1.高中化学知识归纳总结
肯定考的有：选择：1基本常识，2离子共存问题，3原电池（正负极，正负极反应是否正确），4阿夫加得罗常数问题，5有机物分子式的一个问题，6离子积常数7元素周期律的问题。
大题：AL Fe， 的反应都超级重要，要求全会，必须全会，否则就丢了不该丢的分。Cl。。也重要，原电池弄明白，还有一些说不上来的，要求思维的题，但也都是最基本只是的组合。
这些是考试必考。距离该考还有很长时间，好好跟住老师。多做理综找考试重点，我毕业有1年了，说不清楚总结什么的了，反正就是好好学，我高考理综100的化学考了90多，平时成绩也都在95左右。还是稳扎稳打重要。
2.求化学小常识100条关于化学的生活小常识
一、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝. 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧.3.空气中含量最多的物质是氮气. 4.天然存在最硬的物质是金刚石.5. 最简单的有机物是甲烷. 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.7.相对分子质量最小的氧化物是水.8.相同条件下密度最小的气体是氢气.9.导电性最强的金属是银. 10.相对原子质量最小的原子是氢.11、熔点最小的金属是汞. 12、人体中含量最多的元素是氧.13、组成化合物种类最多的元素是碳. 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.二、填空1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳.3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素.7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物.9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）.13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉.14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温.15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小.20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性.25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液.27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管.29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高.30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道.31、写出下列物质的颜色、状态胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点.33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定.35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：（1）五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；（2）两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；（3）一个可能改变：分子的总和可能改变.37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、写出下列物。
3.高考化学常考的知识点有哪些
有很多 ，没写完。
以后学了 高三就会系统复习。 高考化学常考知识点Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。2.推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强。
4.高中化学知识总结
化学知识点总结与各类支持 初中化学的基础知识 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=774722862&z=98399654&pn=0&rn=50&lm=0&word=%D6%D0%BF%BC#774722862 与高中新同学说 /f?kz=121261301 零碎的中学知识点总结（鸣谢 碧海翻波） /f?kz=175052263 高中化学所有知识点整理（乱而杂型） /f?kz=164926552 ★★专题整理：学习方法及知识点 /f?kz=19074806 高中几个容易出错的知识点 /f?kz=151420615 高中化学无机物小结 /f?kz=123391861 常见物质的物理性质归纳 /f?kz=107708876 ★★中学化学一些规律和小结 第一部分： /f?kz=148874189 第二部分： /f?kz=148874871 第三部分： /f?kz=148875442 第四部分： /f?kz=148875924 第五部分： /f?kz=148876034 第六部分： /f?kz=148876676 ★高考化学记忆汇编 /f?kz=135003790 化学规律与特殊52例 /f?kz=103222874 高中化学概念其它不好理解的问题 /f?kz=94880132 化学竞赛试题命题思想、解题思路与试题分析 /f?kz=102112551 化学中的主要观念 /f?kz=102110188 ★巧用“十字交叉” /f?kz=172132073 使化学成绩发生飞跃的七条策略 /f?kz=188994068 ☆高中化学竞赛参考书籍 /f?kz=41473669 /f?kz=117125228 谈学习有机化学的几个基本策略 /f?kz=101494916 过来人谈化学学习 /f?kz=101495332 初三化学学习方法谈 /f?kz=101494398 高中化学学习经验谈（转一位学生所写） /f?kz=101494175 中学化学学习经验交流 /f?kz=94010617 北大、清华高考状元谈化学学习 /f?kz=94885950 化学与哲学---深层次学习 /f?kz=96987448 【调查】你用过的最好的化学资料 /f?kz=98575748 我们现实生活中有哪一些是用化学知识作假的吗？ /f?kz=135888207 初、高化学竞赛讨论区 /f?kz=94337108 ★高考【经验与教训】 /f?kz=105501233 0。
5.高中化学零碎知识
2013年高考化学试题分类汇编 ——选择题部分（11.化学与STSE）6、下面有关发泡塑料饭盒叙述正确 A.主要材质高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品 D.适于盛放含油较多食品【答案】C【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学7.【题文】化学无处与化学有关说法正确（ ）A.侯氏制碱法工艺过程应用了物质溶解度差异B.用蘸浓盐酸棉棒检验输送氨气管道否漏气C.碘人体必需微量元素所要多吃富含高碘酸食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按定比例混合制成【答案】C【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题1.【题文】下列设备工作时化学能转化热能（ ）【答案】D【试源】2013北京高考理科综合化学试题8.【题文】下食品化学知识叙述正确（ ） A.食盐作调味剂也作食品防腐剂 B.新鲜蔬菜做熟所含维生素C会有损失 C.纤维素人体内水解葡萄糖故作人类营养物质 D.