1.求逻辑推理题目及答案~~
一、Q先生和S先生、P先生在一起做游戏。
Q先生用两张小纸片，各写一个数。这两个数都 是正整数，差数是1。
他把一张纸片贴在S先生额头上，另一张贴在P先生额头上。于是， 两个人只能看见对方额头上的数。
Q先生不断地问：你们谁能猜到自己头上的数吗？ S先生说：“我猜不到。” P先生说：“我也猜不到。”
S先生又说：“我还是猜不到。” P先生又说：“我也猜不到。”
S先生仍然猜不到； P先生也猜不到。 S先生和P先生都已经三次猜不到了。
可是，到了第四次， S先生喊起来：“我知道了！” P先生也喊道：“我也知道了！” 问： S先生和P先生头上各是什么数？ 二、有一个牢房，有3个犯人关在其中。因为玻璃很厚，所以3个人只能互相看见，不能听到 对方说话的声音。”
有一天，国王想了一个办法，给他们每个人头上都戴了一顶帽子，只叫他们知道帽 子的颜色不是白的就是黑的，不叫他们知道自己所戴帽子的是什么颜色的。在这种情况 下，国王宣布两条如下： 1.谁能看到其他两个犯人戴的都是白帽子，就可以释放谁； 2.谁知道自己戴的是黑帽子，就释放谁。
其实，国王给他们戴的都是黑帽子。他们因为被绑，看不见自己罢了。
于是他们3个 人互相盯着不说话。可是不久，心眼灵的A用推理的方法，认定自己戴的是黑帽子。
您想 ，他是怎样推断的？ 三、有一个很古老的村子，这个村子的人分两种，红眼睛和蓝眼睛，这两种人并没有什 么不同，小孩在没生出来之前，没人知道他是什么颜色的眼睛，这个村子中间有一个广 场，是村民们聚集的地方，现在这个村子只有三个人，分 住三处。在这个村子，有一个规定，就是如果一个人能知道自己眼睛的颜色并且在晚上 自杀的话，他就会升入天堂，这三个人不能够用语言告诉对方眼睛的颜色，也不能用任 何方式提示对方的眼睛是什么颜色，而且也不能用镜子， 水等一切有反光的物质来看到自己眼睛的颜色，当然，他们不是瞎子，他们能看到对方 的眼睛，但就是不能告诉他！他们只能用思想来思考，于是他们每天就一大早来到广场 上，面对面的傻坐着，想自己眼睛的颜色，一天天过去了 ，一点进展也没有，直到有一天，来了一个外地人，他到广场上说了一句话，改变了他 们的命运，他说，你们之中至少有一个人的眼睛是红色的。
说完就走了。这三个人听了 之后，又面对面的坐到晚上才回去睡觉，第二天，他们又 来到广场，又坐了一天。
当天晚上，就有两个人成功的自杀了！第三天，当最后一个人 来到广场，看到那两个人没来，知道他们成功的自杀了，于是他也回去，当天晚上，也 成功的自杀了！ 根据以上，请说出三个人的眼睛的颜色，并能够说出推理过程！ 四、两个房子互为隔壁，一个房子中的三个开关控制另一个房子的三盏灯。 你只能各进入这二个房子一次，怎么来判断哪个开关控制哪盏灯？ 五、有9个点排列如下： . . . . . . . . . 如何用四条直线把这9个点连起来，（要求这四条直线是连续的） 六、有一条河，河岸边有猎人，狼，还有一个男人，带两个小孩.还有一个女人，带两个小孩， 如果猎人离开，狼就把所有的人全部吃掉，如果男人离开，女人就把她的两个小孩掐死， 如果女人离开同上.河里有一条船，船上只能做两个人（附加条件：只有猎人，男人，女人 会划船）.问：这八个人如何过河（都在河一边，狼也算一个） 七、 1.第一个答案是b的问题是哪一个？ （a）2;(b) 3;(c)4;(d)5;(e)6 2、唯一的连续两个具有相同答案的问题是： （a）2,3;(b)3,4;(c)4,5;(d)5,6;(e)6,7; 3、本问题答案和哪一个问题的答案相同？ （a）1;(b)2;(c)4;(d)7;(e)6 4、答案是a的问题的个数是： （a）0;(b)1;(c)2;(d)3;(e)4 5、本问题答案和哪一个问题的答案相同？ （a）10;(b)9;(c)8;(d)7;(e)6 6、答案是a的问题的个数和答案是什么的问题的个数相同？ （a）b;(b)c;(c)d;(d)e;(e)以上都不是 7、按照字母顺序，本问题的答案和下一个问题的答案相差几个字母？ （a）4;(b)3;(c)2;(d)1;(e)0。
（注：a和b相差一个字母） 8、答案是元音字母的问题的个数是： （a）2;(b)3;(c)4;(d)5;(e)6。（注：a和e是元音字母） 9、答案是辅音字母的问题的个数是： （a）一个质数；（b）一个阶乘数；（c）一个平方数；（d）一个立方数，（e）5的倍数 10、本问题的答案是： （a）a;(b)b;(c)c;(d)d;(e)e。
八、注：美国货币中的硬币有1美分、5美分、10美分、25美分、50美分和1美元这几种面值 。请接着看正文吧，挑战你逻辑推理的极限。
一家小店刚开始营业，店堂中只有三位男顾客和一位女店主。当这三位男士同时站 起来付帐的时候，出现了以下的情况： （1）这四个人每人都至少有一枚硬币，但都不是面值为1美分或1美元的硬币。
（2）这四人中没有一人能够兑开任何一枚硬币。 （3）一个叫卢的男士要付的帐单款额最大，一位叫莫的男士要付的帐单款额其次， 一个叫内德的男士要付的帐单款额最小。
（4）每个男士无论怎样用手中所持的硬币付帐，女店主都无法找清零钱。 （5）如果这三位男士相互之间等值调换一下手中的硬币，则每个人都可以付清自己 的帐单而无需找零。
（6）当这三位男士进。
2.化学推断题常识
一. 基于元素周期表的推断
1. 元素的基本知识
解答这一类问题时，我们应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。下面对标有红色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。
1号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
6号元素 碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。
7号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。
9号元素 氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。
11号元素 钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。
12号元素 镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。
13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。
14号元素 硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。
15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。
16号元素 硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。
17号元素 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。
19号元素 钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。
20号元素 钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
3.20道 经典 中学化学推断题,
