1.高三化学高考题,常识题
化学常识 一.回顾广东高考 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得 的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 4.下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误.. 的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确。
的是 A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D.太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 8.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 二.强化练习 1、下列有关说法不正确。 的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 中 D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到 22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 。
2.广东高考化学要注意哪一些 高手指导拜托了各位 谢谢
1，主干或核心知识是选点考。
由于理综合三科合卷（海南分卷除外），要使考生在指定时间完成三科的试题，通常客观题在7个小题左右（除海南外都为单选），主观题在3~4个小题，所以客观题每小题6分左右，主观题第一小空为2~4分左右。题目数量减少，每题或每空分值增大。
引起的后果是：一方面试题数量少造成主干知识只能选点命题；另一方面考生若错答客观题一个小题、或错答主观题一个小空，其分值损失都很大。 所以，复习时为防止遗漏知识点开始还得全面复习，但练习要有所侧重：每年常出现的知识点一定要重点、反复练习，如离子共存和离子方程、电离与水解、电化学、平衡移动、铁铝氯硫的性质等；一些可能出现、可能不出现的知识点作次重点复习和练习；其它偶尔出现的知识点也要带一带，防止万一出现丢分造成遗憾。
2.元素化合物知识要求降低、但高考试题能力要求不低。由于新课程化学的模块设计只在《化学必修1》中介绍元素化合物，讲金属时将钠铝铁的单质、它们的化合物综合性地介绍；讲非金属时只有硅和氯的性质单列一节介绍，硫和氮性质也是合起来介绍的。
以后只在《化学必修2》中的元素周期律、周期表中触及了元素化合物性质，此后其它模块再也没有出现过。其后果是： 一方面由于新课程的化学课时数少，没有以族的形式介绍元素化合物知识，所以学生掌握的元素化合物性质规律性不强，记忆零碎，其元素化合物知识和能力比旧课程学生差了很多；另一方面，虽然高考命题采点在此范围内，但命题者住住为了追求“能力立意”、“新意”、“与STE结合”，编出来的题其能力要求很高。
例如：09年高考江苏卷化学的3、7、15题；09年高考广东题的12、17、19、22题；09年上海高考化学的18、22、27题；09年山东理综化学的13、30题，能力要求都相当高。 所以，在复习课中必须下较大的功夫，以元素周期律、元素周期表引领，将元素化合物知识规律化、网络化，辅之以必要的练习（如方程式书写），以补上必修学习时的缺陷。
3.必修有机知识点零碎。《化学必修2》介绍的有机物十分零碎有限：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸以及少量营养物质，典型有机化合间不能连接成完整的转化关系图，所以学生的记忆、性质理解和书写有机方程方面都有很多缺陷。
而新课高考化学题的必考有机题可深可浅，如08和09年广东高考化学的25题的难度就偏大；09年高考山东和福建理综合的有机题就比较浅。 因此在复习中一方面要把必修中的典型有机物性质掌握好，另一方面要针对本省近年高考命题倾向，有针对性地采取对策，命题习惯性浅的就不要拓展，反之象广东就要适当拓展。
选考《有机化学基础》模块的要求与旧课程差不多，因为结构和有机一般是选其一考；除非结构和有机都指定考，才可能出现用氢键、杂化轨道、π键或大π键来解释有机物质的性质。 4.《化学反应原理》主干知识与旧课程相同，但要注意新增知识点。
