1.高中化学常见推断元素
该了解的了解 该理解的理解 该掌握的掌握 该运用的运用 各种大小知识点都要会 不然推到一半一个知识点不懂就玩完了 给个网上的推断题知识整理吧 我看过了基本的都有了~ 1，物质颜色 红色：Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P； 橙色：Br2的溶液； 黄色：S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq)，久置浓HNO3； 绿色：Fe2+(aq)，绿矾，铜绿，浓CuCl2,Cu+浓HNO3； 蓝色：Cu2+(aq)，胆矾，Cu(OH)2； 紫色：石蕊，KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH； 黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物，C,Fe等； 白色：CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3. 2，物质状态 液态单质：Br2,Hg； 液态化合物：H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等； 气态单质：H2,N2,O2,F2,Cl2等； 气态化合物：C,N,S的氢化物及氧化物等. 3，反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K. (2)与燃烧有关的现象： 火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧； （淡）蓝色：H2,CH4,CO 等在空气中燃烧； 黄色：Na在Cl2或空气中燃烧； 烟，雾现象： 棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧； 白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧； 白雾：有HX等极易溶于水的气体产生； 白色烟雾：P在Cl2中燃烧. （3）沉淀特殊的颜色变化： 白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O. (4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3; (5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2; (6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO; (7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2; (8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2; (9)在空气中能自燃的固体：P4; (10)遇SCN-变红色，OH-产生红褐色沉淀，苯酚显紫色的离子：Fe3+; (11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl,BaSO4; (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色，浅黄色，黄色沉淀的离子分别是：Cl-,Br-,I-.(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3,H2SiO3；金属氧化物：Al2O3; (14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2; (15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al,Si，；化合物：铵盐； （16）能与浓硫酸，铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-; (18)溶液中加酸产生的气体可能是：CO2,SO2,H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-; (19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N; (20)与酸，碱都能反应的无机物：Al,Al2O3,Al(OH)3，弱酸酸式盐，弱酸弱碱盐等； （21）能与水反应生成气体的物质：K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等； （22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2,Ca(OH)2与NH4HCO3,(NH4)2SO4等； （23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨水，Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4 等； （24）见光易分解的物质：HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI; (25)使用催化剂的反应：合成氨，三氧化硫的生成，氨的催化氧化，制氧气等. 4，特殊的反应类型： 往往是题目的隐性突破口. （1）单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D 即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2，当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si,H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）. (2)A 的化合物 + A的化合物 → A 的单质 + 化合物B 该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S,Cl2,N2. (3)单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物 该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S; (4)单质A + 单质B → 化合物C ;C + 单质A → 化合物D 综合以上两个反应，可知A,B两种元素可以形成C,D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价.若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C,N,S或O等，故以上C,D分别是NO,NO2或CO,CO2，或SO2,SO3或Na2O,Na2O2等. （5）一种物质分解得到两种以上产物： 常见的有KMnO4,NaHCO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4I,Cu2(OH)2CO3等的分解. （6）多种物质化合得到一种物质： 如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等 （7）电解类型（惰性电极）： 生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等. 生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型. 生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液. （8）与化工生产有关的反应： 如制漂白粉，制生石灰，工业合成氨，氯碱工业，硫酸工业，硝酸工业，玻璃工业等. ——————特别添加有机部分—————— 一基础知识：结构与性质的联系 1、由性质信息推测官能团或物质种类 （1）.能使溴水和酸性高锰酸钾褪色的有机物常含有："双键"或"叁键"等 （2）.能发生银镜反应的有机物含有"醛基". （3）.能与Na发生反应产生H2的有机物含"羟基，羧基" （4）. 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应。
2.高中化学推断题的常识
一. 基于元素周期表的推断 1. 元素的基本知识 解答这一类问题时，我们应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。
下面对标有红色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。 1号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
6号元素 碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。 7号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。
9号元素 氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11号元素 钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。
12号元素 镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。 13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。
14号元素 硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。 15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。
16号元素 硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。 17号元素 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。
19号元素 钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。 20号元素 钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
2. 由基本元素的基本延伸——基本元素间形成的化合物 （1）等电子情况 请熟记下面的两类特殊的等电子粒子 ①常见的10电子粒子 简单原子或离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F- 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne 复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH- ②常见的18电子粒子 简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4 分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH 复杂离子：HS- 注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（—OH、—NH2、—CH3、—F）的两两的组合。 （2）二元化合物的数据特征 在元素推断题中，元素构成化合物时的一些“数据特征”也是命题人十分青睐的命题信息。
下面对一些常见的二元化合物的“数据特征”作一些总结 ①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1:1和1:2（或2:1）的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外还应注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有机物中的C2H2和C2H4。 ②XY2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等 氧化物与硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等 ③XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3 氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3 ④其它情况：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。
