1.化学工业流程题基本常识,越多越好
1 鉴定物质的方法总结 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明 是氧气。
氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气 体是CO2 。 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序 不能颠倒！） H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。 水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑 浊，说明有碳酸根离子。
鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。 鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成，说明含有Cl-。 鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成，说明含有SO42-。 鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊则说明含有CO32-。
鉴定HCO3- ：同上。 鉴定 Cu2+ ：加入 NaOH 溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有 Cu2+ 。
鉴定 Fe3+ ：加入 NaOH 溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有 Fe3+ 。 鉴定 H+ ：① 借助石蕊或 pH 试纸。
若石蕊变红或用 pH 试纸测出的 pH 值小于7 ，说明含有 H+ 。② 加入碳酸盐（如 CaCO3 ） ，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水 变浑浊，说明含有 H+ 。
③ 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静 燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声） ，说明含有 H+ 。
④ 加入 Fe2 O3 （铁锈） ，如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有 H+ 。2 ⑤ 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入 Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2 ，溶液 的颜色还会发生变化） ，说明含有 H+ 。
鉴定 OH- ：① 借助石蕊、酚酞或 pH 试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用 pH 试纸测出的 pH 值大 于7 ，说明含有 OH- 。
② 加入 CuSO4 ，如果出现蓝色沉淀，说明含有 OH- 。③ 加入 Fe2(SO4)3 ，如果出现红褐色沉淀，说明含有 OH- 。
④ 可以参考 “ 碱的通性 ” 中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。 鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水 （ CuSO4 + 5H2 O = CuSO4 ·5H2 O ） 如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。
如果除水，必须放在最后一步。 鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是 CO2 。
鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能 使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是 CO 。 鉴定 NH4+ ：以氯化铵（ NH4 Cl ）为例，方法一 NH4 Cl + NaOH = NaCl + NH3 ↑+ H2 O ；方法二 把 NH4 Cl 和 Ca(OH)2 混在一起研磨。
如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。 蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。
鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品） ：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成 纤维线。
