1.求化学小常识100条
一、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气。
4.天然存在最硬的物质是金刚石。5. 最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。二、填空1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。31、写出下列物质的颜色、状态 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体 碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：（1）五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；（2）两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；（3）一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、。
2.高考化学知识清单（详细）
高考化学知识点（我的个人看法仅供参考） 1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。
5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6.常见气体溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。
如：CO>N2 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。
如：NH4CL。 12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-14.金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15.金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等 16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。
发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的"烟"是SO3 19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20.在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。
21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。
22.常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 23.钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。
24.在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。 25.浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。
如：Fe（过量）+ Fe(NO3)3 26.纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。
27.一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 28.非金属氧化物不一定为酸酐。
如：NO2 29.能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)（高温，高压）30.少数的盐是弱电解质。
如：Pb(AC)2,HgCL2 31.弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu(NO4)2 32.铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。
（反常） 33.无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。
34.Na3ALF6不是复盐。 35.判断酸碱性强弱的经验公式：（好象符合有氧的情况） m=A（主族）+x（化合价）-n（周期数） m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。
m>7强酸，m=7中强酸，m=4~6弱酸 m=2~3两性，m=1弱酸，m=0中强碱，m<0强碱 36.条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。
37.有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。
38.有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒没有零刻度线40. 硅烷（SiH4）中的H是-1价，CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小. 41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸，如：石炭酸. 42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如：乙酸. 43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如： HCOOH+Cu(OH)2 == （加热） 44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如：MgO >SiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应，生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助）48.一般情况下，酸与酸，碱与碱之间不发生反应， 但也有例外如：氧化性酸和还原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下，金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（气体）等~ 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl为放热反应；NaHCO3+HCL为吸热反应51. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。
但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。
同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物还原性强弱为：还原剂>还原产物但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。
又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应。