我们在复习中要特别注意新增知识点：难溶物质的溶解平衡、溶度积常数Ksp的应用[如09年高考化学广东第18题；福建第24题（5）]；平衡常数的计算或应用[如09年高考化学广东省第20题第（3）问；江苏化学的14题；上海化学第17题等]；盖斯定律的应用[如09年高考的广东化学第23题（1）；江苏化学第17题（2）]。复习中必须选编这些知识点的习题练习评讲。
5.选考《物质结构》的试题为拼盘式。由于全国新课程《化学考试大纲》对“物质结构”的要求为很简单的几个知识点，且几点之间没有太大的内在联系。
所以无论谁来命物质结构的试题，都必然是拼盘式。 6.选考《化学与生活》、《化学与技术》、《实验化学》试题的落脚点，仍然在《必修1、2》和《化学反应原理》的主干知识点上。
所以，有选考这些模块的省市，高三复习时重点要放必考内容的知识复习上，后期选、编一些涉及这些模块知识的习题练习讲评即可。 因此，第一次进入新课程高考、或第一次进行理综合考试的省市，高三复习中一定要研究新课程与旧课程考纲和高考试题的不同点，研究理综合试题的独有特点，在复习中采取有针对性的措施，提高复习效率，以取得理综合高考的好成绩！ 其实基本上要掌握的我都说了，如果有不明白的，可以加我，随时为你答疑和介绍经验，1171252188，如果满意，望采纳。
3.广东高考化学要注意哪一些 高手指导
1，主干或核心知识是选点考。由于理综合三科合卷（海南分卷除外），要使考生在指定时间完成三科的试题，通常客观题在7个小题左右（除海南外都为单选），主观题在3~4个小题，所以客观题每小题6分左右，主观题第一小空为2~4分左右。题目数量减少，每题或每空分值增大。引起的后果是：一方面试题数量少造成主干知识只能选点命题；另一方面考生若错答客观题一个小题、或错答主观题一个小空，其分值损失都很大。
所以，复习时为防止遗漏知识点开始还得全面复习，但练习要有所侧重：每年常出现的知识点一定要重点、反复练习，如离子共存和离子方程、电离与水解、电化学、平衡移动、铁铝氯硫的性质等；一些可能出现、可能不出现的知识点作次重点复习和练习；其它偶尔出现的知识点也要带一带，防止万一出现丢分造成遗憾。
2.元素化合物知识要求降低、但高考试题能力要求不低。由于新课程化学的模块设计只在《化学必修1》中介绍元素化合物，讲金属时将钠铝铁的单质、它们的化合物综合性地介绍；讲非金属时只有硅和氯的性质单列一节介绍，硫和氮性质也是合起来介绍的。以后只在《化学必修2》中的元素周期律、周期表中触及了元素化合物性质，此后其它模块再也没有出现过。其后果是：
一方面由于新课程的化学课时数少，没有以族的形式介绍元素化合物知识，所以学生掌握的元素化合物性质规律性不强，记忆零碎，其元素化合物知识和能力比旧课程学生差了很多；另一方面，虽然高考命题采点在此范围内，但命题者住住为了追求“能力立意”、“新意”、“与STE结合”，编出来的题其能力要求很高。例如：09年高考江苏卷化学的3、7、15题；09年高考广东题的12、17、19、22题；09年上海高考化学的18、22、27题；09年山东理综化学的13、30题，能力要求都相当高。
所以，在复习课中必须下较大的功夫，以元素周期律、元素周期表引领，将元素化合物知识规律化、网络化，辅之以必要的练习（如方程式书写），以补上必修学习时的缺陷。
3.必修有机知识点零碎。《化学必修2》介绍的有机物十分零碎有限：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸以及少量营养物质，典型有机化合间不能连接成完整的转化关系图，所以学生的记忆、性质理解和书写有机方程方面都有很多缺陷。而新课高考化学题的必考有机题可深可浅，如08和09年广东高考化学的25题的难度就偏大；09年高考山东和福建理综合的有机题就比较浅。
因此在复习中一方面要把必修中的典型有机物性质掌握好，另一方面要针对本省近年高考命题倾向，有针对性地采取对策，命题习惯性浅的就不要拓展，反之象广东就要适当拓展。
选考《有机化学基础》模块的要求与旧课程差不多，因为结构和有机一般是选其一考；除非结构和有机都指定考，才可能出现用氢键、杂化轨道、π键或大π键来解释有机物质的性质。
4.《化学反应原理》主干知识与旧课程相同，但要注意新增知识点。我们在复习中要特别注意新增知识点：难溶物质的溶解平衡、溶度积常数Ksp的应用[如09年高考化学广东第18题；福建第24题（5）]；平衡常数的计算或应用[如09年高考化学广东省第20题第（3）问；江苏化学的14题；上海化学第17题等]；盖斯定律的应用[如09年高考的广东化学第23题（1）；江苏化学第17题（2）]。复习中必须选编这些知识点的习题练习评讲。