初中化学推断题专项练习 湖北十堰房县姚坪中学 杜昌平 物质特征颜色 ⑴ 固体颜色：黑色：__________；红色：_______；绿色：________；蓝色：________。
⑵ 溶液颜色：蓝色：_______；浅绿色___________；黄色 _____________。 ⑶沉淀颜色：白色 ___________________；蓝色 ___________；红褐色 _______________。
不溶于稀硝酸的沉淀：_____________ 物质特征现象 ⑴碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。 ⑵滴加硝酸钡会产生沉淀，说明溶液中存在_____，滴加硝酸银会产生沉淀，说明溶液中存在____________ ⑶能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有_______ ， _________；不溶于稀HNO3的白色沉淀有 ________，____________。
下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下： 一、文字叙述型推断题 例1， 某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验： （1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液； （2）向（1）的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象； （3）在上述（1）的溶液中加入盐酸，有气泡产生。
据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。 用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
例2、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液； （2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明； （3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
例3.有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验： ①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体 ②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生 ③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 则原混合物中一定有： 混合物中一定没有 ，可能含有 。
肯定发生的化学方程式是：（1） (2) 练习：1，有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论： （1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 （2） 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有____，一定不含有____。 2，有一包固体粉末， 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。
进行如下实验： ①取样， 加热至高温产生一种气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中， 残存固体全部溶解， 同时产生一种可燃性气体。
试推断： （1） 该固体粉末中一定含有 ， 一定没有 。 （2） 该固体粉末中可能含有 ， 为证实该物质是否存在， 可选用的试剂是 。
3. 有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
由此可见： ①混合物中一定有 ；肯定没有 ，可能有 。 ②写出（1）(2)反应中的化学方程式：________________________________ 4， 有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余气体是 （ ） A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO2 5，有一气体可能有CO、CO2、H2、HCL气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时无沉淀，（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。
将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见：①混合物气体中一定有： ；肯定没有： 6，甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子 为 _______，如果加入足量的铁可以回收的金属有______； （2）甲车间的废水含有的三种离子是_________； （3）如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有_______； （4）写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。
二、方程式叙述型推断题 例2：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： （1）A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓（蓝色）+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A ________;B _______;C _______;D________ ;E __________;F _________。 练习： 1，有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应： （1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A (3)E+AgNO3→AgCl↓+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式： A________;B________;C_______;D________;E ____________。
2,(2005 湖南益阳)A、B、C、D是常。
4.高中化学推断题有什么技巧
推断题是高中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。
该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。
其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
