学6.化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确（ ）A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C.了增加食物营养成分大量使用食品添加剂D.地沟油禁止食用用来制肥皂【答案】D【试源】2013福建省高理综化学能力测试试题1.燃料电池能有效提高能源利用率具有广泛应用前景下列物质均用作燃料电池燃料其环保 A.甲醇 B.天气 C.液化石油气 D.氢气【答案】D【试源】2013高考化学江苏试题2.下列有关化学用语表示正确 A.丙烯结构简式：C3H6 B.氢氧根离子电子式：C.氯原子结构示意图：D.子数146、质子数92 铀（U）原子146 92U【答案】B【试源】2013高考化学江苏试题2.下列化合物俗称与化学式对应A.绿矾-FeSO4·7H2O B.芒硝-Na2SO4·10H2O C.明矾- Al2(SO4)3·12H2O D.胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C【试源】2013高考海南化学试题3.重水（D2O）重要核工业原料下列说法错误A.氘（D）原子核外有1电子 B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H18O与D216O相对分子质量相同[答案]C【试源】2013高考海南化学试题。
8.几道化学常识题
1.石灰石：CaCO3（碳酸钙.就是大理石主要成分） 生石灰：CaO（氧化钙.制取：高温煅烧石灰石.性质：吸水放热.可作干燥剂） 熟石灰：Ca(OH)2（氢氧化钙，制取：生石灰溶于水.性质：碱性.遇空气中CO2会生成CaCO3，常用作墙体加固济）2.常温下自动产生气体3.能与碱反应生成盐和水的氧化物都是酸性氧化物.绝大多数非金属氧化物都为酸性氧化物（或称酸酐）.除CO等 能与酸反应生成盐和水的氧化物都是碱性氧化物.绝大多数金属氧化物都为碱性氧化物，除Al2O3 正确。