此外，一定要注意题目的要求是“XY2”还是“X与Y以1:2组成”，如是后者，除了考虑到2:4的组成外，往往要还要考虑有机物（如1:2组成的烯烃）。 （3）常考到的多元化合物 元素推断题中，常会对三种以上的基本元素组成的化合物的性质进行考察。
下面对1~20号元素间可形成的化合物进行一些总结 ①离子化合物 几种常考到的酸根离子（NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32、AlO2-）与Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元离子化合物是常见的考察内容。其中常见的命题内容有：NO3-在酸性条件下的氧化性，CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和Al(OH)3的相互转化，SO32-、HSO3-、HS-的还原性，弱酸根的水解方程式的书写（尤其是负二价弱酸根的分步水解）。
上述的这些阴离子中，有一个极易被忽略但又极容易考到的离子——HSO4-，当题目问到上面这些离子之间的相互反应时，我们应马上想到它。HSO4-最大的特性是它是唯一有强酸性的阴离子，它的性质是H+和SO42-的共同性质，上面的CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、AlO2-等离子与HSO4-的反应都曾在题目中出现。
②共价化合物 元素推断题中对多元共价化合物的考察主要是对氧化物的水化物的考察，高中阶段常见的有H2CO3、HNO3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，，应熟悉他们之间酸性、碱性、氧化性、还原性的基本比较。
3.【高中化学推断题常涉及的知识点】
一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素. 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素. 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar. 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素. 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等. 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素. 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素. 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P;1/2的有Be；相等的是H、He. 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素. 10、O是族序数是周期数3倍的元素. 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素. 12、O、F是最高正价不等于族序数的元素. 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素. 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素. 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素. 4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素. 5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素. 6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素. 7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素. 8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素. 三、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素. 2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素. 3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素. 4、P是在空气中能自燃的元素. 5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素. 6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素. 7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质. 8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素. 四、10电子微粒组 1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2— 五、18电子微粒组 1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22— 5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8. 2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18. 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18. 4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32. 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32. 特征现象 1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2 3.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 4.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 5.特征反应现象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色高中化学会考应知应会知识点条 一、元素化合物： 类别 序号 问题 答案 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验Cl- 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2（颜色可复现）、Cl2（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32- 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3的空间结构 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH 13 检验某白色固体是。
4.高中化学元素推断
一、原子结构（一）原子的组成： 相对质量 电量 数目 影响因素 质子： 1 +1 Z个 质子数决定元素种类 核原子 中子： 1 0 (A-Z)个 中子数决定同位素种类 电子： 1/1836 -1 Z个 核外电子排布（尤其最外层电子排布）决定化学性质 质子数=核电荷数=原子核外电子总数=原子序数质量数（A）=质子数（Z） + 中子数（N） 原子M失去ne- 阳离子Mn+ 原子M得到ne- 阴离子Mn- 阳离子电子数=原子电子数-阳离子所带电荷数阴离子电子数=原子电子数+阴离子所带电荷数原子变成离子后5变、5不变：5变：①电子总数②带电情况③化学性质④物理性质⑤阳离子电子层数5不变：①质子数②中子数③元素种类④相对原子质量⑤阴离子电子层数（二）核外电子排布规律：核外电子排布遵循以下规律：1、分层排布：由核向外依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。
能量低的电子离核近，能量高的电子离核远。2、电子先进入能量低的电子层，填满后再进入能量高的电子层。
3、各电子层最多容纳的电子数为2n2个（即K层2,L层8,M层18,N层32）4、最外层电子数≤8(K层为2个)，次外层电子数≤18，倒数第三层电子数≤32以上几条规律相互制约（三）同位素：1、定义：质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。2、性质：（1）化学性质：几乎完全相同 （2）物理性质：不同3、实例：（1）氢元素的三种同位素： 氕 氘 氚 重氢 超重氢 D T 制造氢弹的原料（2）碳元素的三种同位素： C C C ① C是定义相对原子质量的标准 （ 相对原子质量= ）② C是定义阿伏加德罗常数的标准 （12g C所含的原子数叫阿伏加德罗常数 ） （3）铀元素的三种同位素： U U （制造原子弹的原料） U附：1、10电子的微粒： 分子 离子一核10电子的微粒： Ne O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的微粒： HF OH-三核10电子的微粒： H2O NH 四核10电子的微粒： NH3 H3O+五核10电子的微。
5.高中化学推断题常涉及的知识点
一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P;1/2的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。 5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。 7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 三、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。 5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 四、10电子微粒组 1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2— 五、18电子微粒组 1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22— 5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
特征现象 1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2 3.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 4.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 5.特征反应现象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色高中化学会考应知应会知识点条 一、元素化合物： 类别 序号 问题 答案 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验Cl- 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2（颜色可复现）、Cl2（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32- 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3的空间结构 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液产生气。
6.化学元素推断
甲 硅 Si
乙 碳 C
丙 氧 O
丁 氢 H
乙的单质有两种类型的晶体：C
甲与乙同一主族：Si
乙丙形成两种化合物，其中一种有强还原性：CO
丙与丁可形成两种化合物，其中一种有强氧化性：H2O2
甲 氢H或Li 乙 碳 C 丙 氧 O 丁 钠 Na 甲只能是氢 分不在三个周期 常见元素甲乙丙丁分布在三个周期 不好意思啊 又漏条件了。 甲 氢 H 乙 碳 C 丙 氧 O 丁 钠 Na 乙的单质有两种类型的晶体：C 乙丙形成两种化合物，其中一种有强还原性：CO，丙是氧 丙与丁可形成两种化合物，其中一种有强氧化性：Na2O2，丁是钠 原子序数依次增大的常见元素甲乙丙丁 分布在三个周期，甲与乙同一主族，所以甲是氢 分布在三个周期，甲与丁同一主族，所以甲是氢
