1.高三化学的一些考试经常考到的常识有哪些
你好 高中化学大致可以分为无机化学、有机化学还有你所说的化学平衡、勒夏特列原理等理论问题这几部分。
高考的时候主要是有机推断和无机推断考察的化学反应范围比较广、分值也大，你需要把高中的化学反应都掌握，最好不是死记硬背，能够掌握主要化合物的化学性质比如铝的两性，在酸性中得到什么、碱性中得到什么，这样记起反应方程式就容易了。以上是针对于反应，就是了解主要化合物的性质，多做一些练习就能融会贯通了，还是熟能生巧。
其次是那些理论问题，化学平衡就是勒夏特列原理的应用，做题的时候把握“起”、“转”、“平”这三个量，就是起始量、转化了多少、平衡时各物质的量是多少，这一块平时做一些计算的题，掌握做这种题的流程，方法。再有就是一些概念性的问题，选择题一般会出，不要混淆，平时遇到就记下来，日积月累就掌握的多了。
再有一个采分点是实验部分，掌握书上要求的化学反应实验的装置图、流程，注意一些实验仪器的用法、原理。大致上就是这些，希望可以帮到你，祝你学业有成。
2.高三化学高考题,常识题
化学常识 一.回顾广东高考 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得 的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 4.下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误.. 的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确。
的是 A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D.太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 8.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 二.强化练习 1、下列有关说法不正确。 的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 中 D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到 22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 。
3.高考化学知识清单（详细）
高考化学知识点（我的个人看法仅供参考） 1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。
5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6.常见气体溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。
如：CO>N2 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。
如：NH4CL。 12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-7强酸，m=7中强酸，m=4~6弱酸 m=2~3两性，m=1弱酸，m=0中强碱，m<0强碱 36.条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。
37.有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。
38.有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒没有零刻度线40. 硅烷（SiH4）中的H是-1价，CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小. 41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸，如：石炭酸. 42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如：乙酸. 43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如： HCOOH+Cu(OH)2 == （加热） 44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如：MgO >SiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应，生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助）48.一般情况下，酸与酸，碱与碱之间不发生反应， 但也有例外如：氧化性酸和还原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下，金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（气体）等~ 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl为放热反应；NaHCO3+HCL为吸热反应51. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。
但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。
同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物还原性强弱为：还原剂>还原产物但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。
又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反。
4.高三化学的一些考试经常考到的常识有哪些
1、理解平衡移动原理：
(1)“减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向
定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量
(2)分清“三个变化量”：
A.条件改变时的量变
B.平衡移动过程中的量变
C.原平衡与新平衡的量变。
(3)适应其他体系。
(4)不能用勒沙特列原理解释：
A.催化剂的使用
B. ΔV(g)=0的可逆反应
C.外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用）
2. 化学平衡常数的理解
平衡常数的数学表达式及单位：
如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D)
化学平衡常数：Kc= cp(C)·cq(D)/ca(A)·cb(B)。K的单位为（mol·L-1）Dn
3. 影响化学平衡常数的因素：
(1)化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。
(2)反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向，则平衡常数改变；
若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。
4.解答图象题的方法与思路是：
⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少 高考资源网
⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。
⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断 高考资源网
5. 判断转化率大小变化
(1)增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，而自身下降。降低它的浓度依然。
(2)恒容容器中增大某一反应物浓度可使其它反应物浓度减小生成物浓度增大，化学平衡向正向移动；降低某一反应物浓度可使其它反应物浓度增大生成物浓度减小，化学平衡移动向逆向移动。改变生成物浓度与上述情况类似 高考资源网
因此，转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。