葡萄花青素碱性环境下显蓝色故用苏打粉检验假红酒【答案】C【试源】2013年高考天津化学试题1.2013年4月24日东航首次成功进行了由地沟油生产生物航空燃油验证飞行能区别地沟油（加工过餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）方法A.点燃能燃烧矿物油B.测定沸点有固定沸点矿物油C.加入水浮水面上地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热分层地沟油【答案】D【试源】2013年高考上海化学试卷6.与索尔维制碱法相比侯德榜制碱法突出优点A.原料利用率高 B.设备少C.循环利用物质多 D.原料易得【答案】A【试源】2013年高考上海化学试卷8.【题文】糕点包装常见脱氧剂组成还原性铁粉、氯化钠、炭粉等其脱氧原理与钢铁吸氧腐蚀相同下列分析正确（ ）A.脱氧过程吸热反应降低温度延长糕点保质期B.脱氧过程铁作原电池正极电极反应：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程碳做原电池负极电极反应：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉脱氧剂理论上多能吸收氧气336mL（标准状况）【答案】D【试源】2013年高考上海化学试卷7.【题文】化学与生活密切相关下列说法正确（ ）A.聚乙烯塑料老化由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化转化清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇化学变化过程【答案】D【试源】2013年高考山东理科综合化学试题7.下列说法正确A.糖类化合物都具有相同官能团 B.酯类物质形成水香咪主要成分C.油脂皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质水解产物都含有羧基和羟基【答案】B【试源】2013年高考广东理综化学11.下列措施合理A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂除去废水Cu2+和Hg2+【答案】B【试源】2013年高考广东理综化学1. 【题文】化学与生活密切相关下列说法正确（ ） A.二氧化硫广泛用于食品增白 B.葡萄糖用于补钙药物合成 C.聚乙烯塑料制品用于食品包装 D.次氯酸钠溶液用于环境消毒杀菌【答案】A【试源】2013年高考四川理科综合化学2. 【题文】下列物质分类正确（ ） A.SO2、SiO2、CO均酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均混合物【答案】D【试源】2013年高考四川理科综合化学6.化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确（ ）A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C.了增加食物营养成分大量使用食品添加剂D.地沟油禁止食用用来制肥皂【答案】D【试源】2013福建省高理综化学能力测试试题1.燃料电池能有效提高能源利用率具有广泛应用前景下列物质均用作燃料电池燃料其环保 A.甲醇 B.天气 C.液化石油气 D.氢气【答案】D【试源】2013高考化学江苏试题2.下列有关化学用语表示正确 A.丙烯结构简式：C3H6 B.氢氧根离子电子式：C.氯原子结构示意图：D.子数146、质子数92 铀（U）原子146 92U【答案】B【试源】2013高考化学江苏试题2.下列化合物俗称与化学式对应A.绿矾-FeSO4·7H2O B.芒硝-Na2SO4·10H2O C.明矾- Al2(SO4)3·12H2O D.胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C【试源】2013高考海南化学试题3.重水（D2O）重要核工业原料下列说法错误A.氘（D）原子核外有1电子 B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H18O与D216O相对分子质量相同[答案]C【试源】2013高考海南化学试题。
6.高中化学所有知识点有哪些
元素周期表、元素周期律、氧化还原反应、离子反应、热化学方程式等。
氧化还原反应是核心，从高一到高三课本一直在逐步阐述他的原理，计算及应用.因为高中化学研究的是反映的本质：电子的得失或偏离.所以这是首要核心，其中包括氧化还原反映，离子反应，热化学方程式.这是高中第一大原理.理论知识还包括重要的平衡理论：化学平衡研究可逆反应，电离平衡研究溶液中离子的关系，离子反应是他的基础.。以上是理论知识，还一大是元素周期表、元素周期律，就是研究元素中的递变规律，这不仅在理论知识中重点讲述，也通过元素与化合物的学习体现.整个高中会研究碱金属，卤族元素，氧族元素，碳族元素，氮族元素，金属（特别是铁，镁，铝，铝是两性金属，铜会穿插学习）.所以化合物间的关系与推断也相当重要。
有机化学也是一大块，但只要学好他几类物质就行了，高中对有机化学要求不太高.主要是烃（含碳氢有机物）包括：烷，烯，炔，苯等，烃的衍生物（除碳氢还有其他元素的有机物）包括醇，醛，氛，羧酸，酯.然后和有机物间的同分异构是一大重点！！！有机中的糖脂蛋白质及合成材料要求不高。然后是计算.高中引入物质的量这一概念彻底优化了初中许多错综复杂的计算，其中阿伏加德罗定律很重要，其中老师会讲到的克拉伯龙方程在物理热学中也有应用.计算会慢慢讲诉贯穿整个高中，逐步加难.这也是重点。
最后更重要的是实验，这是高考中很不易得全分的部分.需要平时积累，在搞清课本实验的基础上多看一些拓展的实验可以拓展思维有助于适应高考要求.实验应该是最难的部分，也是最能体现差距的部分。
7.高中化学必背知识点
化学是一门很有魅力的学科。
但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。那么如何才能学好高中化学呢？ 一、认真听课，做好笔记。
好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。 由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。
二、及时复习。 复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。
所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。
三、学会巧记 由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。
如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。 ）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。
四、勤练 练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。
在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。 如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。
五、备好“错题本” 做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。
记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。 同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。
六、重视化学实验 化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。
此外，要把化学学好，还要多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。 总之，只要学习方法正确，相信你会轻松地把化学学好的。