在平时，必须具备一些“有用”有知识，这可是解答推断题的看家本领，如（仅列一部分）：1、特殊颜色：焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe3+的溶液呈黄色；CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。 2、特殊性质：溶与水显碱性的气体是 NH3 ；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有 CO2（无色无味）和 SO2（刺激性气味）；7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是 SO2 ；不溶于水又不溶于酸的沉淀有 BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等；具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2 等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是 H2S ；使淀粉变蓝的是 I2。
3、特殊反应条件：光照：HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等； MnO2作催化剂：H2O2、KClO3的分解；加热并用 V2O5 作催化剂：2SO2+O2==2SO3等 4、特征反应：能与酸反应产生气体的物质： ⑴活拨的金属：Na、Mg、Zn等；⑵不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。2、能与碱反应产生气体的物质： ⑴单质：Al、Si ； ⑵盐类：铵盐；3、既能与酸反应又能与碱反应的物质： ⑴单质：Al ；⑵两性氧化物：Al2O3 ;4、能与水反应产生气体的物质：⑴活拨的金属单质：Na、K等；⑵非金属单质：F2 ；⑶过氧化物：Na2O2等。
下面把高一化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题：例1.(2002年全国高考题)已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 ⑴元素X是 ，Z是 。
⑵写出③中反应的化学方程式 。 ⑶写出④中反应的化学方程式 。
分析：推断题往往有明显的特征反应，解题时就以此为突破口。③中“室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内，可推得A为“氯气”；“B和C”只可能在KCl与KClO中选择；④中“受热催化分解”中的学生对“氯酸钾在催化剂下受热分解”十分熟悉，“Y可暂定为O2”,D暂定为氯酸钾；现在用条件①加以检验，正好相符。
所以，元素X为氯元素，Z为钾元素；③方程式为2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O④中方程式略二、方程式叙述型推断题：例2：有A、B、C、D、E五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下：（1）A+B——→不反应 （2）A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀（3）C+D——→黄色沉淀 （4）A+E——→无色气体（1）由此推断：（写化学式）A ;B ;C ;D 。(2)写出以下化学反应的离子方程式：A+C: ;E+C: ;C+D: ;A+E： 。
分析：本题比较简单，给出具体的物质，题给四个化学方程式，考察的是四种物质之间的相互关系，再推断具体物质。突破点是特殊颜色和特征反应：白色沉淀可能是AgCl或CaCO3，无色气体只可能是CO2，黄色沉淀只可能是AgI。
答案：（1）A:HCl B:CaCl2 C:AgNO3 D:NaI (E:Na2CO3)(2)A+C:Cl-+Ag+=======AgCl↓ E+C:CO32-+2Ag+======Ag2CO3↓C+D:Ag++I-=====AgI↓ A+E:2H++CO32-=====CO2↑+H2O 三、流程线式推断题：例3、根据下图所示转化关系及现象填空。 （1）物质A的化学式 。
（2）反应（I）的方程式为 。（3）反应（Ⅱ）的离子方程为 。
（4）反应（I）中，当生成的气体在标准状况下为2.24L时，消耗淡黄色粉末 g。分析：本题的突破口在于物质的特殊颜色。
有两处：（1）高一知识范围内谈黄色固体不多，有Na2O2等；（2）黑色固体有C粉、MnO2粉末、CuO粉末，蓝色溶液有CuSO4溶液等；就是使用排除法也很快捷，逆推顺证，A为铜粉，黑色固体为氧化铜。故正确答案为 （1）A:Cu(2)2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)CO32-+Ca2+=CaCO3 ↓（4）15.6g四、表格型推断题：例4、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的x值：元素 Li Be B C O F Na A1 Si P S C1x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16(1)通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范。
5.高中化学知识的整理（用于推断题的）
最好最暴最强大的推断题必记法典。
雪藏好多年，我之前的一个帖子里翻出来的，现在传授给你。把这些内容记住了，推断题语如翻掌。
1，物质颜色 红色：Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P； 橙色：Br2的溶液； 黄色：S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq)，久置浓HNO3； 绿色：Fe2+(aq)，绿矾，铜绿，浓CuCl2,Cu+浓HNO3； 蓝色：Cu2+(aq)，胆矾，Cu(OH)2； 紫色：石蕊，KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH； 黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物，C,Fe等； 白色：CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3. 2，物质状态 液态单质：Br2,Hg； 液态化合物：H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等； 气态单质：H2,N2,O2,F2,Cl2等； 气态化合物：C,N,S的氢化物及氧化物等. 