1.化学有机部分知识点总结
有机化学合成一、引入碳碳双键 1、卤代烃的消去反应：如：CH3CH2Br + NaOH —— CH2=CH2（气体）+ NaBr + H2O （条件是：NaOH的醇溶液中加热） 2、醇的消去反应：如：CH3CH2OH —— CH2=CH2 （气体）+H2O （条件：在浓硫酸中加热至170摄氏度） 3、炔烃的加成反应：如：乙炔 + 氢气 —— 乙烯 （条件：在镍做催化剂的条件下加热）二、引入碳碳三键 1、二卤代物的消去反应：如 ：CH2BrCH2Br + 2NaOH —— 乙炔 + 2NaBr + 2H2O （条件：在NaOH的醇溶液中加热） 2、某二元醇的消去反应（必须是伯醇）：如：CH2OHCH2OH —— 乙炔 +2H2O （条件：在浓硫酸中加热至170摄氏度）三、引入醛基 1、伯醇的催化氧化：2 CH3CH2OH + O2 —— 2 CH3CHO + 2 H2O （条件：催化剂、加热） 2、烯烃的催化氧化： 2CH2=CH2 + O2 —— 2 CH3CHO （条件：催化剂、加热） 3、炔烃的水化法：乙炔 + H2O —— CH3CHO （催化剂、加热）四、引入羟基 1、引入醇羟基 （1）卤代烃的水解反应：如： CH3CH2Br + NaOH —— CH3CH2OH + NaBr （条件：在NaOH的水溶液中加热） （2）烯烃的加成反应：如： CH2CH2 + H2O —— CH3CH2OH （条件：用浓硫酸做催化剂） （3）醛的加成反应：如：CH3CHO + H2 —— CH3CH2OH （条件：在镍做催化剂的条件下，加热）（醛加成成伯醇） （4）酮的加成反应：如： CH3COCH3 H2 —— CH3CHOHCH3 （条件：在镍做催化剂的条件下，加热）（酮加成成仲醇） （5）酯类的水解：酸性条件下：CH3COOCH2CH3 + H2O —— CH3COOH + CH3CH2OH （条件：浓硫酸、加热、可逆符号） 碱性条件下： CH3COOCH2CH3 + NaOH —— CH3COONa + CH3CH2OH +H2O （条件： 加热 ） 2、酚羟基 （1）C6H5ONa + HCI —— C6H6O + NaCl （强酸置弱酸）五、引入羧基 1、酯类的水解：酸性条件下：CH3COOCH2CH3 + H2O —— CH3COOH + CH3CH2OH （条件：浓硫酸、加热、可逆符号） 2、醛的催化氧化： （1）2CH3CHO + O2 —— 2CH3COOH （条件：催化剂、加热） （2） 银镜反应：CH3CHO + 2 Ag(NH3)OH —— CH3COONH4 + 3 NH3 +2Ag + H2O （条件：水浴加热 、生成的银单质附在试管表面，因此要写沉淀符号） （3）斐林反应： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH —— CH3COONa + Cu2O +H2O （条件：酒精灯加热、生成Cu2O砖红色沉淀）六、引入酯基 1、羧酸和醇的酯化反应：如：CH3COOH + CH3CH2OH —— CH3COOCH2CH3 + H2O （条件：浓硫酸、加热、可逆符号） 2、无机含氧酸和醇的酯化反应：如：CH3CH2OH +HO-NO2 —— CH3CONO2 + H2O （条件：催化剂）七、引入卤素原子 1、。
2.有机化学的知识点汇总
【考纲要求】 有机化学基础
1. 了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。
2. 理解基团、官能团、同分异构、同系列等概念。能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举异构体。了解烷烃的命名原则。
3. 以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。
4. 以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。
5.了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。
6. 了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
7. 以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。
8. 了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。
9. 初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体进行聚合反应（加聚和缩聚）生成高分子化合物的简单原理。
10. 通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。
11. 综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
【回归课本】
1.常见有机物之间的转化关系
2.与同分异构体有关的综合脉络
3.有机反应主要类型归纳
下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题
取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。
加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。
消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、等不能发生消去反应。
氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律。
还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。
加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等） 由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构。
缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写。
4.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸
3.有机化学的常识（高中的）
有机化学总结第一部分 烃知识归纳总结 从大的方面讲，本章的知识可以从以下几个方面加以概括：1、有机物的结构特点；2、烃；3、几个重要的概念；4、几种重要的有机化学发应类型；5、烷烃的系统命名；6、石油和煤。
1、有机物的结构特点 有机物结构有何特点？有机物种类为什么繁多？ 2、烃 什么叫烃？本章学过哪些烃？其通式是什么？ （1）烃的分类 饱和链烃——烷烃CnH2n+2 (n≥1) 链烃 烯烃CnH2n (n≥2) 不饱和链烃—— 烃 炔烃CnH2n-2 (n≥2) 芳香烃（如苯及其同系物）CnH2n-6 (n≥6) (2)各类烃的结构特点和主要化学性质 结构特点 主要化学性质 烷烃 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 烯烃 含C==C键 与卤素等发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，聚合反应 炔烃 含C≡C键 与卤素等发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，聚合反应 苯（芳香烃） 与卤素等发生加成反应，与氢气等发生加成反应 3、几个重要的概念 （1）同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物； （2）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象； （3）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体； 4、几种重要的有机化学反应类型 在本章所学各代表物的化学性质中涉及到哪些反应类型？其含义是什么？ （1）氧化反应：包括两层含义①与氧气的燃烧②能否被酸性KMnO4溶液氧化； （2）取代反应：有机物分子里的某些原子团或原子被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。如烷烃与卤素的反应、苯与液溴的反应、苯的硝化、磺化反应等均属取代反应； （3）加成反应：有机物分子里不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应叫加成反应。