5. 等效平衡
(1)恒温恒容条件下的等效平衡
在恒温、恒容的情况下，对于同一可逆反应，不论各反应物的起始量是多少，也不管反应物是一次加入或分几次加入，或是加入后分一次取出或分几次取出，只要各物质的起始量（质量、物质的量、浓度、体积等）按化学计量数换算成方程式左右两边同一边后对应相同，则就可以达到等效平衡 高考资源网
这种情况下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各组分的质量分数（物质的量分数、体积分数）对应相等，而且各组分的质量、体积、物质的量、浓度等也分别对应相等。
(2)恒温恒压条件下的等效平衡
在恒温恒压的情况下，对于有气体物质参加的可逆反应，改变反应物的起始状态，只要各起始反应物之间的物质的量之比按化学计量数换算成化学方程式左右两边同一边后对应相等，即可达到等效平衡 高考资源在这种情况下建立的等效平衡，平衡混合物中各成份的质量、体积、物质的量、浓度并不一定相等 高（3）特例
在恒温恒容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，其实在到达平衡的过程中压强也一直保持不变，因此只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
5.求高考化学难点和易错知识点
2007年高考化学必考知识点的总结 作为基础学科知识内容考查的依据，以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容的高得分率。
1、氧化还原相关概念和应用 （1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 （2） 氧化性、还原性的相互比较 （3） 氧化还原方程式的书写及配平 （4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应） （5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应 （6） 电化学中的氧化还原反应 2、物质结构、元素周期表的认识 （1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 （2） 同周期、同主族原子的半径大小比较 （3） 电子式的正确书写、化学键存在 （4） 建议能画出短周期元素周期表的草表 3、阿氏常数与阿氏推论 （1） 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比” （2） 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积 （3） 熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。 4、化学能量 （1） 今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意 （2） 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系） （3） 化学变化中的能量交换关系 5、离子的鉴别、离子共存 （1） 离子因结合生成沉淀而不能大量共存 （2） 因能反应生成气体而不能大量共存 （3） 因能生成难电离的弱电解质 （4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存 （5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存 （6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 （7） 题设中的“酸碱性、颜色”等 6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算 （1） 善用微粒的守恒判断 （2） 电荷守恒中的多价态离子处理 （3） 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑 （4） 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达 7、pH值的计算 （1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程 （2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 （3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。
8、化学反应速度、化学平衡 （1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 （2） 以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响 （3） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” （4） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 （5） 平衡移动中的“等效平衡”理解（难点） 9、电化学知识 （1） 以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称” （2） 能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置 （3） 能写出各电极的电极反应方程式 （4） 了解常见离子的电化学放电顺序 （5） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 10、盐类的水解 （1） 盐类能发生水解的原因 （2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等） （3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备） （4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果 （5） 能发生完全双水解的离子反应方程式 11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物 （1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识 （2） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应 （3） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点 （4） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系） （5） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。
6.高考化学必考题
答：
必考问题一 物质组成、性质、分类及常用计量
必考问题二 物质结构、元素周期律和周期表、化学键、晶体结构
必考问题三 化学反应速率、化学平衡
必考问题四 电解溶液、溶液的pH、盐类的水解
必考问题五 电化学知识
必考问题六 非金属元素
必考问题七 金属元素
必考问题八 无机推断与框图题
必考问题九 典型有机物的性质、官能团、主要有机反应类型
必考问题十 有机物分子式、结构简式的确定，同分异构体
必考问题十一 有机合成及推断
必考问题十二 化学实验常用仪器和基本操作
必考问题十三 重要物质的制法、物质的分离、提纯和鉴别、定量实验
必考问题十四 化学实验设计
必考问题十五 化学计算
7.几个很简单的化学常识问题 高中
1.液氯是强氧化剂，液氧也是氧化剂，二者混合，由于含量高，液氯甚至能和液氧反应，一旦有火光或者强震就会引起爆炸，非常危险。
2.有机氯化物一般是指氯代烷烃、烯烃、炔烃等氯代脂肪烃，长时间吸入会导致呼吸道疾病，有机氯化物基本都是有毒的，比如四氯甲烷，就是四氯化碳，是剧毒，少量误事便可致命。3.尾气处理采用氢氧化钠溶液，主要是吸收尾气中的酸性气体，如氯气、二氧化碳等，另外还可以吸收溶解度大的气体，如氨气4.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，为碱性干燥剂，必须干燥碱性或中性气体。