3，反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K. (2)与燃烧有关的现象： 火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧； （淡）蓝色：H2,CH4,CO 等在空气中燃烧； 黄色：Na在Cl2或空气中燃烧； 烟，雾现象： 棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧； 白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧； 白雾：有HX等极易溶于水的气体产生； 白色烟雾：P在Cl2中燃烧. （3）沉淀特殊的颜色变化： 白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O. (4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3; (5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2; (6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO; (7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2; (8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2; (9)在空气中能自燃的固体：P4; (10)遇SCN-变红色，OH-产生红褐色沉淀，苯酚显紫色的离子：Fe3+; (11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl,BaSO4; (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色，浅黄色，黄色沉淀的离子分别是：Cl-,Br-,I-. (13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3,H2SiO3；金属氧化物：Al2O3; (14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2; (15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al,Si，；化合物：铵盐； （16）能与浓硫酸，铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-; (18)溶液中加酸产生的气体可能是：CO2,SO2,H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-; (19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N; (20)与酸，碱都能反应的无机物：Al,Al2O3,Al(OH)3，弱酸酸式盐，弱酸弱碱盐等； （21）能与水反应生成气体的物质：K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等； （22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2,Ca(OH)2与NH4HCO3,(NH4)2SO4等； （23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨水，Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4 等； （24）见光易分解的物质：HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI; (25)使用催化剂的反应：合成氨，三氧化硫的生成，氨的催化氧化，制氧气等. 4，特殊的反应类型： 往往是题目的隐性突破口. （1）单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D 即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2，当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si,H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）. (2)A 的化合物 + A的化合物 → A 的单质 + 化合物B 该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S,Cl2,N2. (3)单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物 该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S; (4)单质A + 单质B → 化合物C ;C + 单质A → 化合物D 综合以上两个反应，可知A,B两种元素可以形成C,D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价.若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C,N,S或O等，故以上C,D分别是NO,NO2或CO,CO2，或SO2,SO3或Na2O,Na2O2等. （5）一种物质分解得到两种以上产物： 常见的有KMnO4,NaHCO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4I,Cu2(OH)2CO3等的分解. （6）多种物质化合得到一种物质： 如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等 （7）电解类型（惰性电极）： 生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等. 生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型. 生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液. （8）与化工生产有关的反应： 如制漂白粉，制生石灰，工业合成氨，氯碱工业，硫酸工业，硝酸工业，玻璃工业等. ——————特别添加有机部分—————— 一基础知识：结构与性质的联系 1、由性质信息推测官能团或物质种类 （1）.能使溴水和酸性高锰酸钾褪色的有机物常含有："双键"或"叁键"等 （2）.能发生银镜反应的有机物含有"醛基". （3）.能与Na发生反应产生H2的有机物含"羟基，羧基" （4）. 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物含有"-COOH。
6.高中化学推断题