如乙烯与溴及其他卤素或氢气的反应、乙炔与卤素的反应等均属加成反应； （4）聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。如乙烯的聚合、氯乙烯的聚合均属聚合反应； 5、烷烃的系统命名法 烷烃的习惯命名法有什么弊端？烷烃的系统命名法的基本原则和步骤是什么？ 系统命名法的基本原则有：①最简化原则；②明确化原则；可解释为一长一近一多一少即主链要长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和要少。
系统命名法的基本步骤可归纳为：①选主链，称某烷；②编号码，定支链；③取代基，写在前，注位置，连短线；④不同基，简在前，相同基，二三连。 6、石油和煤 石油和煤都是重要的化工原料，也是重要的能源物质，那么从原油到各种化工产品，要经过哪些途径？如何提高煤的燃烧效率和利用率？ 石油的炼制包括分馏、裂化和裂解。
分馏是利用烃的不同沸点，通过不断地加热和冷凝，把石油分离成不同沸点范围的蒸馏产物的过程。裂化是在一定条件下，使长链烃断裂成短链烃的方法，主要产物是相对分子质量较小的液态烃。
裂解是深度裂化，主要产物是相对分子质量更小的不饱和烃如乙烯等。 煤的价值要想得到充分的利用，必须进行综合利用，一般的措施有煤的干馏（也称煤的焦化）、煤的气化和液化。
规律总结一、计算并推断烃的分子式及其结构简式 确定烃分子式的基本方法： [方法一] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式， 再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。即：质量分数→最简式→分子式 [方法二] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。
即： 质量分数→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式 [方法三] 燃烧通式法。如烃的分子式可设为CxHy，由于x和y是相对独立的，计算中数据运算简便。
根据烃的燃烧反应方程式，借助通式CxHy进行计算，解出x和y，最后得出烃的分子式。 注： （1）气体摩尔质量=22.4L/mol *dg/L(d为标准状况下气体密度). （2）某气体对A气体的相对密度为DA，则该气体式量M=MADA. (3)由烃的分子量求分子式的方法： ①M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数； ②M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数； ③M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。
④M/14，差6能除尽，推知为苯或苯的同系物。 由式量求化学式可用商余法，步骤如下： 1.由除法得商和余数，得出式量对称烃的化学式，注意H原子数不能超饱和。
2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式： （1）1个C原子可代替12个H原子； （2）1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团； （3）1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团，注意H原子数要保持偶数。 完全燃烧的有关规律 （1）等物质的量的烃（CnHm）完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n+的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。
（2）等质量的烃（CnHm）完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。 （3）等质量的烃（CnHm）完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的CO2越多，氢的质量。
4.高中化学有机物部分知识总结
1。
卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2。醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3。
醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 4。酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5。
羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 6。酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇 7。
烷烃 CnH2n+2 单烯烃 CnH2n n>=2 碳碳双键 环烷烃 CnH2n 二烯烃：CnH2n-2 碳碳双键 单炔烃 CnH2n-2 n>=2 碳碳三键 苯的同系物 CnH2n-6 n>=6（苯环，一般不写，填在试卷上不把它当作官能团） 饱和一元卤代烃 CnH2n+1X(X代表卤) X- （卤原子） 饱和一元醇 CnH2n+2O 醇羟基 苯酚 C6H6O 酚羟基 苯酚是酚类一种代表，其通式不要求掌握. 饱和一元醛 CnH2nO 醛基 饱和一元羧酸 CnH2nO2 羧基 酯 CnH2nO2 n>=2 酯基 酮 CnH2nO 酮羰基 醚 CnH2n+2O n>=2 8。草酸（乙二酸）>甲酸>乙酸>碳酸>苯酚 饱和一元酸随碳原子数的增多，酸性减弱. 高中有机化学知识总结概括 1、常温常压下为气态的有机物： 1~4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（ —NO2,60℃）、制苯磺酸 （ —SO3H,80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、 光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2 —CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。
15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（ —CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C （碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2。
5.求高中化学有机知识点
甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃） 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O （条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度） 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→（CH3COO）2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→（CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O（沉淀）+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH（条件为催化剂或加温） 烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。
烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1） 氧化反应： ①常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。 ②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
2） 加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 3） 聚合反应： 2.乙烯的实验室制法 （1）反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） (2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。