区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求 是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。
2.化工知识
描述不是很到位，但你说的东西的那些特征来看，很有可能是TDI.TDI：甲苯二异氰酸酯的英文缩写 Cas号：584-84-9 Beilstein 号： 744602 分子式： C9H6N2O2 分子量 ：174.16 别名 ：甲苯二异氰酸酯，2,4-二异氰酸甲苯酯（甲苯-2,4-二异氰酸酯），甲代亚苯基， 2,4-二异氰酸酯，4-甲基-1,3-亚苯基二异氰酸酯 2,4-Diisocyanatotoluene 4-Methyl-m-phenylene diisocyanate 生产方法： 由甲苯硝化生成二硝基甲苯，再经还原得到甲苯二胺。
甲苯二胺与光气反应即得TDI（以2,4-异构体为主）。 性状 无色液体。
有刺鼻气味。日光下色变深。
氢氧化钠或叔安能引起聚合作用。与水反应产生二氧化碳。
能与乙醇（分解）、乙醚、丙酮、四氯化碳、苯、氯苯、煤油、橄榄油和二乙二醇甲醚混溶。有毒。
有致癌可能性。有刺激性。
相对密度（20/4℃ ：1.2244 ； 凝固点 TDI-65,3.5~5.5℃ ；TDI-80,11.5~13.5℃ ； TDI-100,19.5~21.5℃ ； 蒸气压（20℃）， 0.01mmHg ； 闪点（开杯）， 132℃ ； 沸点251℃ 蒸发热（120~180℃） 337.04 KJ/kg(kcal/kg) (80.5) ； 折光率（20℃） 1.569 有害限度，ppm 0.1 ； 贮存 充氩气或氮气等密封阴凉干燥避光保存。 用途 制备聚氨酯类和大环冠醚类化合物。
蛋白质共价交联剂。将抗体固定于塑料表面用于放射免疫测定。
危险性质（？） 第6.1类毒害品。 危规编码 61111 联合国编号 2078 其他相关： [/font]TDI（甲苯二异氢酸酯）是常用的多异氢酯的一种，而多异氢酸酯是聚氨酯（PU）材料和重要基础原料。
聚氨酯工业常用的TDI是2,4-TDI和2,6-TDI两种异构体的混合物，包括3种常用的牌号：TDI-80/20,TDI-100和TDI-65/35。前面的数字表示组成中2,4-TDI的含量。
比如T-80/20中的80表示其组成为80%的2,4-TDI和20%的2,6-TDI;TDI-100中的100表示基本上都是2,4体的TDI（约98% ）,2,6-TDI的异构体很少。主要用于生产软质聚氨酯泡沫及聚氨酯弹性体、涂料、胶黏剂等。
TDI的主要危害：TDI在装修中主要存在于油漆之中，超出标准的游离TDI会对人体造成伤害，主要是致敏和刺激作用，出现眼睛疼痛、流泪、结膜充血、咳嗽、胸闷、气急、哮喘、红色丘疹、斑丘疹、接触性过敏性等症状。国际上对游离TDI的限制标准是0.5%以下。
甲苯二异氰酸酯为无色或淡黄色有刺激性臭味的透明液体，在紫外线照射下变黄；在合金钢容器中加热易聚合；能与羟基化合物中的羟基、水、胺及具有活泼氢的化合物反应生成氨基甲酸酯、脲、氨基脲及双缩脲等。 产品使用与管理 PUWORLD(2007/06/14)―― TDI是一种无色液体，具有辛辣、刺鼻的气味，沸点是247℃，倾点12.5-14.5℃。
它在室温环境中性质稳定，50摄氏度时会聚合，另外TDI不溶于水但能与水起快速反应，所以储存TDI时要注意容器和环境的低温干燥。TDI易与碱、胺、多元醇起反应，这也是储存和运输TDI过程中需要考虑的因素。
高温会加速反应，反应中会放出热量和二氧化碳，具有烫伤和压力的危险。 一、TDI对人体的影响及急救措施 TDI蒸气高浓度时会刺激眼睛，吸入之后会严重刺激鼻子和喉咙，可能产生胸闷，进而引发哮喘，甚至支气管痉挛。
液态TDI也可对皮肤、眼睛产生严重刺激，食入有低毒性更能刺激肠胃。那么如果有人不慎接触或吞食了TDI，我们应该采取怎样的急救措施呢？ 对于皮肤污染者应该立即用肥皂和清水冲洗；对于眼睛污染的患者应立即用清水冲洗眼睛至少15分钟，如戴隐形眼镜要除下，然后求医；对于食入TDI患者其症状一般会于食入数小时滞后出现，不要催吐，须让患者休息并求医。
目前对TDI中毒并无特效解毒剂，一般当作初步刺激或支气管痉挛处理，必要时应及时做人工呼吸。 二、关于TDI产品的管理 对于TDI产品的管理主要有以下几个重要的步骤：签发MSDS、正确标签、紧急回应能力、供销前审核、审核方法和资格、符合法规的执行等。
其中签发安全数据表（MSDS）的目的主要有以下几个：对危险品的法规要求，向用户提供产品危险性的资料，帮助用户建立安全的工作场所，保护环境，为产品正确标签，提供推广用资料，为各类读者编制一套全面易懂的技术说明书。 对于危险品必须有标签：危险品桶上要有安全标签，运输车辆上必须有运输标签，而对未制订危险品运输法规的国家，建议采用国际标准。
对于危险品要用危险警语（R）表示产品的危险性，用安全警语（S）提供安全处理和紧急建议。 另外处置和储存TDI时应该采取预防措施，确保产品（桶）的安全处置，搬运和储存，相容/不相容的包装材料。