3.日常生活中的物理化学常识
跳远运动员都是先跑一段距离才起跳，这是为什么？ 答：利用惯性，跳起后身体还要保持原来的速度向前运动以增大跳远的距离，所以运动员先跑一段距离才起跳。
2， 锯，剪刀，斧头，用过一段时间就要磨一磨，为什么？ 答：锯，剪刀，斧头，用过一段时间就要磨一磨是为了使它们的齿或刀锋利而减小受力面积，使用时用同样的力可增大压强。 3， 把塑料衣钩紧贴在光滑的墙壁面上就能用它来挂衣服或书包。
这是什么道理？ 答：塑料挂衣钩紧贴在墙面上时，塑料吸盘与墙壁间的空气被挤出，大气压强把塑料吸盘紧压在墙壁上。挂衣服或书包后，塑料吸盘与墙壁产生的磨擦力 以平衡衣服或书包的重力，所以能挂住衣服或书包。
4， 为什么发条拧得紧些，钟表走的时间长些？ 答：发条拧得紧些，它的形变就大些，因此具有的弹性势能就多些，弹性势能转化为动能就多些，就能推动钟表的齿轮做较多的功，使钟表走的时间长些。 5， 钢笔吸水时，把笔上的弹簧片按几下，墨水就吸到橡皮管里去了 是什么原因？ 答：按下弹簧片时，橡皮内的一部分空气被挤出，放手后因橡皮管要恢复原状使管内空气压强低于管外大气压强，墨水被管外大气压强压进水管内。
6， 用高压锅煮饭菜比用普通锅煮饭菜熟得快，为什么？ 答；因为水的沸点与压强有关，压强增大，沸点升高，煮饭菜时高压锅的气压比普通锅内的气压高，所以水沸腾时高压锅内的温度高于普通锅内的温度，温度越高，饭菜越快熟。 7， 你在皮肤上擦一点酒精会有什么感觉？这说明什么问题？ 答：在皮肤上擦一点酒精，就会感到凉，这是因为酒精蒸发时，从身体吸收了热量，使皮肤的温度降低感到凉。
8， 用久了的白炽灯泡会发黑，为什么？ 答：因为钨丝受热产生升华现象，然后钨的气体又在灯泡壁上凝华的缘故，所以用久了的白炽灯泡会发黑。 9，冬天，人在感觉手冷的时候，可以用搓手的办法使手变热，也可以把手插进裤袋里使手变热，这两种办法各是通过什么方式使手得到热量的？ 答：搓手通过做功得到热；手插进裤袋用体温把手暧热，这是通过热传递得到热。
10， 试用分子运动论的知识解释蒸发在任何温度下都能发生。 答：在任何温度下，分子都在不停地做无规则运动，液体分子中总有一些分子的速度大到能克服液面其他分子的吸引跑到液体外面去，成为气体分子，液体变成气体。
11， 喝开水时，如果感到热开水烫口，一般都向水面吹气，这是什么缘故？ 答：这是因为液体蒸发时温度会降低，也就是说液体蒸发有致冷作用。向水面吹气，可以加快水面上的空气流动，液体表面上的空气流动得越快，蒸发也就越快，这将就会加快水温度降，使热开水不会烫口。
12， 冬天人们从外面进屋后，总喜欢用口对着双手哈气，，同时还爱两手相互摩擦，这是为什么？ 答：冬天室外很冷，人的双手总是裸露，而人口呼出的气温近于人的体温，对手哈气，可使手吸收口中呼出的气的热量；双手互相摩擦，摩擦力做功，增加手的内能，都可以使手变得温暖。 13， 在北方的冬天，戴眼镜的人从室外走进暖和的室内后，镜片上会出现一层小水珠，为什么？ 答：冬天，眼镜片在室外是冷的，进入暖和的屋子里后，屋子空气中含有的水蒸气遇到冷镜片后液化（凝结）成小水珠，附着在镜片上。
14， 手分子运动论的理论解释：在长期堆放煤的地方，有很厚的一层土层都是黑的。 答：因为煤是黑色的，煤分子在永不停息地作无规则的运动，土层变黑就是因为煤分子扩散进去的结果； 15， 安装照明电路时，如果装保险丝时拧得不紧，往往容易熔断。
为什么？ 答：如果保险丝拧得不紧，保险丝和接线柱的接触电阻就会增大，通电时，保险丝和接线柱的接触部分冰会发热，时间长了就容易熔断。 16， 电工检修电路时，使用有木柄或者柄上套着橡胶套的工具，并且常常站在干燥的木凳上，为什么？ 答：木柄，橡胶套和干燥的木凳都是绝缘体，能避免电路中的电流通过人体流入大地，即能避免电工触电。
17， 电炉丝热得发红，但跟电炉丝连接的铜导线都不怎么热，为什么？ 答：因为铜导线和电炉丝串联，根据Q=I2Rt，通过的电流是相等的，但铜导线电阻比电炉丝的电阻小得多，所以电炉丝热得发红，而铜导线却不怎么热。 18， 保险丝在什么情况下起作用？它保护了什么？ 答：保险丝串联在电路中，当电流超过一定值时，保险丝自动熔断，切断电源，从而保护用电器和电路。
19， 右图是一防讯报警器的原理图，K是触开关，B是一个漏斗形的竹片圆筒，里面有个浮子A，试说明它的工作原理。 答：水位上涨超过警 线时，浮子A上升，使控制电路接通，电磁铁吸下衔铁，于是报警器指示灯电路接通，灯亮报警。
4.高考化学知识清单（详细）
高考化学知识点（我的个人看法仅供参考） 1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。
5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6.常见气体溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。
如：CO>N2 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。
如：NH4CL。 12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-7强酸，m=7中强酸，m=4~6弱酸 m=2~3两性，m=1弱酸，m=0中强碱，mSiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应，生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助）48.一般情况下，酸与酸，碱与碱之间不发生反应， 但也有例外如：氧化性酸和还原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下，金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（气体）等~ 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl为放热反应；NaHCO3+HCL为吸热反应51. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。
但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。
同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物还原性强弱为：还原剂>还原产物但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。
又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。
但Cu和Ag能发生如下反应：原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。54. 锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 。
但金属活动顺序表中 。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。
55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为：56. 原子活泼，其单质不活泼一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。