5.选考《物质结构》的试题为拼盘式。由于全国新课程《化学考试大纲》对“物质结构”的要求为很简单的几个知识点，且几点之间没有太大的内在联系。所以无论谁来命物质结构的试题，都必然是拼盘式。
6.选考《化学与生活》、《化学与技术》、《实验化学》试题的落脚点，仍然在《必修1、2》和《化学反应原理》的主干知识点上。所以，有选考这些模块的省市，高三复习时重点要放必考内容的知识复习上，后期选、编一些涉及这些模块知识的习题练习讲评即可。
因此，第一次进入新课程高考、或第一次进行理综合考试的省市，高三复习中一定要研究新课程与旧课程考纲和高考试题的不同点，研究理综合试题的独有特点，在复习中采取有针对性的措施，提高复习效率，以取得理综合高考的好成绩！
其实基本上要掌握的我都说了，如果有不明白的，可以加我，随时为你答疑和介绍经验，1171252188，如果满意，望采纳
4.那里有广东高考化学总复习资料
一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、I2(g)（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。⑤ 苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。5、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ？不一定：石墨有此性质，但它却是非金属？ 二、结构1、半径① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。② 非金属元素除O、F外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。三、基本概念1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）3. 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳。
5.求：高考化学第一道选择题的知识总汇
背好下面的内容就差不多。
一、填写下列物质的颜色液溴___，溴蒸气_____，溴在有机溶剂中的颜色___，浓溴水_____，稀溴水_____，固体碘单质______，碘蒸气______，碘水____，铁离子____，亚铁离子_____，铜离子_____，高锰酸根离子____氯水______，过氧化钠_______，硫磺_____，溴化银_____，碘化银_____，硫铁矿____，硫化亚铁_____，氢氧化铁______，氢氧化亚铁____，氧化铁______，氧化亚铁___，四氧化三铁____，硝基苯_____，溴苯_____，二氧化氮_____，氧化亚铜______，氧化铜_______，四氧化二氮_____二、写出下列物质的俗名或化学式：氢氧化钠_____、_____、_____；氢氧化钙_____，______、______；硅酸钠的水溶液__________；硫酸铜晶体______、______；硫酸亚铁晶体______硫酸钡_______；碳酸钠____、______。
漂白精________；普钙_________；重钙_________；白垩_____；石膏____；熟石膏____；甘氨酸_____；谷氨酸__________；苯丙氨酸_________；甘油______；硬脂酸__________；软脂酸________；油酸________；三、写出下列物质的电子式：CH3— ；CH3+ ;CH3— ；HClO ;CO2 ;N2 ;NH4Cl ;NaOH ;Na2O2 ;H2O2 ;CaC2 ;FeS2 ;HO— ；OH— ；NH3 ；四、（实验）1.中和滴定：洗涤.排气泡和调零点，滴定，计算和误差分析。其中滴定时，左手________，右手___，眼睛_________________，当溶液颜色___分钟内不褪色，就停止滴定。