三、对于TDI的特殊情况处理 首先对于特殊情况处理时均要穿防护服，另外我们可以从以下几种情况来举例说明： 当桶因被水污染后释放二氧化碳而膨胀时，首先应将桶退回供应商，然后用长锥或铁勾刺破桶顶，注意要将破损的桶放置在专门的管理区内，并注意排气通风。 当桶翻倒入水时，首先应检查桶是否有泄漏，若无泄漏，将桶重新盖上并擦干；若有泄漏，将桶在水下密封，或送至陆上后再密封，在此过程中应该密切注意水污染引起的任何桶的压力上升。
当桶翻倒和爆裂时，应将干沙或化学品吸收剂铺在受污染区（大面积），并将损坏的桶放。
3.化学的知识技能
1.掌握数学、物理等方面的基本理论和基本知识； 2.掌握无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）、化学工程及化工制图的基础知识、基本原理和基本实验技能； 3.了解相近专业的一般原理和知识； 4.了解国家关于科学技术、化学相关产业、知识产权等方面的政策、法规； 5.了解化学的理论前沿、应用前景、最新发展动态，以及化学相关产业发展状况； 6.掌握中外文资料查询、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法；具有一定的实验设计，创造实验条件，归纳、整理、分析实验结果，撰写论文，参与学术交流的能力。
4.告诉我一些化学的基本知识,能让我更家了解化学
化学（chemistry）是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。
世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。“化学”一词，若单从字面解释就是“变化的科学”之意。
化学如同物理皆为自然科学之基础科学。很多人称化学为“中心科学”（Central science），它是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。 从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。 化学是重要的基础科学之一，在与物理学、生物学、自然地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。
例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学；对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容。 化学是一门以实验为基础的科学。
古代 （1）约公元前1700年，中国开始冶炼青铜（青铜是铜和锡按照一定比例混合而成的合金） （2）汉代发明的造纸术 （3）唐朝末年运用于军事的火药 （4）10世纪，宋代运用水法炼铜（又称湿法炼铜和胆铜法）大量生产铜。近现代 （1）20世纪20年代，侯德榜用“联合制碱法”生产出了“红三角”牌纯碱。
（2）21世纪初，赵贡柯教授制得金属铵。 学科分类 化学在发展过程中，依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同，派生出不同层次的许多分支。
在20世纪20年代以前，化学传统地分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。20年代以后，由于世界经济的高速发展，化学键的电子理论和量子力学的诞生、电子技术和计算机技术的兴起，化学研究在理论上和实验技术上都获得了新的手段，导致这门学科从30年代以来飞跃发展，出现了崭新的面貌。
现在把化学内容一般分为生物化学、有机化学、高分子化学、应用化学和化学工程学、物理化学、无机化学等五大类共80项，实际包括了七大分支学科。 根据当今化学学科的发展以及它与天文学、物理学、数学、生物学、医学、地学等学科相互渗透的情况，化学可作如下分类： 无机化学：元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等 有机化学：普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。
物理化学：结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、流体界面化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学：化学分析、仪器和新技术分析。
高分子化学：天然高分子化学、高分子合成化学、高分子物理化学、高聚物应用、高分子物力。 核化学：放射性元素化学、放射分析化学、辐射化学、同位素化学、核化学。
生物化学：一般生物化学、酶类、微生物化学、植物化学、免疫化学、发酵和生物工程、食品化学等。 表面化学：凡是在相界面上所发生的一切物理化学现象统称为界面现象（interfase phenomena）或表面现象（surfase phenomena）。
研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。 其它与化学有关的边缘学科还有：地球化学、海洋化学、大气化学、环境化学、宇宙化学、星际化学等。
绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个 “新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，内容广泛。
绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。
定义 用化学的技术，原理和方法去消除对人体健康，安全和生态环境有毒有害的化学品，因此也称环境友好化学或洁净化学。实际上，绿色化学不是一门全新的科学。
绿色化学不但有重大的社会、环境和经济效益，而且说明化学的负面作用是可以避免的，显现了人的能动性。绿色化学体现了化学科学、技术与社会的相互联系和相互作用，是化学科学高度发展以及社会对化学科学发展的作用的产物，对化学本身而言是一个新阶段的到来。
作为新世纪的一代，不但要有能力去发展新的、对环境更友好的化学，以防止化学污染；而且要让年轻的一代了解绿色化学、接受绿色化学、为绿色化学作出应有的贡献核心内容 1、“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染。原子经济性的概念是1991年美国著名有机化学家Trost（为此他曾获得了1998。
5.化工技术员应具备哪些知识和技能
仅供参考，以下转自海川，：D:hand： 一个合格工艺员的要求 1 物料、能量平衡 掌握工艺过程的物料、能量平衡设计分析方法及对系统和单元设备计算技能。
1.1 工业过程和化工过程的物料、能量（包括损耗）分析，化学反应式。1.2 过程计算和物料平衡、能量平衡，过程质量守恒和能量守恒定律。
热力学过程！掌握热力学过程设计分析方法，以及对系统和单元设备计算技能。物质的物理和化学性质：物质的物理性质的估算和换算，理想气体和混合气体，溶液性质。
2.2 热力学第一定律和能量：工业应用的基本设计知识和计算技能，包括相平衡、相固、潜热、PVT数据和关系、化学热平衡、反应热、燃烧热、热力学过程、热能综合利用、蒸汽和冷凝水平衡。2.3 热力学第二定律和熵：工业应用的基本设计知识和计算技能。
2.4 动力循环：制冷和热泵。 流体流动过程 掌握主要类别流动过程的设计分析方法，工业应用及对系统和单元设备计算技能。
3.1 伯努利方程应用，如管道水力计算、通过床层的流体流动、两相流等。3.2 流体输送机械工艺参数的计算。
3.3 气流输送。3.4 气、液、固分离的一般过程。
4 传热过程 掌握传热过程设计分析方法，工业应用及对系统和单元设备工艺计算技能。4.1 能量守恒理论知识和在工业实际问题中的应用。
4.2 传导、对流、辐射热传递过程的分析、计算。4.3 热交换器的工艺设计。
5 传质过程 掌握传质过程设计分析方法，工业应用及对系统和单元设备计算技能。 5.1 质量平衡理论知识和在工业应用中的计算技能。
5.2 对吸收、解吸、吸附、蒸馏、干燥、萃取、蒸发、结晶、增湿和除湿等过程的分析和计算。 6 化学反应动力学 掌握工业实现化学反应过程的设计分析，工业应用及对系统和单元设备计算技能。
6.1 化学反应动力学基本原理及工业应用。6.2 化学反应器类型比较和选择。
6.3 化学反应器的工艺计算及分析：依据速率模型和/或产品分布（停留时间分配和相应转化率）来设计工业反应器，理想等温反应器（单级和多级间歇式反应器、活塞流反应器和连续搅拌罐式反应器）及单一绝热和非等温的单相反应器分析。6.4 反应器的工艺控制。
7 化工工艺设计. 掌握化工装置工艺设计方法和技能。7.1 工艺方案优化设计。
7.2 工艺流程图。7.3 设计压力和设计温度的确定。
7.4 能耗计算。7.5 设备（容器、热交换器、塔器、泵、风机、压缩机等）工艺参数的确定；了解特殊制造要求、材料性质及防腐蚀要求。
7.6 过程控制（检测、分析、指示和控制）方案的确定。7.7 熟悉工艺装置中的消防、劳动安全卫生、环境保护法规和应用。
8 化工工艺系统设计 掌握化工装置工艺系统设计方法和技能。8.1 装置内工艺和公用工程管道及仪表流程图（PID、UID）。
8.2 系统阻力降分析，管道中可压缩流体和不可压缩流体的阻力计算，管道、阀门的噪声控制，设备的接管要求，机泵压差要求。8.3 阀门和安全阀、爆破片、限流孔板、阻火器、疏水器等的设置原则及有关数据表；管道数据表。
8.4 设备标高和泵的净正吸入压头（NPSH）。8.5 熟悉工厂的设备布置设计要求。
8.6 熟悉工厂的管道布置要求，熟悉设备、管道的绝热和涂漆要求。8.7 通用安全分析方法，熟悉HAZOP（危险与可操作）分析和故障树形图分析、列表法。
9 工程经济分析 熟悉在工程项目中运用工程经济分析方法的基本内容。9.1 工程造价基本知识，技术经济分析的有关数据及经济效果的评价方法，设计方案评价的要求和准则。
9.2 了解成本和各类费用构成9.3 了解工程建设投资构成和估算方法。 化工工程项目管理 熟悉工程项目管理，熟悉我国有关基本建设法律法规。
10.1 工程项目管理概念和基本知识。 10.2 工程招标形式和程序，工程承包合同管理，工程成本和资源控制，工程索赔。
10.3 工厂设计知识（内容、程序和阶段），我国有关基本建设法律法规。