如非金属性 ，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。57. Hg、Ag与O2、S反应反常一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。
例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应：58. 卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反应通式为： ，而F2与水的反应放出O2， 难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性， 易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。
59. 硅的反常性质硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。
而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2。
60. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。61. 酸性氧化物与酸反应一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体 ，有利于反应进行。
62. 酸可与酸反应一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。
63. 碱可与碱反应一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。
64. 改变气体压强平衡不移动对于反应体系中有气体参与的可逆。
5.关于生活的物理和化学常识
1.化学幽默两则 （一） 丈夫：快送我去医院，刚才呛了口汽油！妻子：（慢条斯里地）咳，没事，你这几天不抽烟就得了。
（二） 长途客运汽车站。一个男子拎着一大桶东西急匆匆地奔过来，正挤要上车，售票员问：“哎哎，这是什么东西？” 男子一边闷气一边往上挤说：“酒精”。
“不行，不行，这可是易燃物，不能带上车的，”售票反皱着眉头。这男子又嚷道：“这是乙醇”。
“干嘛不早说？呵呵，快上！”售票员笑着抱怨那名男子。客车终于启动了……2.乙醇含冤记 “带上被告！”铁大叔仪态端庄地坐在法官席上，冷若冰霜地死盯着我。
“被告为何人？”“小……小的名叫乙醇，大家都叫我酒精。我出生于发酵池里，为玉米、高梁所生。
现在就职于汽车，与汽油一起为汽车提供能量。” “你被指控故意伤人及谋杀罪。
据有关目击人提供，你于昨日9时混入‘***’的酒瓶里，并在人体内为非作歹，导致5人失明，两人死亡……！”审判长老弟振振有词。“冤枉，昨天，我和汽油在一起为汽车工作。
小的可是良好公民，人类的朋友。不知那目击人是否把我胞弟看成了我。
下面，我来自我介绍。我的身体是由6个氢原子、2个碳原子、1个氧原子构成。
我是个热情的小伙子。一旦看见了氧气，我就会和它在火里跳舞，释放我所有的热情，我的身体就会奇妙地变成两部分。
一个是加入空气大家庭的CO2；一个是生命之源——水。由于我卓越的贡献，我还被授予绿色能源奖。
这也使我得到了新的工作。我可是良好公民，从不为非作歹。
除了每天工作以外，我还要和我的好朋友钠作易容术游戏，我们拆下自己身体的各个部分，然后按我们约定的规律互相走进对方的身体，这样就成了乙酸钠和氢气。昨天案发时间，我正在做易容术游戏，怎么会作案呢？” “对，我可以证明，案发时间，我和他在一起。”
患难之中见朋友，钠小弟不愧为我的生死之交。正在这时，一个人破门而入。
听众席一片哗然，因为它是我的胞弟——甲醇！“我自首！”他面无表情的说。“我……我就是那使人失明导致人死亡的罪犯。”
审判结束。我重归自由。
自由万岁。3.金属争王位 金属王国的居民们一直过着平静的生活。
说是“王国”，可金属王国却从来没有国王。于是一天，王国里资格最老的金属铜把大家召集了起来，说：“我看这样下去不行，人家的王国都有国王，哪像咱们这样，还过着原始的生活，现在，我们就来推选一位国王吧！” 众金属听后，顿时议论纷纷，不知该选谁当国王好。
正当大伙犹豫之际，闪闪发光的金跳了出来，大声叫道：“这还用选吗？当然是我来当国王了！我的名声谁不知，谁人不晓呢？都知道我是金属中身价最高的，因为我在地壳中的含量是最少的，‘物以稀为贵’嘛！再说，连人们都愿意把我做成装饰品来美化生活呢，他们还给那些大型比赛中获得冠军的发一块由我制成的奖牌呢！怎么样，我当之无愧吧！” “哼，身价高有什么了不起！”银光闪闪的铁站出来，满不服气地说道，“要说国王的最 佳人选，还是我老铁。一来我的资格也很老，只比铜老生晚一些年头；二来我的用途十分广泛，那可要比任何金属都广，因而我也是目前世界年产量最高的金属。
甚至连人类体内也缺不了我呢！这样看来，国王归我当吧！” “且慢！”年轻的金属铝面对长辈毫不讲礼，“你们两位都靠边儿，你们一个说身价高，一个说产量大，我看都没资格！看看我，我可是地壳中元素含量第三、金属元素含量最高的，可供开采的年限也高居榜首，远超过你铁大爷了。再说了，人们对我的利用比铜、铁二位要晚得多，可我的密度小、具有抗抗腐蚀等优良性能，因而我的年产量已超过了铜，仅次于铁，位居第二。
人们现在可以说是对我备加关怀，而对铜、铁二位则不如以前，甚至还有了“破铜烂铁'这样的贬义词。如此，我当国王实不为过吧！” “放肆！”资格最老的铜在一旁气得胡子都翘起来了，“你竟然当众侮辱我——你的长辈，要说当国王，还是我来比较好。
首先我的资格比你们都老，早在商朝时期人们就开始使用青铜器了；然后由于我的导电性能良好而又不昂贵，被广泛应用于人类的电力事业；另外我还有许多用途，如制钱币、做装饰品等。就算你们不服，也要尊重我这个长辈以及我对人类的贡献呀！” 听了他们四种金属激烈争辩之后，大家更是议论纷纷、搔动起来，选举的场面顿时紧张了起来。
“那我还是人体中含量最高的金属元素呢！”钙最先叫起来。“我的身价也不低，而我的导电、导热性最好，为什么我不能当国王？”银也坐不住了。
“我的硬度最高，我也有资格竞选。”铬也忍不住喊了出来。
“我与众不同，通常状态是液体，这是因为我的熔点最低，应该选我？”一惯温柔的汞今天也急了起来。“还有我……” 各种金属都拿出了自己的看家本领，想压倒其他金属，大家都当国王了，谁也不让谁。
于是，“策划人”铜赶紧宣布：“打住打住，今天先到这吧，推选国王的事改日再说……” 不知他们是否最终能推选出国王，这真是令他们头疼的一个大难题呀！4.Fe流浪奇遇记 早在春秋战国时期，我便被应用了。原来我是生长在深山老林，立在岩层中的灰白色矿石。
6.高考化学小常识
物质的俗名和化学式1、单质：水银：Hg2、氧化物：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）3、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（ ）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）4、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）5、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2•12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]6、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2-CH2-COOH）、谷氨酸。