该了解的了解 该理解的理解 该掌握的掌握 该运用的运用各种大小知识点都要会 不然推到一半一个知识点不懂就玩完了 给个网上的推断题知识整理吧 我看过了基本的都有了~ 1，物质颜色红色：Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P； 橙色：Br2的溶液； 黄色：S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq)，久置浓HNO3； 绿色：Fe2+(aq)，绿矾，铜绿，浓CuCl2,Cu+浓HNO3； 蓝色：Cu2+(aq)，胆矾，Cu(OH)2； 紫色：石蕊，KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH； 黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物，C,Fe等； 白色：CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3. 2，物质状态 液态单质：Br2,Hg； 液态化合物：H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等； 气态单质：H2,N2,O2,F2,Cl2等； 气态化合物：C,N,S的氢化物及氧化物等. 3，反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K. (2)与燃烧有关的现象： 火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧； （淡）蓝色：H2,CH4,CO 等在空气中燃烧； 黄色：Na在Cl2或空气中燃烧； 烟，雾现象： 棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧； 白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧； 白雾：有HX等极易溶于水的气体产生； 白色烟雾：P在Cl2中燃烧. （3）沉淀特殊的颜色变化： 白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O. (4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3; (5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2; (6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO; (7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2; (8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2; (9)在空气中能自燃的固体：P4; (10)遇SCN-变红色，OH-产生红褐色沉淀，苯酚显紫色的离子：Fe3+; (11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl,BaSO4; (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色，浅黄色，黄色沉淀的离子分别是：Cl-,Br-,I-.(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3,H2SiO3；金属氧化物：Al2O3; (14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2; (15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al,Si，；化合物：铵盐； （16）能与浓硫酸，铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-; (18)溶液中加酸产生的气体可能是：CO2,SO2,H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-; (19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N; (20)与酸，碱都能反应的无机物：Al,Al2O3,Al(OH)3，弱酸酸式盐，弱酸弱碱盐等； （21）能与水反应生成气体的物质：K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等； （22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2,Ca(OH)2与NH4HCO3,(NH4)2SO4等； （23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨水，Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4 等； （24）见光易分解的物质：HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI; (25)使用催化剂的反应：合成氨，三氧化硫的生成，氨的催化氧化，制氧气等. 4，特殊的反应类型： 往往是题目的隐性突破口. （1）单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D 即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2，当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si,H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）. (2)A 的化合物 + A的化合物 → A 的单质 + 化合物B 该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S,Cl2,N2. (3)单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物 该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S; (4)单质A + 单质B → 化合物C ;C + 单质A → 化合物D 综合以上两个反应，可知A,B两种元素可以形成C,D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价.若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C,N,S或O等，故以上C,D分别是NO,NO2或CO,CO2，或SO2,SO3或Na2O,Na2O2等. （5）一种物质分解得到两种以上产物： 常见的有KMnO4,NaHCO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4I,Cu2(OH)2CO3等的分解. （6）多种物质化合得到一种物质： 如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等 （7）电解类型（惰性电极）： 生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等. 生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型. 生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液. （8）与化工生产有关的反应： 如制漂白粉，制生石灰，工业合成氨，氯碱工业，硫酸工业，硝酸工业，玻璃工业等. ——————特别添加有机部分—————— 一基础知识：结构与性质的联系 1、由性质信息推测官能团或物质种类 （1）.能使溴水和酸性高锰酸钾褪色的有机物常含有："双键"或"叁键"等 （2）.能发生银镜反应的有机物含有"醛基". （3）.能与Na发生反应产生H2的有机物含"羟基，羧基" （4）. 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物含有"-COOH". (5).能与NaOH溶液反应的有"酚羟基"，"—CO。