（3）收集方法：排水集气法。 （4）注意事项： ①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。 ③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。
加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。 ④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等（因此试管中液体变黑），而硫酸本身被还原成SO2。
SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。
乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。
化学式C2H2 分子结构：分子为直线形的非极性分子。 无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。 能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 化学性质： （1）氧化反应： a.可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟 。 b.被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。 现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 与H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2=CH2 与H2的加成 两步反应：C2H2+H2→C2H4 C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2。
6.化学有机知识
有机化学考点归纳1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、、C=O 。
（ 和 中的C=O双键不发生加成） 2、能与Na反应的：—COOH、、-OH 3、能与NaOH反应的：—COOH、、。 4、能与Na2CO3反应的：—COOH、5、能与NaHCO3反应的：—COOH6、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
7、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（-CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（R-CHO）; (2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
8、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（1）.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；（2）.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯等） （3）.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；（4）.苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）（5）.含醛基的化合物（取代或氧化）（6）.天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH-C=CH2 CH39、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（1）不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；（2）苯的同系物；（3）不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；（4）含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；（5）石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；（6）煤产品（煤焦油）；（7）天然橡胶（聚异戊二烯）。10、最简式相同的有机物（1）.CH:C2H2、C6H6、C8H8(2).CH2：烯烃和环烷烃（3）.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖（4）.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）11、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）（1）、醇—醚 CnH2n+2Ox (2)、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO(3)、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 (4)、单烯烃—环烷烃 CnH2n (5)、二烯烃—炔烃 CnH2n-212、能发生取代反应的物质及反应条件（1）.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；（2）.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂； ②浓硝酸：50~60℃水浴；浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸：70~80℃水浴；（3）.卤代烃水解：NaOH的水溶液；（4）.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸（酸性条件）；（5）.酯类的水解：无机酸或碱催化；（6）.酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
有机物的官能团1.碳碳双键： 2.碳碳叁键： 3.卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4.（醇、酚）羟基：—OH 5.醛基：—CHO 6.羧基：—COOH 7.酯类的基团：各类有机物的通式及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 有机反应类型取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子（如水.卤化氢），因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代烃、酯、糖等）有机物燃烧通式烃： CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O 烃的含氧衍生物： CxHyOz+(x+ - )O2 xCO2+ H2O 参考 ?fr=qrl&cid=985&index=3&fr2=query。
7.高中有机化学知识点复习
1、所有学过的有机物种类的代表物质（比如：甲烷）的实验室制法必须掌握，不仅是方程式，更重要的是制备过程中的一些重要考点（比如：在制备乙炔时，由于反应过于猛烈，可以用饱和食盐水来代替水参与反应）2、对于有机物的构型要有很形象的了解，有机物的命名也很重要3、在做有机推断题的时候，有个比较好的方法：通常在读一大段描述性的文字时，每看到一个逗号，就停顿一下，想一下这句话能得出的所有结论（比如：“这是一种有芳香味的物质”，这样一句简单的话就会有2种可能性，第一可能是有苯环，第二可能是有酯的结构），最后把每句话自己得出的结论汇总比较、思考一下，就必然会得全分。
这样做的好处就在于能全面巩固自己的有机知识，能够经常接触所有的有机知识。4、看到复杂有机物无须紧张，因为所有的有机反应都只是官能团的反应，只需要掌握官能团的所有反应类型，看到复杂的有机物，也一点不会紧张。
5、有机物的一大特点就是要学生“见多识广”，因为通常有许多有机信息题，就是给一个没有学过的反应，让学生推断，所以希望见到一个没学过的反应，就留个心，相信会有收获。6、多做点题吧。
8.求人教版高中有机化学基础知识点,不吝惜分
你知道习题中给你的一些奇怪反应哪来的吗？这些基本上多是大学有机中的人名反应，我们搞竞赛的都学过，高中知识中不可能有。
出题者当然初衷是想让你考试时才看懂这些反应，其实在平时就可以储备这些知识。建议有空看南开大学王积涛的《有机化学》（or北大的《基础有机化学》，不过难一些），比较适合中学生。