2.用排水法量气体的体积，应注意三点：①.________________；②._________________；③.______________3.实验室用氮气和氢气合成氨时，先同时通过浓硫酸，其作用是：1____________________2_____________________4.常用的干燥剂：酸性干燥剂：________________，碱性干燥剂___________，中性干燥剂______________，其中氨通常用_____干燥，不用_______和_________干燥。5.试剂的的保存：①.液体保存在___口瓶，液体保存在_____口瓶中；②.见光易分解的物质保存在___________中和_________处，具体的物质是__________________________；③.碱和碱性物质保存在______________，具体物质有______________；6.酸性和强氧化性物质保存在___________________；.易挥发物质应密封保存，例_______________________；.少量钾和钠保存在___________中，锂保存在__________；少量白磷保存在______；保存液溴应在上层加上___；氢氟酸保存在_______。
7.量器中，有零刻度的有______________________，10ml量筒的清确度______；学生天平的精确度__________，滴定管的精确度__________，PH试纸的精确度________8.指示剂的变色范围：甲基橙____，石蕊____酚酞_________9.水浴加热目的：1._____________,2.___________10.要温度计的实验：___________________________________________________________11.实验时，加碎瓷片的目的_________________，需要加碎瓷片的实验是________________________12.中和热的测定实验：环形玻璃搅拌棒的作用___________；碎纸片的作用_______；一次实验最少要测几次温度_____；量完酸的体积的量筒能否直接量碱______；13.由氯化铁固体配制氯化铁溶液的操作（氯化亚铁、氯化铝、氯化亚锡等）14.用高锰酸钾溶液滴定还原剂的终点的判断：15.铵根离子的检验操作：16.气密性的检查（1）氧气的发生装置：（2）启普发生器装置：（3）制氯气的发生装置：17.测定硫酸铜晶体的结晶水的实验，最后一次称量的目的是什么：五、有机化学1、能与氢气加成的是________________（类别）2、能与湨水反应的物质_______________（类别，以下相同）3、使高锰酸钾褪色的物质________________4、能水解的物质____________________5、浓硫酸作催化剂反应__________________________6、稀硫酸作催化剂反应__________________________7、能发生消去反应的物质_________________________8、溶于水的有机物___________________9、密度比水大的有机物_____________10、能发生反应的打“√”，不能发生反应的打“╳”与钠反应 与氢氧化钠 与碳酸钠 与碳酸氢钠醇酚酸六、写出下列反应的化学方程式1、氧化钠溶液产生氢气的反应（两个）：2、常见的电解反应：3、置换反应：①金属置换出金属、非金属；②非金属置换出金属、非金属4、化合物与化合物反应生成单质与化合物的反应5、需要在高温下进行的无机反应：6、需要催化剂的无机反应：7、实验室制氧气的几种方法：8、实验室制二氧化硫的两种方法：9、物质的分子量增加16的反应：10、Fe3+、X2(X=Cl、Br、I)与H2S、SO2、SO32-的反应的离子方程式11、制取二氧化硫、二氧化碳、氯气、氨气、氢气、硫化氢的化学方程式12、氨的化氧化、二氧化氮与水反应、氢氧化亚铁放置空气中被氧化、氢氧根放电反应、吸氧腐蚀的正极反应。13、双水解的离子方程式：七、既能与酸反应又能与碱反应的物质参考答案一、液溴_深。
6.我是广东考生,化学最好两道大题怎么快速攻克啊,求大家说说
上下很高心能帮助你~同为广东考生~化学成绩90上下
最后两道大题~其中一题是化工流程图，还有一题是离子检验的
这两题是对化学实验基础的考验，所以高中初中每个实验所需的实验仪器和步骤又必须清楚
这样化工流程算是没什么大问题了~多做一点，总结一下化工流程的考题方式你会很轻松掌握
对于离子检验，你首先要把离子共存搞定
在把一些离子检验的试剂背一下，例如检验亚铁离子，要先加KSCN后~无血红色再通入氯气，出现血红色
若溶液中存在铁离子和亚铁离子，则可以用酸性高锰酸钾，溶液褪色则有亚铁离子等
所以做此类题对试剂的颜色和颜色变化也要很熟悉
若做到了后面两道大题拿25分不是什么难题
多做一点~在总结，此题30分以上一般不会很难，不过一般会设两分的拉分题，如果真的搞不定，先把其他做了
理科综合注意掌握时间~完全不是难事
希望对你有帮助~
望采纳