重点反应（高中常出现）有：傅-克烷基化反应，傅-克酰基化反应，羟醛缩合反应，碳正离子重排，乙炔水化，双烯加成反应（狄尔斯-阿尔德反应（Diels-Alder反应）），碘甲烷保护酚羟基，醚键水解（高中少见）等---------一个刚高考完的学生。
9.求高二有机化学最基本的知识点
/plus/download.php?open=0&aid=12873&cid=3专题三 有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。
主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O二、结构 1、甲烷：分子式：CH4 结构式： 电子式 正四面体天然气三存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性CH4+2O2 CO2+2H2O；△H<0CH4不能使酸性高锰酸甲褪色（2）、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl (3)主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2==CH2 结构式2、乙烯的工业制法和物理性质 6个原子在同一平面上工业制法： 石油化工3、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水4、化学性质（1）氧化性①可燃性现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高②可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(3)加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。
这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯 聚乙烯用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂 催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 四、煤的综合利用 苯1、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气煤的液 --燃料油和化工原料干馏2、苯（1）结构（2）物理性质无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（3）化学性质①氧化性a.燃烧2C6H6+15O2 12CO2+6H2OB.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②取代反应硝化反应用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等第二单元 食品中的有机化合物一、乙醇1、结构 结构简式：CH3CH2OH 官能团-OH医疗消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O 断1 、3键2 CH3CHO+ O2 2 CH3COOH3、与钠反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2↑用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂二、乙酸1、结构分子式：C2H4O2，结构式： 结构简式CH3COOH2、酸性；CH3COOH CH3COO-+H+ 酸性：CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑3、脂化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应★CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（2） 吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：三、酯 油脂结构：RCOOR′ 水果、花卉芳香气味 乙酸乙脂 脂 油：植物油 （液态）油脂 脂：动物脂肪（固态）油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应 甘油应用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖e68a847a686964616f31333238653266类 分子式通式 Cn(H2O)m1、分类单糖：葡萄糖C6H12O6 糖类 二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n2、性质葡萄糖（1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应 （光亮的银镜） 与新制Cu(OH)2反应 （红色沉淀） 证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量 C6H12O6(S)+6O2(g)==6CO2+6H2O(l) △H=-12804KJ•mol-1 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑淀粉1、水解五、蛋白质与氨基酸1、组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出（3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味（6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质 氨基酸氨基酸 结构通式： 甘氨酸 丙氨酸 必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸谐音：（姓）史 携 来 一 本 淡 亮（色） 书第三单元 人工合成有机化合物一、简单有机合成注意化工生产。
10.有关化学的几种基本有机物常识
甲烷 1、甲烷的空间结构：正四面体结构 2、性质： 物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分 化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应： （1）可燃性 （2）取代反应（3）高温分解 CH3Cl气体 CH2Cl2液体 CHCl3（氯仿） CCl4 3、用途：很好的燃料；制取H2、炭黑、氯仿等。
乙烯1结构特点： ①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。 ②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂 2、性质： 物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：（1）加成反应 可使溴水褪色 （2）氧化反应：1）可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟； 2）可以使KMnO4(H )溶液褪色 （3）聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯 3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。 4、工业制法：从石油炼制 实验室制法： 原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法。
结构特点：①苯不能使KMnO4(H )溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。 ②苯分子里6个C和6个H都在同一平面，在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。
苯1、分子式：C6H6 2、苯物理性质 无色、有特殊气味的液体，比水轻，不溶于水 3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。 1）取代反应： （1）苯跟液溴Br2反应（与溴水不反应） （2）苯的硝化反应： 2）加成反应： 苯与氢气的反应 3）可燃性：点燃→明亮火焰， 有大量黑烟 用途：重要的有机化工原料，苯也常作有机溶剂 很抱歉苯的结构式打不出来。
